1、氧化还原反应的配平和计算守恒规律考查1.已知某强氧化剂RO(OH)22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.210-3mol 还原,需要消耗6 mL 0.2 molL-1的亚硫酸钠溶液,则反应后R的化合价为()A.0B.+2C.+3D.+4【解析】选D。RO(OH)22+离子中R的化合价为+6价,设其被还原后的化合价为+x。n(Na2SO3)=1.210-3mol,被氧化后生成Na2SO4,S元素化合价为+6价,根据氧化还原反应中氧化剂得到电子和还原剂失去电子数目相等可得:1.210-3mol(6-x)=1.210-3mol(6-4),解得x=+4所以合理选项是D。2.(2020
2、枣庄模拟)把图二的碎纸片补充到图一中,可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是()A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B.若有1 mol的S被氧化,则生成2 mol S2-C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D.2 mol的S参加反应有3 mol的电子转移【解析】选B。A、由所给物质的化合价和溶液的酸碱性可知该反应的离子方程式为3S+6OH-S+2S2-+3H2O,A错误;B、其中S既作氧化剂又作还原剂,还原产物是S2-,氧化产物是S,因此若有1 mol的S被氧化,则生成2 mol S2-,B正确;C、氧化剂和还原剂的物质的量之比是21,C错误;D、每消耗3 mol
3、S,转移4 mol电子,2 mol的S参加反应有 mol的电子转移,D错误。【归纳提升】守恒法解题的“3步流程”强弱规律考查3.(2020牡丹江模拟)复印机工作时易产生臭氧,臭氧浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性,可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。有关反应式为:O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是()A.反应中1 mol O3得到4 mol电子B.反应中O3是氧化剂,H2O与KI是还原剂C.氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是11D.由此反应知,氧化性强弱顺序是O3I2O2【解析】选C。A. 在每个O3分子中只有一个O原子得到2个电子生成KOH,则1 mol O
4、3在反应中得到2 mol电子,A项错误;B. 反应中O元素化合价降低,则O3在反应中被还原,作氧化剂,I元素的化合价由-1价升高为0,KI是还原剂,B项错误;C. 在每个O3分子中只有一个O原子得到2个电子生成1个还原产物KOH,2个-1价的I离子失去2个电子生成1个氧化产物I2,则氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是11,C项正确;D. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,由此反应知,氧化性强弱顺序是O3I2,但不能判断出I2的氧化性与O2的相对强弱,D项错误。4.铋(Bi)位于元素周期表中第A族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4
5、)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失,产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【解析】选C。由中现象可知,NaBiO3把Mn2+氧化生成Mn,则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性;由中现象可知,KMnO4氧化H2O2产生O2,自身被还原为Mn2+
6、,则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性;由中现象可知:碘离子被双氧水氧化成单质碘,则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性,综上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3KMnO4H2O2I2。5.(双选)(2020年山东等级考模拟)已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应:Pb3O4+4H+PbO2+2Pb2+2H2O;PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应:5PbO2+2Mn2+4H+5S2Mn+5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是()A.由反应可知,Pb3O4中Pb()和Pb()含量之比为21B.由反应、可知,氧化性:
7、HNO3PbO2MnC.Pb可与稀硝酸发生反应:3Pb+16HNO33Pb(NO3)4+4NO+8H2OD.Pb3O4可与盐酸发生反应:Pb3O4+8HCl3PbCl2+4H2O+Cl2【解析】选A、D。A.反应未发生氧化还原反应,且产物Pb2+与PbO2物质的量之比为21,说明Pb3O4中Pb()和Pb()含量之比为21,故A正确;B.反应中HNO3未能将Pb()氧化成Pb(),说明氧化性HNO3Mn,故B错误;C.根据反应可得硝酸不能将Pb氧化成+4价,不能生成Pb(NO3)4,故C错误;D.据反应可知氧化性 PbO2Mn,而酸性条件下Mn能将HCl氧化成Cl2,则Pb()也能将HCl氧化
8、成Cl2,所以此反应Pb3O4+8HCl3PbCl2+4H2O+Cl2能发生,故D正确。【加固训练】1.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I-2Fe2+I2【解析】选A。根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物,可判断B中氧化性:Cl2I2;C中氧化性:Co2O3Cl2;D中氧化性:Fe3+I2,这些结论与题给信息一致。对于A,由于I
9、-的还原性强于Fe2+,当Cl2少量的时候,Cl2应先氧化I-,而不应先氧化Fe2+,当Cl2足量的时候,Fe2+也会被氧化成Fe3+。另外,Fe3+氧化性强于I2,不存在FeI3这种物质。2.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_ (填序号,下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。【解析】
10、Fe和浓硝酸常温下钝化,加热继续反应,Fe和稀硝酸反应,HNO3被还原成NO。Fe和浓硫酸常温下钝化,加热继续反应,Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2。答案:(1)(2)(3)【归纳提升】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度:同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧化性:浓硫酸稀硫酸,浓硝酸稀硝酸,还原性:浓盐酸稀盐酸。(2)温度:同一种物质,温度越高其氧化性越强。例如:热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性:同一种物质,所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。(4)反应条件和产物价态:与同一物质反应,一般越易进行,则其氧化性或还原性就越强。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的高低进行判断:一般条件越低,氧化剂的氧化性越强。当不同氧化剂作用于同一还原剂时,如果氧化产物价态不相同,可根据氧化产物的价态高低进行判断:氧化产物的价态越高,则氧化剂的氧化性越强。