1、2015-2016学年新疆伊犁州新源二中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（）A食物长时间放置后变质腐败B燃烧液化石油气为炒菜提供热量C用活性炭除去冰箱中的异味D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹2王奶奶最近因身体不适去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖5.9103molL1，正常值为3.96.1103molL1表示该体检指标的物理量是（）A溶解度（s）B物质的量浓度（c）C质量分数（w）D摩尔质量（M）3对于易燃、易爆、有毒
2、的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签下面所列物质中，贴错了标签的是ABCD物质的化学式H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危险警告标签（）AABBCCDD4将下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是（）A醋酸，乙醇，氯化钠B硝酸，烧碱，纯碱C碳酸氢钠，氢氧化铜，硫酸钾D盐酸，熟石灰，苛性钠5下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 （）AZn+H2SO4ZnSO4+H2B2KClO32KCl+3O2CS+O2SO2DCH4+2O2CO2+2H2O6“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系（）
3、是溶液是胶体能产生丁达尔效应静置后会析出黑色沉淀ABCD7某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（）A此食盐是纯净物B所加含碘物质受热易分解C食盐中加入了碘单质D加碘食盐难溶与水8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为NAC23g Na与足量H2O反应转移的电子数为NAD物质的量浓度为1 molL1的K2SO4溶液中，含2 NA个K+9下列电离方程式不正确的是（）ABaCl2Ba2+2ClBFe2（SO4）3Fe23+（SO4）32CHNO3H+NO3DBa（
4、OH）2Ba2+2OH10下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A酒精和水B碘和酒精C水和CCl4D汽油和植物油11下列关于物质的检验说法正确的是（）A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32C加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有ClD用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质12下图所示实验操作中，正确的是（）A检查容量瓶是否漏水B给液体加热C滴加液体D过滤13下列化学实验事实及其解释不正确的是（）ANa2CO3能电离出CO32，可用澄清石灰水鉴别Na2C
5、O3和NaHCO3溶液B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应14下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）AKCl溶液B液态HClC熔融的NaOHD蔗糖溶液15现由含硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：过滤加过量氢氧化钠溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液蒸发结晶；正确的操作顺序是（）ABC
6、D16下列各组离子能大量共存的是（）AH+、Na+、HCO3、ClBFe3+、SCN、Cl、NO3CMg2+、Cu2+、SO42、NO3DFe2+、SO42、H+、NO317在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A1：2B2：1C1：1D3：218下列叙述中，正确的是（）A浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳B稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素C硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化D因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装19以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）ASSO3H2SO
7、4BFeFeCl3FeCl2CSiH2SiO3Na2SiO3DAl2O3Al（OH）3NaAlO220下列离子方程式书写正确的是（）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClBMg（OH）2与盐酸的反应：OH+H+H2OCAl（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAlO2+2H2O21下列溶液中Cl浓度最小的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C300mL 2.5mol/L NaCl溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液22等体积的硫酸钠、硫
8、酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A3：3：1B6：3：2C3：2：1D1：1：123镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图反应中镁和铝的（）A物质的量之比为3：2B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3D反应速率之比为2：324将3.2g Cu跟30.0mL 10.0molL1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3的物质的量为（）A0.5a molB（0.1+a）molC0.1a molD2a mol25工业上常用FeC
9、l3溶液与铜反应制作印刷电路板该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2取上述反应后溶液10mL进行分析，测得其中c（Fe3+）为1molL1向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g则上述反应后的10mL溶液中c（Cu2+）为（）A0.5molL1B1.5molL1C0.4molL1D0.25molL1二、（非选择题共50分）26从下列各组反应对比中，判断粒子的氧化性强弱铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中，具有氧化性，的氧化性最强27为防治碘缺乏病，通常在食盐
