1、河南省社旗县永昌中学20162017学年度高二开学考化学试题（解析版）1下列说法中，正确的是( )ASO2的摩尔质量是64g B18g H2O在标准状况下的体积是22.4LC在标准状况下，20mL NH3 与60mL O2所含的分子数比为1:3。D将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L【解答】答案C：摩尔质量的单位是g/mol，A不正确；标准状况下，水是液态，不能适用于气体摩尔体积，B不正确；根据阿伏加德罗定律及其推论可知，在相同条件下，体积之比是相应气体分子的分子数之比，C正确；D不正确，因为溶液的体积不是1L，答案选C，考点：考查物质的量的有关计算和判断点评：
2、该题是基础性试题的考查，难度不大。在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、nm/M、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。2“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 A甲和丙中同种元素化合价不可能相等B该反应属于氧化还原反应C丁物质一定是非金属单质D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【解答】答案A:A反应前后，甲、乙中的原子（蓝原子）化合价可能相等，A错误；B从示意图可知，生成物中有一种物质是由同种
3、元素组成的，属于单质，该反应是氧化还原反应，B正确；C丁为双原子分子，则丁物质一定是非金属单质，C正确；D根据质量守恒定律和阿伏伽德罗定律配平，配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2，D正确；答案选A。【考点定位】氧化还原反应的判断，质量守恒定律和阿伏伽德罗定律等知识。【名师点睛】由题目中的模型图可知：分子在化学变化中可分；原子在化学变化中不可分；据变化微观示意图及粒子构成模拟图，可判断该变化为两种化合物的分子通过原子的重新结合生成一种单质分子和一种化合物分子，根据质量守恒定律和阿伏伽德罗定律，该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子
4、2个，如图：3a L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+为b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为 A3b/2a B2b/3a C2b/a D3b/a【解答】答案A：根据Al2(SO4)3及题给数据分析，Al3+为b mol,，则SO42-的物质的量为3b/2mol，溶液的体积为a L，根据c=n/v得SO42-的物质的量浓度为3b/2amol/L，选A。考点：考查物质的量浓度的计算。42010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子(Pd)的说法不正确的是A质量数为106 B质子数为46 C电子数为46 D中子数为46【解答】答案D：P
5、d中左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，所以钯原子的质量数为106，质子数为46，电子数为46，中子数为106-46=60，答案选D。【考点定位】考查原子结构，原子中各微粒间的数量关系。【名师点睛】本题考查原子结构，原子中各微粒间的数量关系。元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，原子核外电子数=质子数，以此来解答。5某盐的混合物中含有0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则SO42为 A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL【解答】答案C：根据溶液
6、呈电中性的原则，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl)+2c(SO42); 0.2+20.4=0.4+2c(SO42)。解得c(SO42)= 0.3 molL，故选项是C。考点：考查电荷守恒在溶液中的离子浓度的计算的应用的知识。6下列说法正确的是A电力、蒸汽都属于二次能源B蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C合成纤维、光导纤维都是高分子化合物D煤的气化和液化都是物理变化【解答】答案A。A、二次能源是由一次能源经过加工或转换得到的其他种类和形式的能源，包括煤气、焦炭、汽油、柴油、电力、蒸汽、核电等。A正确；B、油脂水解产物高级脂肪酸是弱电解质，B不正确；C、光纤主要成分是SiO2，不是高
7、分子化合物，C不正确；D、都是化学变化。煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。D、不正确；选A。考点:基本知识、基本概念7金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质在101kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1895kJ的能量下列说法不正确的是（）A石墨比金刚石稳定B金刚石与石墨的性质相似C1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石少【解答】答案B： 据题意，1mol石墨转化为金刚石，要吸
8、收1895kJ的能量，说明金刚石的能量比石墨高，而能量越高越不稳定 金刚石与石墨在物理性质上存在很大的差异，故B错误考点：考查金刚石和石墨性质的相关知识点。8下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 HCl NaAlO2 NaClNaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A B C D【解答】答案C：均不能与其它两种物质反应生成沉淀的为Na2SO4，相互滴定，先有沉淀后沉淀消失则所加的是KOH溶液，被滴定的为AlCl3，不用其它试剂即可鉴别，故选；均不能与其它两种物质反应生成沉淀的为NaCl，两两混合，相互滴加时
9、先有沉淀后沉淀消失，则所加液体为盐酸溶液，被加的是NaAlO2，不用其它试剂即可鉴别，故选；均能与其它两种物质反应的为硫酸，有白色沉淀生成的是氢氧化钡，有无色无味气体产生的是碳酸氢钠，能鉴别，故选；Ca（OH）2、BaCl2均与Na2CO3反应生成沉淀，且Ca（OH）2、BaCl2不反应，则不加其它试剂不能鉴别，故不选；故选C。考点：考查物质的鉴别与检验9用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 64g SO2含有氧原子数为1NAB. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NAC. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g
