1、安徽省涡阳县育萃中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题时间 90分钟分值 100分考试范围：选修四第一章、第二章、第四章、第三章第一节可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 Zn-65 Cu-64 Ag-108一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1下列物质属于强电解质的是()A硫酸钡B盐酸C乙醇D三氧化硫2下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化3下列关于铜电极的叙述中，正确的是()A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜
2、作阴极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极4热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ的热量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ5反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmi
3、n) -1B分别用B、C、D表示反应速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin) -1D在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol(Lmin) -16某原电池总反应离子方程式为：2Fe3Fe3Fe2，不能实现该反应的原电池是()A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液7如图是可逆反应X23Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A
4、t1时，只有正方向反应B0t1，c(Z)在减小Ct2t3，反应不再进行Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化8反应COH2O(g)CO2H2在800 达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的()A将压强减小至原来的一半B将反应温度升高100 C添加催化剂D增大水蒸气的浓度9在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是()A加入水时，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变D加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动10判断A(g)B(g)C
5、(g)D(g)是否达到平衡的依据为()A压强不随时间改变B气体的密度不随时间改变Cc(A)不随时间改变D单位时间里生成C和D的物质的量相等11放热反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()AK2和K1的单位均为molL1BK2c2(H2O)Dc1(CO)c2(CO)12为探究钢铁的吸氧腐蚀原理，设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是()A正极的电极反应方程式为O22H2O4e4OHB将石墨电极改成
6、Mg电极，难以观察到铁锈生成C若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D断开连接石墨和铁的导线，铁便不会生锈13已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是()生成物的质量分数一定增加生成物的物质的量一定增加反应物的转化率一定增大平衡时反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率一定使用了催化剂ABCD14碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)2H2O(l)Zn(OH)2(s)2MnOOH(s)，下列说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池
7、正极电极反应式2MnO2(s)2H2O(l)2e=2MnOOH(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g15如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4OH4e=2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置16在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍
8、。下列叙述中不正确的是()A平衡向逆反应方向移动BabcdCZ的体积分数增大DX的转化率下降二、非选择题（四小题，每空2分，共52分）17(12分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.7610-5H2CO3H2CO3H+HCHCH+CK1=4.410-7K2=4.710-11H2SH2SH+HS-HS-H+S2-K1=1.310-7K2=7.110-15H3PO4H3PO4H+H2PH2PH+HPHPH+PK1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.2010-13回答下列问题：(1)当温度升高时，K值(
9、填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看作是酸,其中酸性最强的是，最弱的是。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是，产生此规律的原因是。18(12分)书写下列反应的热化学方程式。（1）1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量。_（2）1 L 1 mol/L稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液发生中和反应
10、放出57.3 kJ热量。_（3）在25 、1.01105Pa时，16 g S粉在足量氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5 kJ热量。_（4）N2(g)与H2(g)反应生成17 g NH3(g)，放出46.1 kJ热量。_（5）1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量。_（6）24 g C(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6 kJ热量。_19(14分)如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：（1）a为_极，c极的电极反应
11、式为_。（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：_，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为_。（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了_mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为_。（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.100molL1 HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全。试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为_。20(14分)300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)HQ，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。（1）300 时，该反应的平衡常数表达式为：K_。已知K300 ”或“（2）0.8 molL-1 0.2 mol(Lmin) -1（3）不变反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响（4） mol。