10、中添加少量的碘酸钾（KIO3）碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+KI+H2SO4I2+K2SO4+H2O该反应中，氧化剂是，氧化产物是配平此化学反应方程式当有3mol I2生成时，有mol还原剂被氧化28下列各物质的转化关系如图所示，其中A是一种高熔点固体Al2 O3，D是一种棕红色固体已知：2Al2 O3（熔融）4Al+3O2回答下列问题：（1）C的化学式为；J的化学式为（2）写出由A生成I的离子反应方程式：（3写出由C生成E的化学反应方程式：29如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置（1）上述装置
11、中有一处错误，请指出是处（用字母表示）（2）通过B是为了除去，在B中应加入；通过C是为了除去（3）写出D中发生反应的化学方程式（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：写出A中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出A中的电子得失情况消耗MnO2的物质的量被氧化的HCl的物质的量30现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓H2SO4来配制500mL0.2molL1的稀H2SO4可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有（填代号）（2）经计算，需浓H2SO4的体积为现有10mL 50m
12、L 100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是（填代号）（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有（填代号）洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线（4）取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为L （假设气体全部逸出）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶
13、液充分反应请写出此过程发生的反应的离子方程式：计算反应后所得沉淀的质量为g（保留到0.1g）2015-2016学年新疆伊犁州新源二中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（）A食物长时间放置后变质腐败B燃烧液化石油气为炒菜提供热量C用活性炭除去冰箱中的异味D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价变化的角度分析氧化还原反应【解答】解：
14、A食物长时间放置易被空气中氧气氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B液化石油气的燃烧属于氧化还原反应，故B不选；C用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故C选；D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为生锈的过程，故D不选故选C【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握常见化学反应，从化合价的角度分析氧化还原反应2王奶奶最近因身体不适去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖5.9103molL1，正常值为3.96.1103molL1表示该体检指标的物理量是（）A溶解度（s）B物质的量浓度（c）C质量分数（w）D摩尔质量（M）【考点】物质的量浓度【专题】物
15、质的量浓度和溶解度专题【分析】质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L是物质的量浓度的常用单位【解答】解：葡萄糖为5.9103mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是5.9mol，mol/L是物质的量浓度的常用单位故选B【点评】本题考查常见物理量的单位和意义，可以根据所学知识进行回答，较简单3对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签下面所列物质中，贴错了标签的是ABCD物质的化学式H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危险警告标签（）AABBCCDD【考点】化学试剂的分类【专题】化学实验基本操作【分析】A浓硫酸具有强烈的腐蚀性，
16、应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；B乙醇属于易燃物；C汞有剧毒；DKClO3属于易爆物【解答】解：A浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确； B乙醇属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；C汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；D氯化钠不易发生爆炸，不是爆炸品，故D错误故选D【点评】本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断4将下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是（）A醋酸，乙醇，氯化钠B硝酸，烧碱，纯碱C碳酸氢钠，氢氧化铜，硫酸钾D盐酸，熟石灰，苛性钠【考点】酸、碱、盐、氧化物的
17、概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物【解答】解：A、醋酸是由氢离子和醋酸根离子组成的化合物，属于酸；乙醇是有机物，不属于碱；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故A错误；B、硝酸是由氢离子和硝酸根离子组成的化合物，属于酸；烧碱即NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；纯碱即碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故B正确；C、碳酸氢钠是钠离子和碳酸氢离子组成的化合物，属于盐；氢氧化铜是由铜离子和氢氧根离子构成的
18、化合物，属于碱；硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；D、盐酸是HCl和水的混合物；熟石灰即氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；苛性钠即NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；故D错误；故选：B【点评】本题考查了物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征分析解答，题目难度不大5下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 （）AZn+H2SO4ZnSO4+H2B2KClO32KCl+3O2CS+O2SO2DCH4+2O2CO2+2H2O【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还
