1、河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学复习章节过关专练：选修四第四章 电化学基础（含解析）1对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是（ ）A . Zn是负极 B. Cu是正极C .负极上发生氧化反应 D.正极上发生氧化反应【解答】答案D2有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿的空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X这四种金属的活动性顺序是AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW【解答】答案B试题分析：将合金放入盐酸中，只有Z、
2、Y能溶解，说明Z、Y在氢前，X、W在氢后，故C、D错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是ZY，故A错误，若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，所以X的活泼性最弱，故活泼性顺序是：ZYWX，故选B。考点：考查原电池及电解原理，涉及金属活动性顺序的应用。3下列有关说法正确的是 ( )A汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的H0B纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应C为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼
3、铝，熔融体中Al3+向阳极移动【解答】答案C试题分析：A汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，根据G=H-TS0，说明该反应的H0；B纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应，不是放热反应； C为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，锌块与船壳构成原电池的两极，锌块为阳极，保护阴极船壳； D以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+是阳离子，向阴极移动。考点：反应的自发性、水解原理、金属的电化学保护、电解原理综合。4某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2做原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（
4、 ）A电池工作时Na+从b极区移向a极区Ba极上的电极反应式为BH4+8OH-8e=BO2Cb极上的电极反应式为H2O2+2e+2H+=2H2OD每消耗3molH2O2，转移3mol e【解答】答案B试题分析：由原电池工作原理示意图可知反应中BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH-，A该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na+从a极区移向b极区，A错误；B反应中BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，B正确；Cb电
5、极反应式应该为H2O2+2e-=2OH-，故C错误；D根据b电极反应式H2O2+2e-=2OH-可判断每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，D错误；故选B考点：考查原电池的工作原理5如图装置中，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。下列有关描述错误的是A两块生铁片均发生电化学腐蚀B墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式为Fe - 2eFe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【解答】答案B试题分析：A、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，所以发生电化学腐蚀，正确； B、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边
6、试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强增大，导致U型管内红墨水左高右低，错误；C、生铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀中都是铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应Fe-2e-Fe2+，正确；D、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，正确。考点： 金属的电化学腐蚀。6用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属，则金属的相对原子质量是：A B C D【解答】答案C试题分析：用铂作电极电解氯化物水溶液，阳极反应为2Cl-2e-=Cl2，阴极反应为Mn+ne-=M，由阴阳两极转移电子数相等得：n
7、Cl22M，n:2=a:(m/M)，M=。考点： 电化学计算点评： 电解池中阴阳两极转移电子数相等。7某学生欲完成反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是【答案】C【解析】试题解析：A、该装置为电解装置，铜作阴极，被保护，其实质是电解水，错误；B、该装置是原电池装置，铁作负极，发生氧化反应其方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2,错误；C、为电解装置，阳极铜失电子进入溶液，阴极氢离子得电子生成氢气，正确；D、两极材料相同，不能形成原电池，错误，答案选C。考点：考查对原电池、电解池的认识及电极反应的书写8电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正