10、N2含有分子数为0.5NA 【解答】答案D。64gSO2的物质的量数1mol，所以含有2mol氧原子，选项A不正确；选项B不正确，因为溶液的体积不确定；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C不正确；14g氮气水0.5mol，所以选项D正确，答案选D。10铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于A金属铝 B碱性氧化物 C酸性氧化物 D两性氧化物【解答】答案D：铝易与氧气反应生成氧化铝，起保护作用，氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故D正确。考点：本题考查氧化铝的性质。11把一小块金属钠投入到浓氨水中，逸出的气体为（ ）A全为 B全为 C D和【解答
11、】答案D：钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠是强碱，且反应放出热量，所以会加速氨水的分解生成氨气，答案选D。考点：考查钠溶于氨水中的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对金属钠化学性质的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。12相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A若分子数相等，则体积相等 B若原子数相等，则中子数相等C若质量相等，则质子数相等 D若体积相等，则质量数相等【解答】答案A：A.根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，分子数与体积成正比，所以相同状况下的12C18O和14N2两种气体，若分子数相等，则体积相等，A项正确
12、；B.中子数前者是16，后者是14，所以原子数相等，中子数不等，B项错误；C.12C18O和14N2两种气体的相对分子质量不同，若质量相等，则质子数不相等，C项错误；D. 12C18O和14N2的质量数分别为30、28，所以质量数不相等，D项错误；答案选A。考点：考查阿伏伽德罗定律，原子结构中微粒间的关系等知识。13少量金属钠长时间放置空气中最终转化为白色粉末状的物质是ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3【解答】答案D：少量金属钠长时间放置空气中的一系列变化为NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO310H2ONa2CO3，最终转化为白色粉末状的物质是Na2CO3，选D。考点
13、：考查钠单质及其化合物的性质。14在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为A18.4molL134.7% B20.4molL138.5%C18.4molL138.5% D20.4molL134.7%【解答】答案A：NH3溶于水后虽然部分生成NH3H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质，设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为700L22.4L/mol31.25mol，溶液的质量为1000g31.25mol17g/mol1531.25g，溶液的体积为1531.25g900g/L1.7L，则氨水
14、的质量分数为w（31.25mol17g/mol）1531.25g100%=34.7%，氨水的物质的量浓度为c=31.25mol1.7L18.4mol/L，故选A。考点：考查物质的量浓度和质量分数的计算15下列离子方程式式书写正确的是A明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OB氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NO【解答】答案A。B：产物次氯酸为弱电解质
15、，不能拆为离子；C：苯酚钠溶液中通入CO2只能得碳酸氢钠盐；D：电荷不守恒，故选A16（2分）氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是_。【解答】答案8 。氧原子的中子数是8.17(10分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。阳离子K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+阴离子OH- HCO3- CO32- Cl- NO3- SO42-若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。（1）溶液中_(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO3-或CO32-，理由是_。（2）原
16、溶液中所含的阴离子为_，阳离子为_。（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_。（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为_g。【解答】答案（1）一定不 ；HCO3-与CO32均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化；（2）Cl-、NO3-、SO42-；Fe2+、Mg2+；（3）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O ；（4）120 。解析：（1）若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化则溶液中不含有HCO3-或CO32-，理由是HCO3-与CO3
17、2均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化；（2）若向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液中阴离子的种类没有变化，则溶液中也不含大量的OH-。则原溶液中所含的阴离子为Cl- NO3- SO42-，由于Ba2+与SO42-会发生沉淀反应而不能大量存在；还会产生无色气体生成，则由于含有NO3-，说明发生了氧化还原反应，因此一定含有Fe2+，在溶液中含有5种离子，且各种离子的物质的量均为1 mol。阴离子有Cl- NO3- SO42-，则根据电荷守恒可知还应该含有的阳离子是Mg2+；（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2