19、原反应，置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以此解答【解答】解：AZn和H元素发生变化，属于氧化还原反应和置换反应，故A正确；B为分解反应，故B错误；C为化合反应，故C错误；D不属于四种基本类型的反应，故D错误故选：A【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，把握四种基本反应类型的判断，难度不大6“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系（）是溶液是胶体能产生丁达尔效应静置后会析出黑色沉淀ABCD【考点】
20、纳米材料【专题】溶液和胶体专题【分析】纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，故正确；胶体是稳定的，静置不产生沉淀；故选C【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，难度不大，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小7某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（）A此食盐是纯净物B所加含碘物质受热易分解C食盐中加入了碘单质D加
21、碘食盐难溶与水【考点】微量元素对人体健康的重要作用【专题】化学计算【分析】A食盐中除了氯化钠，还有碘酸钾，故为混合物；B“忌高温蒸炒”的原因是碘酸钾受热易分解；C“加碘食盐”中的“碘”是指碘酸钾中的碘元素；D加碘盐的成分为氯化钠和碘酸钾【解答】解：A根据食盐的配料表可知食盐是混合物，故A错误； B“忌高温蒸炒”的原因是碘酸钾受热易分解，故B正确；C“加碘食盐”中的“碘”不是指碘单质，应说碘元素，故C错误；D因钾盐、钠盐均易溶于水，故D错误故选B【点评】本题考查学生根据包装袋上的信息进行观察，分析，进行解题，难度不大，培养了学生分析问题、解决问题的能力8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
22、是（）A标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为NAC23g Na与足量H2O反应转移的电子数为NAD物质的量浓度为1 molL1的K2SO4溶液中，含2 NA个K+【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、标况下水为液态；B、求出氮气的物质的量，然后根据氮气为双原子分子来分析；C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；D、溶液体积不明确【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、标况下22.4L氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，
23、故1mol氮气中含2mol氮原子即2NA个，故B错误；C、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9下列电离方程式不正确的是（）ABaCl2Ba2+2ClBFe2（SO4）3Fe23+（SO4）32CHNO3H+NO3DBa（OH）2Ba2+2OH【考点】电离方程式的书写【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A氯化钡为强电解质，完全电离出钡离子、氯离子；B硫酸铁为强电解质，属于盐，完全
24、电离出铁离子和硫酸根离子，铁离子、硫酸根离子角标转化为化学计量数；C硝酸为一元强酸，完全电离出氢离子、硝酸根离子；D氢氧化钡为二元强碱，完全电离出钡离子、氢氧根离子【解答】解：A氯化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：BaCl2Ba2+2Cl，故A正确；B硫酸铁为强电解质，属于盐，完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）32Fe3+3SO42，故B错误；C硝酸为一元强酸，完全电离，电离方程式为：HNO3H+NO3，故C正确；D氢氧化钡为二元强碱，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2Ba2+2OH，故D正确；故选B【点评】本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱电解质的电离书写是解答的关键
25、，题目难度不大10下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A酒精和水B碘和酒精C水和CCl4D汽油和植物油【考点】分液和萃取【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开来解答【解答】解：A酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B碘和酒精互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C水和CCl4不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C【点评】本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大11下列关于物质的检验说法正确的是（）A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，
26、沉淀不消失，一定有硫酸根离子B加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32C加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有ClD用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】A白色沉淀可能为AgCl；B无色无味的气体为二氧化碳，碳酸盐、碳酸氢盐均与盐酸反应生成二氧化碳；C白色沉淀可能为碳酸银等；D分层且下层显紫红色，则四氯化碳中溶解了碘单质【解答】解：A白色沉淀可能为AgCl，不能检验出一定有硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故A错误；B无色无味的气体为二氧化碳，碳酸盐、碳酸
27、氢盐均与盐酸反应生成二氧化碳，则原溶液中可能为碳酸氢根离子，故B错误；C白色沉淀可能为碳酸银等，不能检验氯离子，应先加硝酸排除干扰离子，故C错误；D分层且下层显紫红色，则四氯化碳中溶解了碘单质，则萃取的某溶液中含碘单质，故D正确；故选D【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及离子检验的方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大12下图所示实验操作中，正确的是（）A检查容量瓶是否漏水B给液体加热C滴加液体D过滤【考点】化学实验方案的评价【分析】A加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出；B用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；
