1、舞阳一高高一化学基础知识清单（必修一）必修一第四章第二节 富集在海水中的元素氯设计人:李向义 审核人：杨素君 总审核人: 段会立第一课时 富集在海水中的元素氯学习目标：1、了解氯气的物理性质。2、初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4、通过观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力；培养抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力重点：氯气的化学性质难点：氯气与水的反应知识链接 氯元素存在氯元素主要以NaCI的形式存在于海水中。自然界中只有_的氯，没有_ _的氯。人体体液中的_和_对于调节体液的物理和化学特
2、性发挥着重要作用。人体所需的钠元素和氯元素除了来自食物外，还要通过_来补充。氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以_的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海洋中还有_ 等盐类。探究新知一.氯的结构 氯元素位于周期表中_周期_族，是典型的非金属元素。氯原子的结构示意_氯离子的结构示意图_，氯原子在化学反应中容易得到_个电子或与另一个原子_电子对而成为相对稳定结构，常见的化合价是_价。二、氯气的物理性质1氯气是_色有 味的、有_的_体，因而在实验室闻氯的 气味时，必须十分小心，应该用手在瓶口_ 使_的氯气_进鼻孔，这是实验室里闻氯气的方法。闻其他气体的气味也要这样操作。2 、氯气 _ 溶于水，比空气_，所
3、以实验室制取氯气时，要用_ 法收集。 氯气在_和_的条件下可转变成液态（称为_），因此氯气易_，利用此性质在运输氯气时需将氯气液化。三、氯气的发现和确认：（1）1774年，瑞典化学家_最早发现了氯气，至今仍是实验室制备氯气的方法，但没有确认氯气的真面目。（2）1810年，英国化学家_确认了氯气的组成。（3）从氯气的发现到确认一种新元素，时间长达三十多年，你从这一史实中得到什么启示？ 科学研究还需要大量事实为依据，不能凭主观想象，更不能迷信一些所谓的权威。_真理的的发现经过漫长，曲折的道路。科学研究还需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。四氯气的制备。原理：MnO2 + 4HCl(浓) = Mn
4、Cl2 +2H2O +Cl2 。装置 收集方法净化装置:吸收装置:吸收原理：五、氯气的化学性质(1)：氯气能与大多数_化合，生成_氯化物（盐）例：金属反应条件现象化学方程式Na点燃Na在Cl2中燃烧，产生白烟Cu点燃Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟。溶于水后得溶液呈蓝绿色Fe点燃Fe在Cl2中燃烧产生棕褐色的烟，溶于水得棕黄色溶液特点：1. Cl的氧化能力强，与变价金属反应时，生成高价态金属氯化物2.氯化铁溶水，其溶液呈棕黄色，氯化铜溶水后随浓度不同，溶液的颜色有所不同干燥的氯气在常温下不与铁发生反应，因此可以用钢瓶储存干燥的氯气(2)氯气也能与大多数_ 单质化合。 （如H2）写出氢气在氯气中
5、燃烧的方程式 现象：氢气继续燃烧，有_火焰，同时在瓶口出现大量_这是由氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。与磷的反应：分二种情况1.氯气不足：2.氯气过量：从以上的事例中我们看到烟，雾，以及燃烧，那么烟，雾.气，有什么区别哪？燃烧一定有氧气参加么？化学中烟，雾，气的辩析状态举例烟固体小颗粒雾小液滴气气态物质燃烧：任何发光发热的剧烈反应都可以称为燃烧，不一定要有氧气参加 (3)：氯气也能与绝大多数的_物反应，如与水的反应，1体积水能溶解约_体积的氯气，形成的溶液称为_。写出氯气与水反应的化学方程式_ 其中氧化剂是,_ 还原剂是_。由于次氯酸的强_性，导致了次氯酸具有_性，它可以使有色物质褪
6、色。次氯酸有弱酸性，其酸性比_弱，不稳定，光照或加热易分解,化学方程式不为_。因此久置后氯水会失效。（4）： 液氯 新制氯水 久置氯水的比较分类颜色 性质成分液氯纯净物黄绿色Cl2新制氯水混合物浅黄绿色酸性，氧化性，漂白性H2O Cl2 HClO H+Cl- ClO-久置氯水混合物无色酸性H2O Cl- H+氯水化学性质的多样性：（1）表现Cl2的性质 （2）表现Cl-的性质 （3）表现H+的性质 （4）表现HClO的性质向新制的氯水中加入紫色的石蕊会先_，后_；加入碳酸钠溶液会有_现象，其发生反应的方程式为_加入硝酸银会有_现象，其反应的离子方程式为_ 向久置的氯水中加入紫色石蕊会_ ，。加
7、入碳酸钙会有_现象，其离子反应方程式为_。【跟踪练习】1、下列元素在化合物中，可变化合价最多的是（ ）A 铝 B 氯 C 镁 D 氧2、某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏； 及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；就近向地下商场转移（ ）A BCD 3、下列物质中，含有氯分子的是（ ）A 液氯 B久置 氯水 C 盐酸 D 次氯酸4、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，氯气泄露，请选择填