18、H2O；（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后产生的沉淀是Fe(OH)2、Mg(OH)2,过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体是Fe2O3和MgO，其质量为0.5mol160g/mol+1mol40g/mol=120g。考点：考查离子的检验、溶液成分的确定、守恒法在溶液蒸干灼烧至恒重时所得到的固体质量的确定。18（15分）某化学兴趣小组用100 mL 1 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）。为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们完成下列相应实验内容。提出假设假设：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO
19、3；假设：溶液A的溶质为Na2CO3；假设：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；假设：溶液A的溶质为 。实验过程（1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立。（2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。请用离子方程式说明乙同学的判断依据 ；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的 溶液，来检验溶液A是否含 ，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。（3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设 正确。（4）为准确测定a值，丁同学取了10 mL 溶
20、液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：则a= ，所加硫酸的物质的量浓度为 。【解答】答案（15分）假设：NaHCO3 (2分) CO32 + H2OHCO3 + OH- 或HCO3 + H2OH2CO3 + OH(2分)BaCl2或CaCl2或Ba(NO3)2或Ca(NO3)2 (2分，写名称亦可，其它合理答案亦可)Na2CO3(2分) (2分) (2分) 10/3mol/L (3分)解析：二氧化碳与氢氧化钠反应时溶液中的溶质的成分有4种可能： NaOH、Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3；NaHCO3，所以第四
21、种假设为溶质为NaHCO3；（2）因为加入酚酞后溶液变红色，不能证明溶液中含有氢氧化钠，碳酸钠或碳酸氢钠水解液使溶液呈碱性，离子方程式是CO32 + H2OHCO3 + OH- 或HCO3 + H2OH2CO3 + OH；因为不能确定哪种假设是正确的，所以不能加入碱性物质使碳酸根离子沉淀，则加入氯化钡或氯化钙溶液等，若产生沉淀，证明溶液A中含有Na2CO3；（3）证明含有碳酸钠，则排除假设IV；向滤液中再加入稀硫酸有无色气体产生，证明含有碳酸氢钠，则假设III是正确的；（4）100 mL 1 mol/L NaOH中Na元素的物质的量是0.1mol，加入15mL稀硫酸后，溶液为硫酸钠溶液，根据N
22、a元素守恒，则硫酸钠的物质的量是0.05mol，所以稀硫酸的物质的量浓度是0.05mol/0.015L=10/3mol/L；由图可知，碳酸钠与5mL稀硫酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与10mL的稀硫酸反应生成二氧化碳气体，说明A溶液中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量相等，根据Na元素的物质的量则Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为1/30mol，则二氧化碳的物质的量是21/30mol=1/15mol，所以a=1/15.考点：考查对实验方案的设计，图像的分析与计算19实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)
23、_g(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_A.调整零点B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量C.称量空的小烧杯D.将砝码放回砝码盒内E.记录称量结果(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_ 、_ 、_ 。(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A.加水时超过刻度线_ ；B.忘记将洗涤液转入容量瓶_；C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_；D.定容后摇匀液面低于刻度线_ 。E.转移时有少量液体溅出_。【解答】答案（1）14.3g （2）ACBDE （3）容量瓶 胶头滴管 玻璃棒（4）偏低；偏低；不变；不变；偏低解析：考查一
24、定物质的量浓度溶液的配制。（1）500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液至溶质是0.05mol，所以需要Na2CO310H2O的质量是0.05mol286g/mol14.3g。（2）考查托盘天平称量时除杂步骤，关键操作要求，答案是ACBDE 。（3）根据配制要求，还缺少玻璃棒、胶头滴管和500ml容量瓶。（4）根据cn/V可进行误差分析。加水时超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低；忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质偏少，则浓度偏低；容量瓶中含有蒸馏水，浓度不影响；定容后摇匀液面低于刻度线，属于正常的，不影响；转移时有少量液体溅出，溶质偏少，浓度偏低。20某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情
25、况，设计了下图所示装置进行有关实验：(1)先关闭活塞a，将6.4 g铜片和10 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前_；打开活塞a之后_。B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。(2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法