28、C用胶头滴管向试管中滴加液体进，不应伸到试管内；D过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则【解答】解：A加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，故A正确； B给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；C用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故C错误；D漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故D错误故选A【点评】本题考查化学实验方案的评价，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键13下列化学实验事实及其解释不正确的是（）
29、ANa2CO3能电离出CO32，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物【分析】ANa2CO3溶液和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀；B钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气；C脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量；D
30、钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠【解答】解：ANa2CO3溶液和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故B正确；C脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，故C正确；D钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳
31、酸钠，故D正确，故选：A【点评】本题考查钠单质及其化合物性质，难度不大，注意钠在空气中的变化过程14下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）AKCl溶液B液态HClC熔融的NaOHD蔗糖溶液【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答【解答】解：AKCl溶液能导电，但是混合物，不是电解质，故A不符合；B液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B不符合；CNaOH固体是电解质，熔融时电离出自由移动的离子，能导电，故C符合；D蔗糖属于非电解质，溶液不
32、导电，故D不符合；故选：C【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的分析判断，物质组成和概念理解是解题关键，题目较简单15现由含硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：过滤加过量氢氧化钠溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液蒸发结晶；正确的操作顺序是（）ABCD【考点】粗盐提纯【分析】含硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质的粗食盐提纯氯化钠，溶解后加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子、钙离子，过滤，最后加盐酸，以此来解答【解答】解：含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，溶于水后，加NaOH除去镁离子，加氯
33、化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤除去钡离子，最后加盐酸，但碳酸钠一定在氯化钡之后，则合理的顺序为或，故选B【点评】本题考查分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握离子的性质及除杂的方法为解答的关键，注意碳酸钠在氯化钡之后，题目难度不大16下列各组离子能大量共存的是（）AH+、Na+、HCO3、ClBFe3+、SCN、Cl、NO3CMg2+、Cu2+、SO42、NO3DFe2+、SO42、H+、NO3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A氢离子与碳酸氢根离子反应；B铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；C四种离子之间不反应，能够共存；D硝酸根离子在酸性条件下能够氧化
34、亚铁离子【解答】解：AH+、HCO3之间反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故A错误；BFe3+、SCN之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；CMg2+、Cu2+、SO42、NO3之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DFe2+、H+、NO3之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，ru：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实
35、际问题的能力17在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A1：2B2：1C1：1D3：2【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，SK2S，化合价降低，被还原，SK2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算【解答】解：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中SK2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，SK2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还
36、原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2故选A【点评】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比18下列叙述中，正确的是（）A浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳B稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素C硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化D因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装【考点】浓硫酸的性质【专题】氧族元素【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与碳、铜在加热条件下发生氧化还原反应，在常温下可与铝、铁发生钝化反应，具有
