1、江苏省镇江心湖高级中学2019-2020学年高一化学下学期第七阶段线上测试试题（含解析）一、单选题(共 18 小题,每小题 5.0 分,共 90 分)1.下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）A. 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B. 原子半径大小：MgPNC. 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD. 金属性强弱：NaMgAl【答案】A【解析】【详解】A、同主族自上而下原子非金属性逐渐减弱，非金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4，A错误；B、同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右，原子半径逐渐减小，原子半径大小：MgPN，B正确；
2、C、同主族自上而下金属性逐渐增强，金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性强弱：KOHNaOHLiOH，C正确；D、同周期自左向右，金属性逐渐减弱，金属性强弱：NaMgAl，D正确；答案选A。2.关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是A. 核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B. 每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2C. 某原子的核外最外层最多可容纳8个电子D. 当M层为次外层时，最多可容纳18个电子【答案】C【解析】【详解】A. 依能量最低原理，核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，A项正确；B. 依电子排布规律，每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2，B项正确；C.
3、 通常，某原子的核外最外层最多可容纳8个电子，当K为最外层时，最多只容纳2个电 子，C项错误；D. M层最多能容纳18个电子，当M层为次外层时，也最多可容纳18个电子，D项正确；所以答案选择C项。【点睛】M层最多可以排布18个电子，若M作为最外层，则最多可以排8个电子，M作为次外层，则最多可以排布18个电子。3.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的 阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素的原子序数的关系是( )A. XYZB. YZXC. ZXYD. ZYX【答案】D【解析】【详解】X、Y两
4、元素阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，由原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为YX，又Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，则在同一主族，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，由同主族原子半径越大，原子序数越大，则原子序数为ZY，所以X、Y、Z三种元素原子序数为ZYX，答案选D。4.下列化合物的电子式书写正确的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A. 氯化钙为离子化合物，电子式为电子式为，A项错误；B. 硫化钠为离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为，B项错误；C. MgO为离子化合物，电子式为，C项错误；D. KF为离子化合物，由钾
5、离子和F-构成，阴离子用中括号，F周围有8个电子，电子式为，D项正确；答案选D。5.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是（ ）A. R是A族元素B. R气态氢化物化学式为H2RC. R能形成两种氧化物RO2和RO3D. R的气态氢化物的水溶液显酸性【答案】A【解析】分析】短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和4，最高正价只能是+6，最低负价-2，则R是第VIA族的硫元素；据此进行分析。【详解】短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和4，最高正价只能是+6，最低负价是-2，则R是第VIA族的硫元素；A.结合以上分析可知，R是VIA族的硫元素，故A错误；B.
6、 R气态氢化物中，R为最低价-2价，所以化学式为H2R，故B正确；C.结合以上分析可知，硫元素的化合价由+4价和+6价，所以可以形成RO2和RO3，故C正确；D. R是第VIA族的硫元素，R气态氢化物为H2S，其水溶液为氢硫酸，水溶液显酸性，故D正确；故答案选A。6.下列说法中正确的是（ ）A. 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化B. 元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数C. 从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化D. 电子层数相同原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化【答案】A【解析】【分析】本题主要