8、空并简述理由。（1）处理钢瓶的方法正确_,简述理由：_A 把钢瓶推到坡下的小河里 B 把钢瓶丢深坑里，用石灰填埋C 把钢瓶扔到农田中（2）钢瓶处理后，工人应_,简述理由_A 转移到坡下 B 转移到坡上5、能证明某溶液中含有NaCl 的是（ ）A 焰色反应是黄色 B 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀C 溶液有咸味 D 焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀6、下列氯化物，既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是A CuCl2 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl27、下列对氯气的叙述中，正确的是A 氯气可使湿的红布条褪
9、色，所以氯气具有漂白性 B 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中能使品红溶液褪色C 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 D 闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻8、氯气用于自来水的消毒杀菌，主要起作用的物质是A Cl2 B HCl C HClO D O29、下列液体呈黄绿色的是A 新制饱和氯水 B 实验用稀盐酸 C 饱和食盐水 D 自来水10、下列物质中，跟水作用时，既作氧化剂又作还原剂的是A Na B Cl2 C Na2O2 D Fe11、下列两种物质间不会发生燃烧反应的是A Na与Cl2 B CH4与O2 C H2与Cl2 D Cl2与O212、下列有关Cl2的说法正确的是A Cl
10、2有毒，不能用来给自来水消毒 B Cl2能与金属反应，生成高价金属盐C Cl2 能与H2O反应，生成两种强酸 D Cl2能与某些酸反应13下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是()。A氯化钠溶液 B新制氯水 C漂白粉 D液氯14如下图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是()。A浓硫酸 BNaOH溶液 CH2O D饱和氯化钠溶第二节 富集在海水中的元素氯设计人:李向义 审核人：杨素君 总审核人: 段会立学习目标：1、了解HClO（次氯酸）的重要性质和用途。 2、了解漂白粉的组成、性质和用途。 重点：氯
11、气与水，与碱，与还原性物质的反应难点：漂白原理。【知识回顾】：次氯酸中的氯是_价，它表现出强烈的_性，故它能消毒杀菌。次氯酸见光或受热易分解，写出其化学方程式_，在该反应中，_作氧化剂，_作还原剂。所以将氯水溶液放在圆底烧瓶中，长时间光照，会观察到_。向含有次氯酸溶液中加入品红溶液，会观察到_。说明次氯酸具有_性，【探究新知】。1. 次氯酸是一种比_的酸性还弱的酸。故次氯酸的盐放在空气中可以与空气中的_ 和_反应，写出次氯酸钙放在空气中发生的化学反应方程式_。2. 次氯酸漂白的原理是氧化漂白，经它漂白的物质的颜色不会复原。由上述可知，氯气是没有漂白性的，氯水才有漂白性，因为氯水中含有次氯酸。3
12、 工业上常用次氯酸来漂白，但次氯酸又不稳定，工业上常制成稳定的次氯酸的盐，在使用时把它转化成次氯酸来起漂白作用的。漂白精，漂白粉的制备氯气与碱反应写出制备以NaClO为有效成份漂白液的化学方程式_ _，其离子方程式为_。制备漂白粉的化学方程式为_，漂白液、漂白粉、漂粉精有什么不同？漂白液是次氯酸钠的水溶液，漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物，漂粉精与漂白粉的成份一样，只不过是有效成份次氯酸钙的含量更高一些而已在实验室里或者工业上漂白粉应_ 保存。写出把漂白粉放在潮湿的空气中发生的化学反应方程式_漂白液，漂白粉，漂粉精的用途：既可用作棉.麻.纸张的漂白，又可用作游泳池及环境的消毒(5). Cl2与
13、某些还原性物质的反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2(6)由于氯气的化学性质很活泼，它不但在一定 条件下能与大多数金属和非金属发生反 应，而且还能与很多有机物发生反应，生成多种多样的含氯化合物。六.氯气的用途。氯气是化学工业的重要物质，在有机化工中，氯气是合成塑料,橡胶，人造纤维，农药。染料，和药品的重要原料。【跟踪练习】1、漂粉精的有效成分是（ ）A Ca(OH)2 B Ca(ClO)2 C CaCl2 D CaCO32、某课外小组，设计了下列实验方案，请按要求填下表空格实验操作实验现
14、象实验结论将有色布条放入氯水中有色布条_氯水有_作用将有色布条放入干燥的氯气中有色布条_干燥的氯气_作用请你给上述探究性实验拟一个题_3、下列关于氯水的叙述，正确的是A 新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D 氯水放置数天后溶液酸性减弱4、在久置氯水中放入几片鲜花花瓣，发现花瓣并不褪色，其主要原因是A 久置氯水中，Cl2全部挥发了 B 久置氯气中Cl2未与水反应生成HClOC 氯气与水反应所生成的HClO在长期放置的过程中已全部分解了D氯水中的HClO不能氧化鲜花中的有机色素5、实验室为了使用方便，通常将氯气溶解
15、于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()。A两种液体都可以使干燥的布条褪色B两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C用这两种液体都可给自来水消毒D分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生6、下列叙述能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A、 次氯酸不稳定，易分解 B 、次氯酸是一种强氧化剂 C 、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D、 次氯酸能使染料和有机色质褪色7下列实验过程中，不会产生气体的是()。8、下列离子方程式正确的是（ ）A 、氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- B 、氯气与氢氧化钠溶液反应：C