37、吸水性，常用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖碳化，以此解答该题【解答】解：A浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可与碳发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫，故A正确；B稀硫酸不具有脱水性，故B错误；C稀硫酸与金属发生氧化还原反应时，S元素化合价没有发生变化，故C错误；D常温下，铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故D错误故选A【点评】本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸与稀硫酸的性质的区别，难度不大，注意相关基础知识的积累19以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）ASSO3H2SO4B
38、FeFeCl3FeCl2CSiH2SiO3Na2SiO3DAl2O3Al（OH）3NaAlO2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】AS只能一步转化为二氧化硫；BFe与氯气反应生成氯化铁、氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁；CSi不能一步转化为硅酸；D氧化铝不能一步转化为Al（OH）3【解答】解：AS只能一步转化为二氧化硫，至少需要两步生成SO3，故A不选；BFeFeCl3FeCl2，均可一步转化，故B选；CSi不能一步转化为硅酸，至少需要两步转化生成硅酸，故C不选；D氧化铝不能一步转化为
39、Al（OH）3，至少需要两步转化生成氢氧化铝，故D不选；故选B【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大20下列离子方程式书写正确的是（）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClBMg（OH）2与盐酸的反应：OH+H+H2OCAl（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAlO2+2H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A电子、电荷不守恒；B氢氧化镁在离子反应中保留化学式；C反应生
40、成氯化铝和水；D一水合氨在离子反应中保留化学式【解答】解：AFeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故A错误；BMg（OH）2与盐酸的反应的离子反应为Mg（OH）2+2H+2H2O+Mg2+，故B错误；CAl（OH）3沉淀中滴加盐酸的离子反应为Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，故C正确；DAlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故D错误；故选C【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保
41、留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大21下列溶液中Cl浓度最小的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C300mL 2.5mol/L NaCl溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】电解质离子浓度=电解质浓度电解质电离出的该离子数目，注意离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断【解答】解：A、200mL 2mol/L MgCl2溶液中，c（Cl）=2mol/L2=4mol/L；B、300mL 2.5mol/L FeCl3溶中，c（Cl）=2.5mol
42、/L3=7.5mol/L；C、300mL 2.5mol/L NaCl溶液中，c（Cl）=2.5mol/L1=2.5mol/L；D、250mL 1mol/L AlCl3溶液中，c（Cl）=1mol/L3=3mol/L；所以Cl浓度最小的是C，故选C【点评】本题考查了物质的量浓度概念的分析判断，注意物质浓度和离子浓度的分析应用，题目较简单22等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A3：3：1B6：3：2C3：2：1D1：1：1【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】生成硫酸钡的质量相等，即生成硫酸
43、钡的物质的量之比为1：1：1，然后利用Na2SO4BaSO4、MgSO4BaSO4、Al2（SO4）33BaSO4来计算【解答】解：生成硫酸钡的质量相等，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：1：1，设生成硫酸钡的物质的量分别为3n、3n、3n，则Na2SO4BaSO4 1 1 3n 3n MgSO4BaSO4 1 1 3n 3nAl2（SO4）33BaSO4 1 3 n 3n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为3n：3n：n=3：3：1，故选A【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同
44、体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答23镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图反应中镁和铝的（）A物质的量之比为3：2B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3D反应速率之比为2：3【考点】化学方程式的有关计算；化学反应速率的影响因素；金属的通性；常见金属的活动性顺序及其应用【专题】图像图表题；计算题【分析】根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，即可找出各个量之间的关系【解答】解：A、由于MgH2，2Al
45、3H2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是3：2，故A正确；B、由于镁和铝的物质的量的比是3：2，则它们的质量的比为（324）：（227）=4：3，故B错误；C、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系，即它们的摩尔质量之比为24：27=8：9，故C错误；D、根据图象可知，两种金属得到的氢气的物质的量相等时消耗的时间一定是镁少，则反应速率较快，故速率之比应为3：2，故D错误；故选A【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属的有关的化学性质及根据化学方程式进行有关的计算24将3.2g Cu跟30.0mL 10.0molL1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液
46、中有a mol H+，则此时溶液中含NO3的物质的量为（）A0.5a molB（0.1+a）molC0.1a molD2a mol【考点】氧化还原反应的计算【专题】守恒法【分析】根据题意知，溶液中存在氢离子，说明硝酸有剩余，则铜完全溶解，溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸，结合电荷守恒，根据氢离子和铜离子的物质的量计算硝酸根离子的物质的量【解答】解：根据题意知，溶液中存在氢离子，说明硝酸有剩余，则铜完全溶解，溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸，根据铜原子守恒知铜离子的物质的量=0.05mol，反应的溶液中有a mol H+，溶液存在电荷守恒，则有：n（H+）+2n（Cu2+）=n（NO3）+n（OH），由于溶