7、考查元素性质的周期性变化，元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化，O无最高正价，F无正价，H、He的最外层电子数从1到2。【详解】元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化A正确；O无最高正价，F无正价，B、C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。故答案选A。7.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A. 最简单气态氢化物的热稳定性：RQB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：WQC. 原子半径：TQRD. T的最高价氧化物水化物具有两
8、性【答案】B【解析】【详解】根据图示，短周期元素T的周期序数与族序数相等，T为铝元素，则Q为硅元素，R为氮元素，W为硫元素。氮元素的非金属性比硅强，气态氢化物氨(NH3)的热稳定性比硅烷(SiH4)强，A正确；硫元素的非金属性比硅强，最高价氧化物对应水化物硫酸(H2SO4)的酸性比硅酸(H2SiO3)强，B错误；同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上往下原子半径增大，所以三种元素的半径关系为TQR，故C正确；氢氧化铝具有两性，故D正确。故选B。8.下列电子式书写正确的是( )氧原子过氧根离子氢氧根离子钠离子Na+氢离子H+铵根离子铝原子溴离子A. B. C. D. 【答案】C【解析
9、】【详解】氧原子最外层为6个电子，氧原子的电子式为：，故正确；过氧根离子为带有2个单位负电荷的离子，离子中存在一个O-O共价键，过氧根离子正确的电子式为：，故错误；氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故正确；钠离子为简单阳离子，直接用其离子符号表示其电子式，不需要用中括号，正确的电子式为Na+，故错误；氢离子为简单阳离子，其电子式直接用离子符号表示，氢离子的电子式为H+，故正确；铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子，铵根离子的电子式为，故正确；铝原子最外层为3个电子，铝原子的电子式为，故正确；溴离子为阴离子，电子式
10、中需要标出最外层电子，溴离子的电子式为，故正确；正确的有，答案选C。9. 下列物质固态时，一定是分子晶体的是（ ）A. 酸性氧化物B. 非金属单质C. 碱性氧化物D. 含氧酸【答案】D【解析】【详解】A、酸性氧化物不一定形成分子晶体，如二氧化硅形成原子晶体，A错误；B、非金属单质不一定是分子晶体，如金刚石为原子晶体，B错误；C、碱性氧化物一般都为金属氧化物，是离子晶体，C错误；D、含氧酸都是共价化合物，形成分子晶体，D正确；故选D。10.下列说法正确的是()A. 只含有共价键的物质属于共价化合物B. 共价化合物中一定不含离子键C. 含有离子键的物质肯定含金属元素D. 离子化合物中一定不含共价键
11、【答案】B【解析】【详解】A. 只含有共价键的物质不一定是化合物，也可能是单质，比如氢气，故A错误；B. 只要含有离子键就属于离子化合物，所以共价化合物中不含离子键，故B正确；C. 铵盐中含有离子键，却不含金属元素，故C错误；D. 离子化合物中可以含共价键，如氢氧化钠中，氢原子和氧原子之间属于共价键，故D错误；故选B。11.下列物质中是共价化合物的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A. KOH是离子化合物，即存在离子键，又存在共价键，A项错误；B. H2O为共价化合物，只存在共价键，B项正确；C. NaCl是离子化合物，只存在离子键，不存在共价键，C项错误；D. NaN
12、O3是离子化合物，即存在离子键，又存在共价键，D项错误；答案选B。12.下列物质中，含有共价键的离子晶体是()A. NaClB. H2OC. KOHD. Cl2【答案】C【解析】【详解】A、NaCl是由Na和Cl构成的离子化合物，只含有离子键，故A不符合题意；B、H2O是共价化合物，只含极性共价键，故B不符合题意；C、KOH是由K和OH构成的离子晶体，K和OH构成离子键，H和O构成共价键，故C符合题意；D、Cl2是只含有共价键的单质，不是离子晶体，故D不符合题意；答案选C。13.下列说法中不正确的是()A. 共价化合物中没有离子键B. 离子化合物中不一定没有共价键C. 共价化合物中可以有离子键
13、D. 离子键只能存在于离子化合物中【答案】C【解析】【分析】离子化合物中一定有离子键，可能存在共价键，如NaOH；共价化合物中一定有共价键，一定无离子键；共价键也可存在于离子化合物和非金属单质中。【详解】A. 共价化合物中一定含有共价键，没有离子键，A正确；B. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，B正确；C. 共价化合物中一定没有离子键，C错误；D. 离子键只能存在于离子化合物中，离子化合物也一定存在离子键，D正确；正确选项C。【点睛】一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,只含共价键的化合物属于共价化合物,共价化合物中一定不含离子