8、确的是A电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C阴极上发生的反应是Cu2+2eCuD电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥【解答】答案C试题分析：A、电解时以硫酸铜为电解质溶液，粗铜作阳极，A错误；B、粗铜作阳极，与电源的正极相连，B错误；C、阴极发生还原反应，铜离子得电子生成单质铜，C正确；D、电解后Fe、Zn失去电子进入溶液，而Ag、Au等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥，D错误，答案选C。考点：考查电解精炼粗铜的原理9将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，
9、乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢【解答】答案C试题分析：因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，A、B皆错；因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加快了Zn的溶解，故D错；又因两杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产生H2而消耗H+，pH均增大，C正确，故选C。考点：考查了的相关知识。10某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72-Fe3+，设计了盐桥式的原电池，见下图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是A甲烧杯的溶液中发生还原反应B乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3+7H2O - 6e- = Cr2O72-+14H+C外电路
10、的电流方向是从b到aD电池工作时，盐桥中的SO42- 移向乙烧杯【解答】答案C试题分析：A、因为氧化性：Cr2O72-Fe3+，所以该原电池反应是Cr2O72-氧化亚铁离子为铁离子，所以甲烧杯发生氧化反应，错误；B、乙烧杯发生还原反应，电极反应为： Cr2O72-+6e-+14H+= 2Cr3+7H2O，错误；C、根据以上分析，a是负极，b是正极，则电流方向是从正极向负极流动，正确；D、原电池中的阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向甲烧杯移动，错误，答案选C。考点：考查原电池反应的分析判断，电流的移动，电极反应式的判断11镍氢电池比碳锌或碱性电池有更大的输出电流，更适合用于高耗电产品。镍氢电池的
11、总反应式是。下列叙述错误的是A电池充电时，氢元素被还原B电池放电时，镍元素被氧化C电池放电时，氢气在负极反应D电池放电时，电池负极周围溶液的碱性减弱【解答】答案B试题分析：A、电池充电时，H元素的化合价降低发生还原反应，正确；B、电池放电时，Ni元素的化合价降低，发生还原反应，错误；C、电池放电时，氢气发生氧化反应，所以在电池的负极被氧化，正确；D、结合C选项，氢气发生氧化反应生成氢离子，与电解质溶液中的氢氧根离子结合生成水，所以电池负极周围溶液的碱性减弱，正确，答案选B。考点：考查化学电源新型电池的分析判断12 (8分)请根据反应 ：Fe + Cu2+ = Fe 2+ Cu 设计原电池：(2
12、分)画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）(2)(6分)写出电极反应式，正极： ，负极： 。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是 。【解答】答案(2) Cu2+ + 2e- = Cu 、 Fe 2e- = Fe2+ 、0.2mol(或1.2041023 ) 。解析：活泼金属做Fe（负）Fe 2e- = Fe2+ Cu(正) Cu2+ + 2e- = Cu 0.4mol 0.2mol NA=0.2NA=1.2041023 13AlMg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B。如下图所示: 指出各池中的负极材料并写出其电极方程式。负极材料:A池 ，
13、B池 。电极反应式:A池:正极 ，负极 。B池:正极 ，负极 。从构成原电池的几个组成部分来看,判断原电池的负极,除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑 【解答】答案（）池镁作负极材料，池中铝作负极材料池：正极2H+2e=H2，负极Mg2e=Mg2+；池：正极6H2O+6e=3H2+6OH，负极2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O；池中能够发生的氧化还原反应解析：在A池中可与稀硫酸发生化学反应的有镁和铝Mg+H2SO4=MgSO4+H2；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2由于镁的金属活泼性大于铝，所以该电池中的化学反应为Mg+H2SO4=MgSO4+H2，镁失电子作电池负极，铝作
14、正极。在池中能发生的化学反应只有铝和碱的反应，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3O2,所以该电池中铝失电子作电池负极，而镁只能作正极。14（共11分） 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:（1）电源A 极的名称是_（2）乙装置中电解反应的总化学方程式是_（3）如果收集甲、乙装置中C、D、E、F产生的物质的物质的量之比是_（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_(填名称)，电镀液的主要成分是_（填化学式）（5）装置丁中Y极附近红褐色变
15、深，说明氢氧化铁胶粒带_电荷。（6）从Cu2+、Na+、SO42、Cl四种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解， 写出所有符合要求的物质化学式。、以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，采用的电解质是_、以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，采用的电解质是_ 、以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和水的质量都减少，采用的电解质是_【解答】答案（1）正极 （1分）（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2（2分）（3）1:2:2:2 （2分）（4）银 AgNO3 （2分） (5) 正（1分）（6）CuCl2 Na2SO4 NaCl、CuSO4 （