47、液酸性，则n（OH）较少，可忽略不计，则：n（NO3）=n（H+）+2n（Cu2+）=amol+20.05mol=（0.1+a）mol，故选B【点评】本题考查了氧化还原反应，正确推断溶液中的溶质是解本题关键，再结合电荷守恒来分析解答即可，难度中等25工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2取上述反应后溶液10mL进行分析，测得其中c（Fe3+）为1molL1向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g则上述反应后的10mL溶液中c（Cu2+）为（）A0.5molL1B1.5molL1C0.4molL1D0
48、.25molL1【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】所得沉淀17.22g为氯化银质量，依据n=计算其物质的量，根据氯元素守恒计算c（Cl），由2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可知，溶液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），再根据电荷守恒：3c（Fe3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=c（Cl），据此计算【解答】解：所得沉淀17.22g为氯化银质量，其物质的量=0.12mol，根据氯元素守恒n（Cl）=n（AgCl）=0.12mol，故c（Cl）=12mol/L，根据电荷守恒：3c（Fe3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=c（Cl），由2Fe3+Cu=2Fe2+Cu
49、2+可知，溶液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），故3c（Fe3+）+6c（Cu2+）=c（Cl），即：31mol/L+6c（Cu2+）=12mol/L，解得c（Cu2+）=1.5mol/L，故选B【点评】本题考查混合物计算，注意利用电荷守恒计算，不要忽略溶液中亚铁离子，难度不大二、（非选择题共50分）26从下列各组反应对比中，判断粒子的氧化性强弱铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中，Cl2、H+具有氧化性，Cl2的氧化性最强【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氯气、氢离子都具有氧化性，可与
50、铁反应分别生成氯化铁、氯化亚铁，氯气氧化性较强，以此解答该题【解答】解：铁为变价金属，与强氧化剂反应生成铁离子，也氧化性较弱的氧化剂反应生成亚铁离子，氯气、氢离子都具有氧化性，可与铁反应分别生成氯化铁、氯化亚铁，氯气氧化性较强，故答案为：Cl2、H+；Cl2【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物概念及氧化性强弱比较方法是解本题关键，题目难度不大27为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+KI+H2SO4I2+K2SO4+H2O该反应中，氧化剂是KIO3，氧化产物是I2配平
51、此化学反应方程式5KI+KIO3+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O当有3mol I2生成时，有5mol还原剂被氧化【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】KIO3+KI+H2SO4I2+K2SO4+H2O中，KI中I元素的化合价由1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答【解答】解：（1）含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，则氧化剂是KIO3，还原剂是KI，氧化产物为I2，故答案为：KIO3； I2；（2）KIO3+KI+H2SO4I2+K2SO4+H2O中，KI中I元素的化合价由1价升高为0
52、，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，反应的化学方程式为5KI+KIO3+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O，故答案为：5KI+KIO3+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O；（3）由方程式可知，该反应中生成3molI2，有5molKI被氧化，故答案为：5【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大28下列各物质的转化关系如图所示，其中A是一种高熔点固体Al2 O3，D是一种棕红色固体已知：2Al2 O3（熔融）4Al+3O2回答下列问题：（1）C的化学式为Al；J的化学式为F
53、e2（SO4）3（2）写出由A生成I的离子反应方程式：Al2O3+6H+=Al3+3H2O（3写出由C生成E的化学反应方程式：Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3 【考点】无机物的推断【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物【分析】D是一种红棕色固体，则可知，D为Fe2O3；A是一种高熔点固体Al2 O3，电解Al2O3时生成Al和O2，C能与氧化铁在高温下反应，则C为Al，B为O2，E为Fe，氧化铝与强碱反应生成H含有AlO2，氧化铝与稀酸反应生成I含有Al3+，铁与稀酸反应生成F含有Fe2+，F与氨水及氧反应生成G为Fe（OH）3，G与硫酸反应生成J为Fe2（SO
54、4）3，结合物质的性质和题目要求可解答该题【解答】解：D是一种红棕色固体，则可知，D为Fe2O3；A是一种高熔点固体Al2 O3，电解Al2O3时生成Al和O2，C能与氧化铁在高温下反应，则C为Al，B为O2，E为Fe，氧化铝与强碱反应生成H含有AlO2，氧化铝与稀酸反应生成I含有Al3+，铁与稀酸反应生成F含有Fe2+，F与氨水及氧反应生成G为Fe（OH）3，G与硫酸反应生成J为Fe2（SO4）3，（1）根据上面的分析可知，C为Al，J为Fe2（SO4）3，故答案为：Al；Fe2（SO4）3；（2）由A生成I的离子反应方程式：Al2O3+6H+=Al3+3H2O，故答案为：Al2O3+6H+
55、=Al3+3H2O；（3）C为Al，E为Fe，由C生成E的化学反应方程式为：Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3 ，故答案为：Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3 【点评】本题是一道典型的无机框图推断题，题目难度中等，本题不仅考查对元素化合物基础知识的掌握，还主要考查学科内知识间的综合推理能力，答题时注意根据物质的颜色和反应的条件进行推断29如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置（1）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）（2）通过B是为了除去氯化氢，在B中应加入饱和食盐水；通过C是为了除去水蒸气（3