16、l2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O C、 浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2 + 4HCl = Mn2+ + 2Cl- + Cl2 + 2H2OD、 漂白粉溶液通入少量的二氧化碳气体：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO9、自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）A 、NaOH B、 AgNO3 C 、NaHCO3 D 、FeCl3 E、 FeCl210、已知溴与氢氧化钠溶液的反应类似氯气跟氢氧化钠溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是 （ ）A、 水、汽油、酒精
17、 B 、硝酸银、氢氧化钠、碘化钾 C 、氯化钠、溴化钠、碘化钠 D 、汽油、酒精、氢氧化钠11、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol/L的NaOH溶液充分反应，最后此溶液A一定呈酸性 B 一定呈碱性 C 可能呈酸性、可能呈碱性、也可能呈中性 D 以上都不正确12、某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） (A)21:5 (B) 11:3 (C)3:1 (D)16
18、:413将氯水加入到溴化钠的溶液中，会发生反应，使溶液由_色变成_色，当向其中加入苯时，会出现_现象，上层呈_色，下层呈_色，写出发生反应的化学方程式和离子方程式_、_如将溴水加入到碘化钾溶液中，溶液会由_色变成_色，再向其中加入四氯化碳会观察到_现象，上层呈_色，下层呈_色，这是因为发生了_（写出其化学方程式和离子方程式）。上述反应能发生，说明了氯、溴、碘单质的氧化性_。第二节 富集在海水中的元素氯学习目标：了解氟、溴、碘单质性质的相似性和氧化性的递变性。卤族元素的检验。重点： 氟、溴、碘单质性质的相似性和氧化性的递变性难点： 氟、溴、碘单质性质的相似性和氧化性的递变性知识链接 1原子结构特
19、点及性质关系氟、氯、溴、碘原子在结构上的共同点是最外层都有_个电子，这种结构决定它们在发生化学反应时，都很容易失去一个电子而表现出_性，它们原子结构上的不同点是电子层数逐渐_，这种结构决定它们的氧化性会逐渐_【探究新知】。卤族元素的通性与递变性（1）单质在物理性质上的主要差异及递变规律F2Cl2Br2I2常温下状态气态气态液态固态颜色 淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色在水中的溶解度反应溶解溶解微溶（2）卤族元素在化学性质上的递变性(1)非金属性与单质的氧化性逐渐减弱(2)与H2化合或与水反应由易到难(3)氢化物稳定逐渐减弱，还原性与酸性逐渐增强(4)最高价氧化物的水化物的 酸性逐渐减弱(5)卤离子
20、还原性逐渐增强(6)前面的元素的单质能把后面的元素置换出来。Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Br2 + 2I-= 2Br- + I2Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2氧化性：Cl2Br2I2 还原性：卤族元素特性、1.F（1）无正价和含氧酸（2）F2不能把氯，溴，碘从氢化物的水溶液或盐的溶液中置换出来，因F2与水剧烈反应生成（3）F2可与某些稀有气体反应（4）F2 HF均可腐蚀玻璃（5）在HX酸中，唯有HF是弱酸（6）在AgX中唯有AgF易溶水，CaF2难溶水，可用于备HF2.BrBr2是深红棕色液体,有挥发性,易溶解于有机溶剂,贮存少量的溴用水液封,瓶塞不能用橡皮塞.
21、3.I碘是紫黑色固体，有金属光泽，易升华，(1)I2易溶于有机溶剂.常利用该性质来分离提纯碘.(2)I2与淀粉显蓝色,可利用特性来鉴定的I2 存在(3)I2与Fe反应时,只生成Fe2+而不是Fe3+,。其它卤素与Fe反应时均得到Fe3+ 由此也说明, 氧化性：Cl2Br2Fe3+ I2 还原性：Fe2+(4)碘盐可防治肿甲状腺肿大.AgI用于人工降雨卤族元素的检验（1）氯气为黄绿色，有刺激性气味，并可使某些潮湿的有色物质褪色。氯气具有强氧化性，可使湿润淀粉碘化试纸呈现蓝色，因此可用于检验氯气的存在，(2)利用I2与淀粉显蓝色,可利用特性来鉴定的I2 存在（3）AgCl AgBr AgI都不溶稀
22、HNO3，且颜色逐渐加深，分别为白色，浅黄色，黄色，所以可用HNO3酸化AgNO3的溶液来检验的存在。（4）也可以用卤素单质间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质。【跟踪练习】 1。检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（ ）A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸2、将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是（ ）A.KCl晶体 B.H2S气体 C.CCl4 D.Mg3、甲、乙、丙三种无色溶液中各含有一种阴离子（X- 为Cl- Br- I- ）,向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。甲、