26、是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为_(填化学式)。乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用_作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5，选择该指示剂的理由为_；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为_mol(用含a、b的表达式来表示)。【解答】答案(1)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O2Cu2H2SO4O2=2CuSO4
27、2H2O(2)饱和NaHSO3甲基橙Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5，若用酚酞作指示剂时溶液中的Cu2会和NaOH反应，Cu(OH)2的蓝色会干扰滴定终点的正确判断解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，加热条件下与Cu反应：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O；有O2存在时，Cu与稀硫酸发生反应：2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O。SO2的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，所以B装置中导管应长进短出。(2)用排液体法测气体体积，为了减小误差，气体的溶解度应尽可能的小，选择饱和NaHSO3溶液。由于Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5，应选择变色范围接近的指示剂，以减小滴定
28、误差，故选择甲基橙作指示剂。设余酸的物质的量为n，消耗NaOH的物质的量为：a mol/Lb103 Lab103 mol。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O12n ab103 mol故n mol，即原余酸的物质的量为 mol。21盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。（1）写出有关反应的化学方程式。（2）原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？【解答】答案（1）3NO2H2O = NO2HNO3 (2分)(2)1:3 （4分）解析：（1）NO2通入水中，发生反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。NO2通
29、入水中，发生：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半，则物质的量减小一半，3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1ymol y/3mol则：(x+y/3)/(x+y) =1/2，解之得：x：y=1：3。考点：氮的氧化物的性质及计算点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意混合气体通入水中，体积减小的原因是二氧化氮与水反应的缘故，根据反应的化学方程式计算。22无机推断题组（一题多变题组）已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的
30、金属单质，焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型 ；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式 ；（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H2O反应的离子方程式 。（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：1molA与足量的H2O充分反应时，转移电子总数为 。若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式 ；（4）若A为氧化物，X是Fe,溶液D加入KSCN溶液变红。A与H2O反应的离子方程式 。请用离子方程式表示D盐的净水原理 。【解答】答案（1）离子键、共价键 2Na(s)+2H2O(l
31、)2NaOH(aq)+H2(g) H567kJ/mol（2）Cl2+H2OH+Cl+HClO （3）6.021023 O=C=O（4）3NO2H2O2H 2NO3NO Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H解析：（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，含有的化学键有离子键和共价键；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，则A与水反应的热化学反应方程式2Na(s)+2H2O(l)2NaOH(aq)+H2(g) H567kJ/mol。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的
32、最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl2，则B为HClO，C为HCl，氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO。（3）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2；A与足量的H2O充分反应时过氧化钠自身发生氧化还原反应，氧化产物为O2，所以1molA与足量的H2O充分反应时，转移电子的物质的量是1mol，总数为6.021023。若X为非金属单质，通常为黑色粉末，应为C，则D为CO2，结构式为OCO。（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液变红，说明有铁离子生成，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，则NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2H