14、键,含有离子键的化合物属于离子化合物,离子化合物中可能含有共价键。14.下列各组元素中，按从左到右的顺序，随原子序数的递增，其最高正化合价也递增的是()A. 碳、氮、氧、氟B. 钠、铍、硼、碳C. 磷、硫、氯、氩D. 钠、镁、铝、硅【答案】D【解析】【详解】A.氧没有最高价，氟没有正价，A错误；B.铍、硼、碳、钠的最高价分别是+2、+3、+4、+1，B错误；C.磷、硫、氯、氩的最高价分别是+5、+6、+7、0，C错误；D. 钠、镁、铝、硅的最高价分别是+1、+2、+3、+4，且原子序数依次增大，D正确；答案选D。15.下列元素中原子半径最大的是()A. 钠B. 氯C. 铝D. 氟【答案】A【解
15、析】【详解】钠、铝、氯位于同一周期，对于同周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，从而得出原子半径关系为：钠铝氯；氟、氯位于同一主族，对于同主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，从而得出原子半径关系为：氯氟。通过以上分析，可以得出，原子半径：钠铝氯氟，因此原子半径最大的是钠。故选A。16.下列过程没有发生化学键变化的是A. 生石灰投入水中B. 氯化氢气体通入水中C. 冰融化成水D. 高锰酸钾固体受热分解【答案】C【解析】【详解】A. 生石灰投入水中生成氢氧化钙，有化学键的断裂和形成，A错误；B. 氯化氢气体通入水中电离出氢离子和氯离子，共价键断裂，B错误；C. 冰融化成水是状态的变化
16、，化学键不变，C正确；D. 高锰酸钾固体受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有化学键的断裂和形成，D错误；答案选C。【点睛】化学反应的实质是化学键断键和新化学键形成的过程，特征是有新物质生成，但需要说明的是有化学键断裂的变化不一定是化学变化，例如选项B等，判断时需要灵活应用。17.下列选项中既含有离子晶体又含有原子晶体的是( )A. NaCl、SiO2B. NH4Cl、CO2C. HCl、H2OD. 金刚石、SiO2【答案】A【解析】【详解】A. NaCl属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，A项正确；B. NH4Cl属于离子晶体，CO2属于分子晶体，B项错误；C. HCl、H2O都属于分子晶体
17、，C项错误；D. 金刚石、SiO2都属于原子晶体，D项错误；答案选A。18. 有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（ ）A. X、W能形成共价化合物B. Z、W能形成离子化合物C. Y和Z不能形成化合物D. Y分子中存共价键【答案】D【解析】【分析】有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，它们分别是C、Ne、Na、Cl元素，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A、X和W能形成化合物CCl4，该分子中只存在共价键，为共价化合物，A项正确；B、Z和W能形成化合物NaCl，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化
18、合物，B项正确；C、Y最外层电子数是8，性质较稳定，所以和Z不能形成化合物，C项正确；D、Y分子是稀有气体，不存在化学键，D项错误；答案选D。分卷 II二、推断题(共 5 小题,每小题 10.0 分,共 50 分)19.A、B、C、D、E5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序 数都小于 18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多 8 个，其单质不能从 CuSO4 溶液中置换出 Cu；C 元素有 3 种同位 素；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E 是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它 共有2个原子核 10 个电子，E极易与 C结合
19、成中性微粒。(1)写出微粒的表示符号：B_、E_。(2)C和D形成的10个电子的分子的化学式为_。【答案】 (1). Na (2). OH- (3). NH3【解析】【分析】A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于18，即元素都在短周期。A微粒的最外层电子数比次外层多5个，即L层电子数为7，则A为F元素；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu，则B为Na元素；C元素有三种同位素，C是H元素；D的气态氢化物溶于水后显碱性，则D为N元素；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E
20、极易与C结合成中性微粒，则E为OH-。【详解】(1)由上述分析可知，B为Na元素、E为OH-；故答案为：Na；OH-； (2)C和D形成的10个电子的分子为氨气，化学式NH3，故答案为：NH3。20.X、Y、Z、M、N 为短周期的五种主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于 6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写出下列元素的元素符号：M_。(2)请写出下列反应的离子方程式：N的氧化物与氢氧化钠溶液反应_。Y的单质与水反应_。(3)Y与Z相比，非金属性较强