23、乙、丙中依次含有的阴离子是（ ）A 、Br- Cl- I- B 、 Br- I- Cl- C 、I- Br- Cl- D 、Cl- I- Br-4、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（ ） A、 I2O5 B 、I3O5 C、 I4O7 D 、 I4O95、近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（ ）A I2 B KIO C NaIO D KIO3 6、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色
24、描述正确的是（ ）A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色7、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO48、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）A 向CuSO4溶液中加入适量铁粉B 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D 在NaB
25、r溶液中通入过量氯气9、从海水中可以提取溴，主要反应为： ，下列说法正确的是（ ） A.溴离子具有氧化性 B.氯气具有还原性C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强10、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（ ）A 锌和盐酸发生氢气B 二氧化锰和浓盐酸生成氯气C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢11、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的（ ）A只有和处 B只有处C只有和处 D只有、处12、将足量CO2通人K
26、OH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（ ）A B C D13实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)()。A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L14向某溶液中先加入稀HNO3溶液，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明溶液中含有_；若出现浅黄色沉淀，则证明溶液
27、中含有_；若出现黄色沉淀，则证明溶液中含有_。15、某学习小组设计以下四个实验探究氯水中的成份，请根据下表回答问题（ ）实验序号实验方法观察到的现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中氯水中含有Cl-将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，试纸先变蓝色，后变无色将氯水滴加到Na2CO3溶液中(1)指出实验、和实验中的实验现象： (2)说出、的结论：(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是_(4)有同学认为实验现象产生的原因是氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应，你是否同意这个观点：（填“同意”或“不同意”），请设计简单实验证明你的观点16室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合
28、适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应。又知E溶液是无色的。(1)写出以下各物质的化学式：A_；B_；C_。(2)反应的化学方程式为：_。(3)反应的化学方程式为：_。(4)反应的化学方程式为：_。17为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如下图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题：(1)乙中的现象是_，丙中的现象是_，丁中的现象是_，分离丁中液体的方法是_；(2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p1_烧瓶中的气体压强p2(填“”、“”或“”)，连接橡皮管的目的是_；(3)烧瓶内发生反应的离子
29、方程式为：_。18实验室里用如下图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。序号仪器及装置图(1)如果所制气体从左向右流动时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)()接()接()接()接()接()，其中与装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是_接_。(2)装置的作用是_；装置的作用是_；装置中发生反应的离子方程式是：_。(3)实验开始时，应首先检验装置的_，实验结束时，应先熄灭_处的酒精灯。(4)在装置的烧瓶中，发生反应的化学方程式为：_。19实验室用8.7 g的MnO2与50