16、3分，少一个0分）解析：考查电化学的应用。（1）向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F电极是阴极，则E是阳极、D是阴极、C是阳极，所以A是正极，B是负极，Y是阴极，X是阳极，H是阴极，G是阳极。（2）电极饱和食盐水的生成物是氯气、氢气和氢氧化钠，反应式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2。（3）甲中C电极产生氧气，D产生铜，E生成氯气，F生成氢气。根据电子得失守恒可知产生的物质的物质的量之比是1:2:2:2。（4）电镀是镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液。G是阳极，所以G应该是银，电镀液的主要成分是硝酸银。（5）Y电极是阴极，而Y极附近红褐
17、色变深，说明氢氧化铁胶体向阴极移动，所以胶粒带正电荷。（6）属于电解电解质自身的，所以是氯化铜。是电解水的，则为硫酸钠。是既电解电解质自身，还电解水，所以是氯化钠或硫酸铜。15某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。 请回答：用图1、2所示装置进行第一组实验。（1）A极发生反应的电极反应式为 。（2）N极发生反应的电极反应式为 。（3）滤纸上能观察到的现象有 。（4）标准状况11.2L CH4反应则图2可收集气体 L（标况）用图3所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根
18、(FeO42)在溶液中呈紫红色。（5）电解过程中，X极区溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。（6）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OHFeO42+4H2O和 。（7）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少 g。（8）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为 。【解答】答案（1）CH48e10OH=CO327H2O （2）2H+2e-H2(或2H2O+2e-H2+2OH-)（3）滤纸上有
19、红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分) （4）44.8（5）增大 （6）4OH-4e-2H2O+O2 （7）0.28 （8）2FeO42+6e-+5H2OFe2O3+10OH-解析：（1）根据图中装置可知，A电极通入的是甲烷，甲烷失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH48e10OH=CO327H2O。（2）根据图示可知，N电极与电源负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，电极反应式为2H+2e-H2。（3）M电极与电源的正极相连，作阳极，失去电子，转化为亚铁离子，与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化为氢氧化铁，所以观察到的实验现象是滤纸上有红褐色斑
20、点产生。（4）标准状况11.2L CH4反应，失去电子的物质的量是，根据电子转移守恒可知产生氢气的物质的量是4mol22mol，在标准状况下的体积是2mol22.4L/mol44.8L。（5）X电极与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，所以电解过程中，X极区溶液的pH增大。（6）Y电极与电源的正极相连，作阳极，铁失去电子，则电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OHFeO42+4H2O，另外溶液中的氢氧根离子也放电，即4OH-4e-2H2O+O2。（7）若在X极收集到672 mL气体，即氢气的物质的量是0.672L22.4L/mol0.03mol，转移0.
21、06mol电子。在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，即氧气是0.168L22.4L/mol0.0075mol，转移电子是0.0075mol40.03mol，则根据电子转移守恒可知铁失去电子的物质的量是0.06mol0.03mol0.03mol，所以根据Fe-6e-+8OHFeO42+4H2O可知Y电极(铁电极)质量减少。（8）电池正极发生得到电子的还原反应，则根据总的反应式可判断正极是高铁酸钾得到电子，反应的电极反应式为2FeO42+6e-+5H2OFe2O3+10OH-。【考点定位】本题主要是考查了原电池和电解池原理【名师点晴】电解池电解产物和电极反应式的书写的易错
22、点主要表现在阳极上，因此答题时注意明确电解池中如果活泼金属作阳极，则电解池工作时阳极材料失电子发生氧化反应，如果是惰性电极，再考虑溶液中的阴离子放电顺序。有关电解池的计算主要是借助于电子转移守恒，答题时注意灵活应用。16如下图所示，若电解5 min，铜电极质量增加2.16 g。试回答： (1)电极X是电源的 极。(2) pH变化:A ，B ，C 。(3)若A中KCl溶液的体积为200 mL，电解至5 min，溶液的pH是 （假设溶液体积不变化）。【答案】(1)负 (2)增大减小不变 (3) 13【解析】(1)由铜电极质量增加可知铜电极为阴极，进一步可推知X是电源的负极。(2)A电解的方程式为2
23、KCl+2H2OH2+Cl2+2KOH，A溶液pH增大；B电解的方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，B溶液pH减小；C是电镀池，C溶液pH不变。(3)根据电子得失守恒得如下关系式：2KCl+2H2OH2+Cl2+2KOH2e-2Ag，由铜极上析出Ag的质量可计算出A中生成的KOH的物质的量，进而即可计算出A溶液的pH。17工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。I火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2 + 2SiO2+5O22Cu+2FeSiO3+4SO2该反应
24、的氧化剂是 。（2）下列处理SO2的方法，不合理的是_A高空排放 B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3（3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2 、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中未涉及到的操作有 。A过滤 B加过量NaOH溶液 C蒸发结晶 D灼烧 E加氧化剂IIFeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为 _。（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是_ （填化学式）。（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_。（7）黄铜矿中
