1、2020-2021年度第二学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 N 14 O16 Cu 64 Li 7 Al 27一、选择题（共18题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计54分）1 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A做衣服用的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 B煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料 C双氧水和75%的酒精均可用于杀菌消毒，但原理不同 D蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，利用这一性质可鉴别棉和蚕丝2. 下列表示正确的是（ ）A. CO2的电子式： B. 乙酸的结构式：C. CH4的空间填充模型： D. 乙烯的球棍模型：3下列说法不
2、正确的是（ ）A用电子式表示K2S的形成过程为：BMgCl2和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物CCO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D反应2H2O + F2O2 + 2HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成4设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是（ ）A2g的2H2O中含有的中子数为NAB2.8g乙烯和丙烯（C3H6)的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为0.3 NAC3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数为0.1 NAD1molCH4与1molCl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数为NA5下列指定反应的离子方程式正确的是（
3、）A用氨水吸收足量的SO2气体：2OH+SO2 SO32+H2OBCa（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OC将稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+ 2H+ H2O + CO2DNaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO+2NH3 N2+3Cl+3H2O6. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验结论A将乙烯通入溴四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性弱于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反
4、应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性7. 根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A 氢化物的沸点为H2TH2R B 单质与稀盐酸反应的速率为LQC L2与R2的核外电子数相等D M与T形成的化合物具有两性8. 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气8mol，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式为（ ）A. B. CH3CH2CH2CH2CH3 C. D. 9. 尿素CO(NH2)2燃料电池可直接去除城
5、市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，其装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A该装置是将化学能转化为电能BA极为负极，发生还原反应C电流从B极经导线流向A极DB极反应式：O2+4e-+4H+2H2O10. 下列说法或表示方法正确的是（ ）A. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）H=-285.8kJmol-1B. Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s），H=-216kJmol-1，反应物总能量小于生成物总能量C. 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.9
6、kJmol-1可知，石墨比金刚石稳定D. 由：H(aq)OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ11. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5molL-1，下列判断正确的是（ ）A. x1B. B的转化率为20%C. 平衡时A的浓度为1.50molL-1D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%12. 一定条件下，在体积为V
7、L的密闭容器中发生化学反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是()A. v生成(CH3OH)v消耗(CO)B. 混合气体的密度不再改变C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:113. 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列描述正确的是( )A. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体B. a电极上反应式是4OH-4e-=2H2O+O2C. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色D. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的14某有机物的结构为下图所
8、示，这种有机物不可能具有的性质是（）可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；1mol该物质消耗5molH2 A B只有C只有D15下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，不正确的是()选项有机物同分异构体数目A戊烷3种BC8H10中属于芳香烃的有机物3种C分子式为C4H10的一氯代物4种DC5H12O中能被催化氧化成醛的有机物4种16. 2019年诺贝尔化学奖是关于锂电池研究的。我国科学家研制出的新型铝锂石墨烯电池具有耐热、抗冻等优良特性，有广泛的应用前景。电池反应原理为AlLi+C6(PF6)Al+C6+Li+PF6 ，下列说法正确的是(
9、)A. 放电时外电路中电子向铝锂电极移动B. 放电时负极反应为AlLi-e=Al+Li+C. 充电时，应将石墨烯电极与电源负极相连D. 充电时，若电路中转移1 mol电子，则阴极质量增加9g17下列物质的制备与工业生产相符的是（）NH3NOHNO3浓HClCl2漂白粉S（s）SO2（g）BaSO3（s）饱和NaCl（aq） NaHCO3Na2CO3铝土矿NaAlO2溶液Al（OH）3Al2O3AlABCD18将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）A.铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+B.铁腐蚀过程中化学能全
10、部转化为电能C.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀D.活性炭的存在会加速铁的腐蚀二、 填空题（本大题共四大题，共计46分）19. X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题：（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀N
11、aOH溶液反应的离子方程式：（5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为20. 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。（1）A分子中官能团的名称是_，D中官能团的名称是_反应的反应类型是_反应。 （2）反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是_。（4）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。 实验开始时
12、，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_。 上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母) _。A 中和乙酸和乙醇 B 中和乙酸并吸收部分乙醇C 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯生成，提高其产率在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，_（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是 _。21. NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)曲线_(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表
13、示该反应的速率是_，该反应达最大限度时Y的转化率_。(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)0.3 molL-1min-1，乙中y(N2O4)0.2 molL-1min-1，则_中反应更快。(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是_。A容器中X与Y的物质的量相等 B容器内气体的颜色不再改变C2v(X)v(Y) D容器内气体的平均相对分子质量不再改变E容器内气体的密度不再发生变化(4)据报道以硼氢化合物NaBH4（H的化合价为-1价）和 H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。写出该电池放电时负
14、极的电极反应式： 。（5）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4（l） +O2（g） N2（g）+ 2H2O（l） H = 534 kJmol1H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g） H =98.6 kJmol1写出常温下，N2H4（l） 与H2O2（l）反应生成N2和H2O的热化学方程式: 。22. 某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验：(1)甲同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t1时刻之后阶段，负极材料是_。II.铜与浓
15、硝酸反应探究(2)乙同学将铜片直接放入浓硝酸中：实验现象为_，溶液显绿色。待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_(用离子方程式表示)。(3)电化学降解NO的原理如题图所示。电源正极为_(填“A”或“B”)，阳极的电极反应式为_。若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电极液的质量变化差（m左-m右）为_。2020-2021年度第二学期期末考试化学试题答案1-5ACBDD 6-10ADBBC 11-15 BCCBB 16-18 BAD 19.（1）O；第三周期A族AlCNOH（用元素符号表示）（2），（3）34（4）NH4+OH=NH3H2O（5）2
16、N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1136kJ/mol20 (1). 碳碳双键 羧基 加成反应 (2).2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O (3). n CH2CH2 (4). 防止倒吸 BC 不能 该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化21 (1). Y 0.1molL1min1 60% (2). 乙 (3). BD (4). BH4- 8e-+ 8OH-= BO2-+ 6H2O （5）N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(l) H=-731.2 kJ /mol 22.(1). Cu (2). 铜片逐渐溶解，有红棕色气体生成 3Cu+8H+3NO3-=3Cu2+2NO+4H2O (3). A 2H2O-4e-=O2+4H+(或4OH-4e-=O2+2H2O) 14.4g