30、mL足量的浓盐酸制取氯气。(1)求生成氯气的体积(标准状况)。(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4 g，求原浓盐酸的物质的量浓度。20、实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L,试计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）被氧化的氯化氢的质量为多少克？ 题号12345678910答案题号1112131415161711920答案(1) 题号12345678910答案题号1112131415161711920答案(2) 题号12345678910答案题号1112
31、131415161711920答案(3)16(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2HClFe=FeCl2H2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl3解析：B为Cl2，与Cl2反应的无色气体应为H2，E为HCl，E溶液为盐酸，A与盐酸反应后的产物F还可以与Cl2反应，则A是具有可变化合价的金属铁，D为FeCl3，F为FeCl2。17(1)干红布条不褪色湿红布条褪色下层CCl4层呈紫红色分液(2)有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O解析：利用图示装置制备Cl2，制得的Cl2通过浓H2SO4(甲中)，浓H2SO4干燥Cl2；Cl2与干红布条
32、不反应(乙中)；Cl2与H2O生成HClO，HClO起漂白作用(丙中)；Cl2与KI溶液反应生成I2，CCl4萃取I2，混合液分层(丁中)；用向上排空气法收集Cl2(戊中)；进行尾气吸收(己中)。利用注射器针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气体压强相等，有利于液体顺利流下。18(1)CB(2)除去Cl2中的水蒸气除去Cl2中的HCl气体Cl22OH=ClClOH2O(3)气密性(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O解析：制取纯净的无水CuCl2，应由Cu和纯净的Cl2加热制得，欲制得纯净的氯气需和组合制得Cl2，再经洗去Cl2中的氯化氢，经过除去水蒸气，最后排出的尾气用碱液吸收以防止多
33、余的Cl2污染环境。19解：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O1187 g/87 gmol10.1 mol0.1 molV(Cl2)n(Cl2)Vm0.1 mol22.4 L/mol2.24 L生成氯气的体积是2.24 L。(2)ClAg=AgCl 11 n57.4 g/143.5 gmol10.4 moln0.4 moln(HCl)n(Cl)n(Cl2)2n(AgCl)0.2 mol0.4 mol0.6 molc(HCl)n(HCl)/V(HCl)0.6 mol/0.05 L12 mol/L4、溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物
34、，它也能与水发生以下反应：IBr + H2O = HBr + HIO ,下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（ ）A、 在很多反应中，IBr 是强氧化剂 B、 IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C、 IBr 与 硝酸银溶液反应会生成溴化银沉淀 D 、IBr 与氢氧化钠溶液反应时，生成溴化钠和次碘酸钠课时过关检测题必修一第四章第二节 富集在海水中的元素氯一、单项选择题1向饱和氯水中加入过量的亚硫酸钠粉末，下列有关说法正确的是()。A完全反应后所得溶液具有漂白性B只发生了氧化还原反应C会产生有刺激性气味的气体SO2 D溶液中存在HSO2、下列说法不正确的是()。A钠、铁和铜一样，都能在氯气中
35、燃烧生成金属氯化物B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸3自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用来鉴别的试剂是()。A酚酞溶液 B氯化铁溶液 C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液4关于反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O的下列说法中，正确的是()。ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B还原剂与氧化剂的质量比为7180CCl2既是氧化剂，又是还原剂D反应中转移的电子数为2e5检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()。A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有
36、色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的碘化钾淀粉试纸6现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()。AAgNO3 B酚酞溶液 C紫色石蕊溶液 D饱和食盐水8下列检验Cl的方法正确的是()。A在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有ClB在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有ClC在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有ClD在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl9向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧
