1、桂林十八中12-13学年度上学期11级期中考试试卷 化 学（理科） 命题人： 申爱华 审核人：葛 静注意：本试卷考试时间90分钟,满分100分； 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚，用2B铅笔在填涂区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确； 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。可能用到的相对原子质量： H1 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Al27 Fe56 Cu64第卷（选择题，共54分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。）1、砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是A砷在通常情况下是固体B砷可
2、以有-3、+3、+5等多种化合价CAS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D砷的非金属性比磷强2、把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是 A自来水 B 0.5molL-1的盐酸 C0.5molL-1的醋酸 D 0.5molL-1的氨水3、下列物质，只能在水溶液中发生电离的是 ANaCl BC2H5OH CHNO3 DKOH4、在相同体积的密闭容器中，按照如下条件充入反应混合物，开始反应时速率最小的是A400 10molSO2 和5molO2 B400 20molSO2 和5molO2C300 10molSO2 和5molO2 D300 20mol
3、SO2 和10molO2在5、只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4 四种溶液区分开，这种试剂是ANaOH 溶液 BAgNO3溶液 CBa(OH)2溶液 DBaCl2溶液6、CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH HCH3COO，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是ANaCl BCH3COONa CNa2CO3 DNaOH7、在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是： A单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB B容器中的总压不随时间而变化CA2、B2、AB物质的量不随时间而变化 D单位时间里生成2 n
4、molAB的同时消耗n molB2 8、在2L密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)，若最初加入的A和B的物质的量都是4mol，10s后，测得(A)0.12mol(LS)1，则此时容器中B的物质的量是 A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol9、下列离子方程式中正确的是 AH2S气体通入CuSO4溶液中： Cu2+ + S2- = CuS BCl2通入亚硫酸溶液中： SO2-+Cl+2H2O = 4H+SO2-+2Cl- C铜片投入稀硝酸中： Cu+4H+NO3 = Cu2+ + NO+H2OD氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2+ + SO2- = BaS
5、O410、某溶液经分析除含大量H+外，还有Ba2+和Fe2+，则该溶液中还可能大量存在的离子是 ASO42 BOH CNO3 DCl11、蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是AHCl、H2SO4、HNO3 BHCl、HBr、HNO3CHCl、H3PO4、HNO3 DHCl、H3PO4、H2SO412、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 A AlCl36H2O B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O313、下列实验操作中正确的是 A测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次 B用托盘天平称取3.25gNaCl C用碱式滴定管量取12.20
6、mL高锰酸钾溶液 D先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH14、0.1mol/L醋酸钠溶液中，下列粒子浓度关系不正确的是 AC（Na+）= C（CH3COO-）+C（CH3COOH）BC（Na+）+ C（OH-）= C（CH3COO-）+ C（CH3COOH）+ C（H+）CC（Na+）C（CH3COO-） C（OH-） C（CH3COOH）C（H+）DC（Na+）+ C（H+）=C（CH3COO-）+ C（OH-）15、在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是Am1一定大于m2
7、Bm1可能大于m2 Cm1可能等于m2 Dm1一定等于m216、三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl3叙述正确的是 ANCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的BNCl3分子是非极性分子CNCl3分子中不存在极性共价键D分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构17、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221 C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达
8、平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小18、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是A到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动 D化学方程式中一定有：n p+q第卷（非选择题，共46分）19、（4分）FeCl3水解的离子方程式为_,实验室配制FeCl3溶液时，常加一定量的_，以抑制FeCl3水解。20、（8分）今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，
9、请用序号回答下列问题 （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是_ _。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是_ _。（3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为 _ _。（4）体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为_。21、（6分）某金属A及其化合物之间有如下的转化关系： 请写出A、B、C的化学式：A_ 、B_ 、C_ _ 。22、（10分）已知：A、B、C、D分别为Fe2(SO4)3、 BaCl2、 AlCl3 、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现
10、象如下： B + D 白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解； B + A 红褐色沉淀； C + A 白色沉淀，继续加入A溶液，白色沉淀逐渐消失。 （1） 推断A、B、C、D各是什么物质（写化学式）： A ；B ；C ；D （2）写出C与A反应生成的白色沉淀溶于A溶液中的离子方程式： 23、（8分）某温度（t）时，水的离子积常数 =1013，则该温度 25（填“”、“”或“”），理由是： 。将此温度下pH = 11的NaOH溶液a L与pH = 1的H2SO4溶液b L混合。（1）若所得混合液为中性，则ab= ；（2）若所得混合液的pH=2，则ab= 。24、（10分）在标准状况下，取甲、乙、丙各1
11、00mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁，铝合金粉末，得到的气体体积与合金的质量有关数据如下表； 实验序号甲乙丙合金质量/g2.553.854.59气体体积/L 2.803.363.36（1） 反应产生的气体是 ，在甲组实验中盐酸 （选填“适量”、“过量”或“不足量”，下同）；乙组实验中盐酸 。 （2） 盐酸的物质的量浓度为多少？ (3) 合金中镁、铝的物质的量之比是多少？桂林十八中12-13学年度上学期11级期中考试参考答案 化 学（理科）第卷（选择题，共54分）题号123456789101112131415161718答案DBCCCBCCDDBDABADCB第卷（非选择题，共46分）1
12、9、（4分，每空2分） Fe33H2OFe(OH)33H；稀盐酸20、（8分，每空2分）（请用序号作答）（1） （2） （3）= （4）。21、（6分，每空2分）A. Fe B. FeCl3 C. Fe(OH)322、（10分，每空2分）（1） A NaOH ；B Fe2(SO4)3 ；C AlCl3 ；D BaCl2 （2） Al(OH)3 OH = AlO22H2O23、（8分，每空2分） 因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t）时，水的离子积常数 =1013 大于1014，说明此时水的电离程度高于25时水的电离程度，也说明此时的温度高于25。（1）101 （2） 9224、（10分）（1） H2 过量 不足量 （2）3mol/L (3) n( Mg)n(Al) = 11