56、）写出D中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：写出A中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出A中的电子得失情况消耗MnO2的物质的量0.15mol被氧化的HCl的物质的量0.3mol【考点】氯气的实验室制法【专题】气体的制备与性质检验类实验【分析】本题为氯气的制备和性质检验，装置A为发生装置，依据浓盐酸的挥发性可知制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过洗气瓶B、C除去氯化氢和水蒸气，干燥的氯气与铁在D中发生氧化反应生成氯化铁，氯气有毒需要进行尾气处理，F为吸收过量氯气装置（1）B处为气体的净化装置，为洗气瓶，应长进短出；（2）依
57、据浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，据此选择饱和食盐水除去氯化氢，依据浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应选择浓硫酸干燥氯气；（3）铁在氯气中燃烧生成氯化铁；（4）在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合价降低，1mol二氧化锰反应转移2mole，据此用双线桥表示氧化还原反应电子转移，依据方程式计算消耗二氧化锰、被氧化的氯化氢的物质的量；【解答】解：（1）B处为气体的净化装置，为洗气瓶，应长进短出；故选：B；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以可
58、以用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气，除去氯气中的水蒸气；故答案为：氯化氢；饱和食盐水；水蒸气；（3）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式：2Fe+3Cl22FeCl3；故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为MnO2，1mol二氧化锰反应转移2mole，用双线桥法表示反应中电子转移的数目为：；A中产生氯气3.36L（标准状况），物质的量为=0.15mol，依据方程式可知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2 1 4 1 n（MnO2）n（HCl ） 0.
59、15mol解得消耗的二氧化锰的物质的量n（MnO2）=0.15mol；消耗的氯化氢的物质的量n（HCl ）=0.6mol，其中只有一半被氧化，则被氧化的HCl的物质的量0.3mol；故答案为：；0.15mol；0.3mol；【点评】本题考查了氯气的制备及性质检验，明确氯气制备原理和各装置作用是解题关键，注意氧化还原反应基本概念，题目难度不大30现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓H2SO4来配制500mL0.2molL1的稀H2SO4可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有（填代号）（
60、2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL现有10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是（填代号）（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有（填代号）洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线（4）取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为2
61、.24L （假设气体全部逸出）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应请写出此过程发生的反应的离子方程式：Ba2+SO42+2OH+2H+=2H2O+BaSO4、Ba2+SO42+2OH+Cu2+=Cu（OH）2+BaSO4计算反应后所得沉淀的质量为405.9g（保留到0.1g）【考点】溶液的配制【专题】化学实验基本操作【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；（2）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；（3）依据配制一定物质的量
62、浓度溶液的操作步骤判断；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析；（4）依据方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O计算解答；将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应，氢氧化钡首先与剩余的硫酸反应，然后与生成的硫酸铜反应，依据方程式计算生成硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀的质量【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶
63、头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙；故答案为：；（2）质量分数98%密度为1.84gcm3浓H2SO4的物质的量浓度=18.4mol/L；设需要浓硫酸溶液的体积为V，0.2molL1500ml=V18.4mol/L，解得：V=5.4ml，应选择10ml量筒；故答案为：5.4ml；（3）洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却
64、后，溶液体积偏小，溶液浓度偏低，故不选；定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；故选：；（4）依据方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O可知，转移2mol电子生成1mol二氧化硫，则该反应过程中转移了0.2mol电子，生成0.1mol二氧化硫，生成的A气体在标准状况下体积为2.24L；将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应，此过程发生的反应的离
65、子方程式：Ba2+SO42+2OH+2H+=2H2O+BaSO4、Ba2+SO42+2OH+Cu2+=Cu（OH）2+BaSO4反应后所得沉淀包括硫酸钡和氢氧化铜，已知n（H2SO4）=0.1L18mol/L=1.8mol，n（SO2）=0.1mol，则生成m（BaSO4）=（1.8mol0.1mol）233g/mol=396.1g，n（CuSO4）=0.1mol，则m（Cu（OH）2）=0.1mol98g/mol=9.8g，则反应后所得沉淀的质量为396.1g+9.8g=4O5.9g故答案为：Ba2+SO42+2OH+2H+=2H2O+BaSO4、Ba2+SO42+2OH+Cu2+=Cu（OH）2+BaSO4； 405.9【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、离子方程式的书写、有关方程式的计算，明确配制原理及离子方程式书写方法是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度中等