37、上述残留物，最后得到的物质是(提示：溴单质易挥发、碘单质易升华)()。ANaCl、I2 BNaCl、NaBr CNaBr、I2 DNaCl二、双项选择题10在抗震救灾中常常要用大量的漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中错误的是()。A漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C漂白粉性质稳定，可以敞口存放D漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性强于H2CO312下列离子方程式错误的是()。A实验室制Cl2：MnO22H2ClMn2Cl2H2OB在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：AgCl=AgClCCl2溶于水：Cl2H2O=2HClClOD
38、用NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClClOH2O13下列说法正确的是()。A氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C新制氯水的氧化性强于久置氯水D在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有饱和食盐水三、非选择题14用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；是氯水的酸性(H)使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的，请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测
39、作出判断。(1)要使用的实验用品：_。(2)要进行的实验操作：_。(3)实验现象和结论：_。16某同学应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。(1)该项研究(实验)的主要目的是_。(2)浓硫酸的作用是_，与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质的性质方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是_，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施。17现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子构成的。阳离子AgBa2Al3阴离子OHClSO为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：B和D都不溶于水，也不溶于酸；A溶于水后，与上述某
40、阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果填空。(1)写出化合物的化学式：A_；C_；D_；E_。(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_。119实验室里用如下图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。序号仪器及装置图(1)如果所制气体从左向右流动时，上述各仪器
41、装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)()接()接()接()接()接()，其中与装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是_接_。(2)装置的作用是_；装置的作用是_；装置中发生反应的离子方程式是：_。(3)实验开始时，应首先检验装置的_，实验结束时，应先熄灭_处的酒精灯。(4)在装置的烧瓶中，发生反应的化学方程式为：_。1下列物质中属于纯净物的是()。A盐酸 B液氯 C漂白粉 D氯水2分别加入适量下列物质，能使淀粉KI溶液变蓝的是()。ANaCl BFe粉 C盐酸 D新制氯水3下列说法中正确的是()。A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水法便可以收集到纯净的氯气C氯气有
42、漂白性 D自来水常用氯气来杀菌、消毒1下列物质中，属于纯净物的是()。陶瓷；水泥；玻璃；漂白粉；胆矾；氯水；液氯。A B C D2化学小组用如右图所示的装置制取氯气(用浓盐酸和MnO2)，下列说法不正确的是()。A该装置图中至少存在两处明显错误 B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D在集气瓶的导气管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出。14下列说法中，正确的是()。A液氯和氯水中都含有氯离子B氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C盐酸和氯水中都含有氯离子D盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色7、将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体约占试管容积的 （ ）A、 2/3 B 、 1/2 C、 1/3 D 、 1/4