25、含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)2mo1L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为 molL-1。已知KSP(PbCl2)1 x 10一5【解答】答案（1）CuFeS2、O2（2）A、D（3）C（4）CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S（5）FeCl3（6）Fe2+-eFe3+（7）2.5106解析：（1）根据方程式2CuFeS2 + 2SiO2+5O22Cu+2FeSiO3+4SO2知，铜元素的化合价降低，氧元素的化合价降低，因此该反应中氧化剂是CuFeS2和O2。（2）SO2是大气污染物，A错；用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠，可以防止污染，B正确；用氨水
26、吸收后，不经氧化制硫酸铵，也可以防上污染，C正确；SO2不能溶于氯化钡溶液，D错；答案选AD。（3）炉渣主要成分是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3，加盐酸溶解后，需要过滤出二氧化硅，然后再加入氧化剂将溶液中的亚铁离子氧化为三价铁离子，再加入过量氢氧化钠溶液后主要成分是氢氧化铁沉淀。过滤、洗涤、灼烧就可以得到三氧化二铁，所以未涉及的实验操作是蒸发结晶。（4）过滤得到的滤纸中含有硫单质，这说明CuFeS2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，即CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+S。（5）电解时产生的电解液又可以与黄铜矿反应，所以该工艺流程中，可以循环利用的物质是Fe
27、Cl3。（6）电解池中阳极失去电子，因此若用石墨做电极电解滤液，则亚铁离子在阳极失去电子，所以阳极反应是Fe2+eFe3+。（7）已知KSP(PbCl2)110一5，因此当溶液中c(C1一)2mo1L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为molL-1。18金属冶炼和金属化合物处理常涉及氧化还原反应。（1）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25时的pH =_。（2）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。（3）右图为电解精炼银的示
28、意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。【解答】答案（1）12 （2）O2+4e+4H+=2H2O （3）a 2H+NO3+e=NO2+H2O解析：（1）惰性电极电解饱和食盐水，阴极始终是氢离子放电，产生氢气。阳极氯离子放电，产生氯气，氯气的物质的量是0.056L22.4L/mol0.0025mol，所以溶液中产生氢氧根的物质的量是0.0025mol20.005mol，则氢氧根的浓度是0.005mol0.5L0.01mol/L，所以溶液的pH12。（2）反应2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O中铜失去电子，氧气得到电子，若将
29、该反应设计为原电池，其正极是氧气得到电子，则电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O。（3）电解精炼银时粗银与电源的正极相连，作阳极，则a电极为含有杂质的粗银。若b极有少量红棕色气体生成，这说明溶液中的硝酸根得到电子，则生成该气体的电极反应式为2H+NO3+e=NO2+H2O。考点：考查电化学原理的应用与有关计算19（14分）D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：（1）已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式_。（2）
30、检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_。A氯水和KSCN溶液 B氢氧化钠溶液 C酸性KMnO4溶液（3）用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为_，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_。（4）假设用以铂做电极，KOH溶液为电解质溶液的肼(N2H4)空气燃料电池作为本过程的电源，则放电时的负极反应式 （生成物均无污染）。【解答】答案（1）Fe（s）2/3O2(g)1/3Fe3O4（s）H56QkJ/mol （3分） （2）C （2分）（3）4OH4e2H2O O2（3分）；1.12L
31、（3分） （4） N2H44e+4OHN2+4H2O （3分）解析：D、E为中学化学常见的金属单质，E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H，这说明C是浓硫酸，E是铝或铁。B与E在点燃的条件下反应生成F，F是一种黑色晶体，所以E应该是铁，F是四氧化三铁，B是氧气。硫酸与四氧化三铁反应生成G和H。D与H反应生成A和G，则D是铜，H是硫酸铁，A是硫酸铜，G是硫酸亚铁。（1）已知1g 铁在氧气中燃烧放出的热量为Q kJ，则1mol铁即56g铁在氧气中完全燃烧放热是56QkJ，所以表示E燃烧热的热化学方程式为Fe（s）2/3O2(g)1/3Fe3O4（s）H56QkJ
32、/mol。（2）亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是酸性KMnO4溶液，答案选C。（3）电解池中阳极失去电子，则用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜的水溶液，阳极反应式为4OH4e2H2O O2；通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g CuO后恰好恢复到电解前的浓度和pH，这说明电解过程中生成铜是8g80g/mol0.1mol，所以生成的氧气是0.1mol20.05mol，标准状况下的气体体积为0.05mol22.4L/mol1.12L。（4）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，则肼在负极通入，电极反应式为N2H44e+4OHN2+4H2O。考点：考查无机框图题推断的有关应用