21、的元素是_，可以证明该结论的实验是(用离子方 程式表示)_。【答案】 (1). H (2). SiO2+2OH=SiO32+H2O (3). Cl2+ H2O=H+Cl-+HClO (4). Cl (5). Cl2+S2=2Cl+S【解析】【分析】X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，处于A族，且Y、Z同周期，则Y为Cl；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si；M与X、Y既不同族，也不同周期，则M为H元素，据
22、此解答。【详解】(1)由上述分析可知， M为H元素，故答案为：H；(2)N的氧化物为SiO2，与NaOH溶液反应离子方程式为：SiO2+2OH=SiO32+H2O；Y的单质为Cl2与NaOH溶液反应离子方程式为：Cl2+ H2O=H+Cl-+HClO，故答案为：SiO2+2OH=SiO32+H2O ；Cl2+ H2O=H+Cl-+HClO；(3)S与Cl相比，非金属性较强的元素是Cl，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)：Cl2+S2=2Cl+S，故答案为：Cl；Cl2+S2=2Cl+S。21.核电荷数小于 18 的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X 元
23、素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3。 请回答：(1)Y元素的名称是_(2)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式_。【答案】 (1). 碳 (2). HNO3、H2CO3【解析】【分析】由Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可知Y为C，短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，Y电子层数是2，可知Z为H，且X是两个电子层，再根据X和Z可以形成XZ3的化合物，可知X为N。【详解】(1)由以上分析可知Y为碳元素，故答案为：碳；(2)根据含氧酸的特点，氮元素和
24、碳元素的最高价含氧酸的分子式分别为：HNO3、H2CO3，故答案为：HNO3、H2CO3。22.已知 X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。(1)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720 的化合物的化学式(分子式)是_。(2)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_ 和_。【答案】 (1). N2O5 (2). OH- (3). NH4+【解析】【分析】由X、Y、Z都是短周期的元素知，这三种元素的原子序数小于等于18；由X原子的电子层数与
25、它的核外电子总数相同及结合核外电子排布规律得，X是H元素；由Z原子的最外层电子数是次外层的三倍及结合核外电子排布规律得，Z是O元素；由X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，知Y是N元素。【详解】(1) Y和Z分别为N和O，其质量比为720，则其原子个数之比为=2：5，O元素的电负性大于N元素的电负性，该化学式氮元素在左边，氧元素在右边，故答案为：N2O5；(2)X2Z的化学式为：H2O，该分子有10个电子，由X、Y、Z中的两种元素组成，有10个电子的离子有：OH-和NH4+，故答案为：OH-；NH4+。23.有V、W、X、Y、Z 五种元素，它们的
26、核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z 是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最 外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题：(1)X元素的离子结构示意图为_。(2)Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。【答案】 (1). (2). KOH【解析】分析】W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，K层电子数为2，L层电子数为6，W为氧元素；W和Y元素原子的最外层电子数相同，则Y为硫元素；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，则X原子的最外层电子数为3，X的原子序数大于W，因此X为铝元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，其中只有X、Z 是金属元素，Z的原子序数大于硫元素，则Z为钾元素；V的原子序数小于氧元素，则V为氢元素；故V、W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S、K。【详解】(1)X元素的离子为Al3+，离子核内质子数为13，核外电子数为10，离子结构示意图为：，故答案为：；(2)Z为钾元素，最高化合价为+1价，最高价氧化物对应水化物的化学式为KOH，故答案为：KOH。