33、NO3+NO。铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性而净水，离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H。【考点定位】本题主要是考查无机物的推断【名师点晴】该类试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。做好本题的关键之处在于把握好常见物质的性质以及有关转化，找准突破点，并能结合题意具体问题、具体分析即可。23铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题：（1）请写出上图中对应物质的化学式：固体A为 ，沉淀C为
34、 ，沉淀E为 ，固体X为 （2）溶液B到溶液D发生反应的离子方程式： ；沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为 （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 （填检验试剂），现象为 （4）滤液K中溶质的主要成份是 （填化学式）【解答】答案（1）SiO2；Fe（OH）3；Al（OH）3；Fe2O3；（2）Al2O3+2OH+3H2O=2Al（OH）4SiO2+2OH=SiO32+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；（3）KSCN；溶液呈血红色；（4）NaHCO3解析：向铝土矿中加入过量稀盐酸，二氧化硅不反应，所以固体A为SiO2，滤液中溶质为FeCl3、AlCl3、HCl，向滤液B中
35、加入过量NaOH，沉淀C是Fe（OH）3，滤液D中溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH，向溶液中通入过量二氧化碳，沉淀E为Al（OH）3，滤液F中溶质为NaHCO3，灼烧沉淀得到Al2O3；向铝土矿中加入过量烧碱溶液，发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，氧化铁不反应，所以固体X为Fe2O3，滤液Y中成分为NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，通入过量二氧化碳时，得到沉淀Z为Al（OH）3、H2SiO3，滤液K中溶质为NaHCO3，灼烧沉淀Z得到氧化铝，（1）由以上分析可知A为SiO2，C为Fe（OH）3，E为Al（OH）
36、3，X为Fe2O3，故答案为：SiO2；Fe（OH）3；Al（OH）3；Fe2O3；（2）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH+3H2O=2Al（OH）4、SiO2+2OH=SiO32+H2O，灼烧沉淀E发生的化学反应方程式为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，（3）铁离子和KSCN溶液混合发生反应生成络合物而导致溶液呈血红色，所以可以用KSCN溶液检验铁离子，则验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入KSCN溶液，（4）通过以上分析知，滤液K中溶质的主要成份是NaHCO3，故答案为：NaHCO3【点评】本题考查物质分离和提纯方法的选择和运用，为高频考点，明确各个流程发生
37、的反应及沉淀和滤液成分是解本题关键，熟悉常见元素化合物结构和性质，知道铁离子检验方法及现象，题目难度不大24（12分）有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属。A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族。下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：（1）化合物甲的电子式为
38、 。(2）F元素在周期表中的位置 ；稳定性:A2C A2E（填“大于”“小于” “等于”）。（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为： （5）已知常温下化合物FE的Ksp=61018 mol2L2，常温下将1.0105molL1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3 ：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO4的浓度要求 。（忽略混合后溶液的体积变化）。【解答】答案（12分，每空2分） （1） （2分） (2）第四周期第族（2分） 大于（2分）
39、（3）Al3+ 3AlO2-+6H2O4Al(OH)3（2分） （4）5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O（2分）（5）2.51012 mol/L（2分）（未写“”给1分，未写单位和其它答案不给分）解析：A原子核内只有一个质子，因此A是氢元素。元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，所以甲是氨气，B是氮元素。C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，且C的原子序数大于氮元素的，所以C是氧元素。C与E同主族，则E是S元素。D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属，所以根据原子序数大小关系可知D是Al，F是Fe。（1）氨气是含有共价键的共价化合物，其电子式
40、是。（2）铁的原子序数是26，位于元素周期表的第四周期第族；同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，因此氧元素的非金属性强于S元素的非金属性。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此H2O的稳定性强于H2S的稳定性。（3）均含有Al元素的乙与丁在溶液中反应生成丙，因此丙是氢氧化铝，所以发生反应的离子方程式是Al3+ 3AlO2-+6H2O4Al(OH)3。（4）Fe2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，相应的离子方程式为5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O。（5）设所需的FeSO4的浓度是x。常温下将1.0105molL1的Na2S溶液与含FeSO4溶液按体积比3 ：2混合后S2的浓度是1.0105mol/L6106mol/L，Fe2浓度是x，所以要有FeS沉淀产生，则c(Fe2)c(S2) Ksp61018 mol2L2，即6106mol/Lx61018 mol2L2，解得x2.51012 mol/L。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用；电子式、氢化物的稳定性判断；铝、铁及其化合物的性质；溶度积常数的有关应用等
