1、河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：高分子化合物与材料1、橡胶属于有机高分子化合物，是重要的工业原料。它具有良好的弹性，但强度较差。为了增强某些橡胶制品的强度，往往需要进行硫化处理，橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。请分析下列橡胶制品中硫化程度最高的是（）A橡皮筋 B汽车外胎 C普通气球 D医用乳胶手套【答案】B2、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年下列关于水的说法中错误的是( )A蒸馏法是海水淡化的方法之一 B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D0以上，温度越高，水的密度越小【答案】D 3、将15.6gNa2O2和5.4
2、gAl时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变（）A最终得到7.8g的沉淀B最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl）+c（OH）C反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D最终得到的溶液中c（NaCl）=2mol/L【答案】A4、将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为： 5Fe2+MnO4+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O。则KNO3
3、的还原产物是（）ANO BNO2 CN2O DN2O3【答案】C5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H+NO3Fe3+NO十2H2OB用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O3I2+6OHC水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：D0.01molL1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02molL1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O【答案】D6、喷水溶液法是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水
4、溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合在地表下3050 cm处形成厚0.5 cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的说法中不正确的是()A单体的结构式为B在一定条件下能发生加成反应C在一定条件下能发生水解反应D没有固定的熔沸点【答案】B7、用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜，这种化合物可以比金刚石更坚硬，其原因可能是（）A碳、氮原子构成空间网状结构的晶体B碳、氮的单质化学性质均不活泼C碳、氮键比金刚石中的碳碳键长D氮原子最外层电子数比碳原子多【答案】A8、“嫦娥一号”探月卫星的发射成功，标
5、志着我国的空间探究已进入一个新的阶段。“嫦娥一号”的研制，应用了许多尖端的合成高分子材料。高分子材料与一般金属材料相比，其优越性是 ()强度大溶解性好电绝缘性能好不耐热耐化学腐蚀A BC D【答案】B9、X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由HCCH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有（）加成反应取代反应缩聚反应加聚反应酯化反应A B C D【答案】B10、工程树脂ABS由CH2=CHCN(符号A)、CH2=CHCH=CH2(符号B)和 (符号S)按一定配比共聚而得。经分析知该AB
6、S样品的组成为CxHyNz(x、y、z为正整数)，则原 料中A和B的物质的量之比是 ()A. B. C. D.【答案】B11、下列反应是加聚反应的是 ()BCH2=CH2H2OCH3CH2OHC(C6H10O5)n6nO26nCO25nH2OD【答案】D12、通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（）操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出溶液中的氢，生
7、成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3【答案】D13、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验
8、，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的供选用的试剂：a酚酞试液 b四氯化碳 c无水酒精 d硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）应用与拓展：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 【答案】（2） Br2； Fe3+；（3）试剂实验现象方案1d溶液变成血红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色（4） 2Fe2+Br2=2Fe3+
9、2Br； 1.2mol/L14、下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4） mol/L实验温度/金属消失的时间/s10.10丝0.72025020.10丝1.02020030.10粉末1.02012540.10粉末1.03050分析上述数据，回答下列问题：（1）反应的离子方程式： ；（2）实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越 ，反应速率越慢；实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越 ；实验3、4可得出的结论是温度越 ，反应速率越快（3）用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的
10、关系如图所示 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是 Av （OE） Bv （EF）Cv （FG） Dv （GH）1min内反应较慢的原因是： ；一段时间后反应明显加快的原因是 【答案】（1）Fe+2H+Fe2+H2；（2） 稀； 快； 高（3） B； 温度较低 ； 反应放热，使溶液的温度升高15、请根据以下装置回答相关问题：（1）图甲是一套进行 操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的 杂质。（2）利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，盛装CaCO3的仪器名称是 ；实验过程中，苯酚钠溶液中所出现
11、的实验现象是 。（3）图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图。配制过程中，试管内发生变化的现象是 。配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是 。乙醛发生银镜反应的化学方程式是 。【答案】过滤，不溶性（或难溶于水的）。 圆底烧瓶；溶液变浑浊。溶液先变浑浊（或答产生大量白色沉淀），继续滴入氨水溶液又变澄清（回答出先浑浊后澄清的要点即给分）。热水浴加热。CH3CHO+2 Ag（NH3）2OH CH3COONH4+ 2Ag+3 NH3 + H2O16、现有H2SO4和Na2SO4混合溶液200 mL，其中硫酸的物质的量浓度为1 molL1，
12、硫酸钠的物质的量浓度为0.5 molL1。若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 molL1和0.2 molL1，应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液（=1.35 gmL1）多少毫升后再加蒸馏水配制? 【答案】应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液（=1.35 gmL1）58.1 mL后再加蒸馏水配制。17、芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）请回答下列问题：（1）请写出A的分子式 （2）1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成
13、、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化（4）写出由E制得F的化学方程式： ，反应类型是 （5）有机物B与乙酸酐（CH3COOCOCH3）直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱是3：2：2：1的结构简式： 、 苯环上只含有两个侧链 有两个酯基 能发生银镜反应【答案】（1）C10H7O4Cl；（2）4；（3）a；（4），酯化反应（或取代反应）；（5）、18、沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物下图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）完成下列填空：
14、（1）写出反应所用试剂和反应条件 反应的化学反应方程式 （2）写出反应类型反应 反应 （3）写出结构简式A B （4）反应中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了 （5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式 、 （6）反应，反应的顺序不能颠倒，其原因是 【答案】（1）HNO3，浓硫酸、加热；2+2+K2CO32+2KCl+CO2+H2O；（2）还原反应；取代反应；（3）、；（4）中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反应；（5）、；（6）氨基易被氧化，利用高锰酸钾、加热的条件下氧化甲基转化为羧基的同时也会将氨基氧化19、已知： （-
15、R表示烃基） 苯甲醇+苯甲酸钾可由下列反应路线合成结晶玫瑰(只列出部分反应条件)（1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是 。（2）C中的官能团是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）经反应路线得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是 。（5）已知： ，则经反应路线得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为 。（6）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为 (只写一种)。（7）的化学方程式是 。（8）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有 种
16、（不包括C）。【答案】（1）甲苯 （2）羟基 （3） （4）苯甲酸钾 （5） 1:2:4:4 （6） （7）(8) 4 20、地球外层空间存在微量臭氧（O3）分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们与O3、O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2， NO2+O=NO+O2这两个反应反复循环，其总反应式为 ，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了 的作用。【答案】O3+O=2O2 催化剂21、钠放入到硫酸铜溶液中，现象是_，离子方程式为_。【答案】钠浮在CuSO4溶液上，立刻熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，发出“嘶嘶”的声响，小球越来越小，最后直至消失，溶液中生成蓝色的沉淀；2Na+2H2O+Cu2+=2Na+H2。
