1、命题人 审题人 备课组长 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药的元素D地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系2自然界中存在的碘的稳定性核素是I。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素I。一旦I被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。
2、对于这两种核素的下列说法正确的是（ ）AI是一种新元素 B. I的摩尔质量为131gC. I和I互为同位素 D. I中子数与质子数之差为743某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与 H原子可组成HmX分子，在ag HmX中所含电子的物质的量是（ ）A (AN) molB (ANm) molC(AN) mol D(ANm) mol4相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度相同时，则氦气和氮气的物质的量之比是（ ）来源:学科网 A7：2 B2：7 C1：7 D7：l5科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质。以下对
3、第114号元素的叙述正确的是（ ） A是副族元素 B是非金属元素C最高正化合价为+4价 D最外层有6个电子6实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是（ ）来源:学科网ACu2+、NH4+、SO42、NO3 BCa2+、Al3+、NO3、C1CNa+、Mg2+、SO42、I DH+、HCO3、K+、F7下列说法正确的是（ ）A金属阳离子被还原时不一定得到金属单质B非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性C由共价键形成的分子一定是共价化合物D直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列
4、叙述正确的是（ ）A36g重水中含有的中子数为2NAB16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA C100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NAD含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为NA9下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（ ）A图常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物B图可用于实验室制备并收集少量的NH3C图表示的是实验室闻氯气气味的方法D图可用于除去SO2中的HCl气体10下列说法正确的是（ ）A非金属元素只能形成共价化合物BA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高CIA族元素的金属性一定比IIA族元素的金
5、属性强D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小11某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+ 、NH4+ 、NO3- 、SO42- 、SO32- 、CO32-,取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2,得到2.33g固体。则该溶液中（ ）A可能含有K+ 、CO32-B一定含有K+且c(K+)0.1mol/LC一定不含有NO3-D肯定含有NO3- 、SO42- 、NH4+12铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现将192gCu放入足量稀硫酸
6、中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3的物质的量为（ ）A0.080 molB0.060 molC0.045 molD0.020 mol13短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y、Z同周期，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ） AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CX与Y形成化合物的化学式为YX DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸14为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入l00mL 0.3molL-1稀硫酸，合金完全溶
7、解，产生的气体在标况下为560mL；再加入0.2molL-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（ ）A0.005molB0.01molC0.025molD0.03mol15电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（ ）AZ的氢化物的稳定性强于W的氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能
8、发生反应16A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A 与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D+与C3具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）AC的氧化物都能跟碱反应B沸点：CA3EA3，离子半径：D+C3CB的最高价氧化物的水化物是非电解质DC的常见氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应二、填空题( 46分)17.（8分）原子序数之和为16的三种短周期元素、y、对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如下图所示的变化。已知B分子组成中原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题
9、：（1）单质Y的结构式为： 。（2）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式为： 。（3）A与C在一定条件下可生成Y和B，写出该反应的化学方程式 。（4）用电子式表示Mg与x元素组成的化合物的形成过程 。18（14分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：I若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍（1）W在周期表中的位置为 。（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为 。（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式 。II若Y和Z的核外电子数之和为22（1）Y的气态氢化物电子式为 ，工业上制取该物质的化学方程式为 。（2）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，
10、当转移0.4mol电子时，产生气体的体积（标准状况下）是 。19.（12分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境； 。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子 的成分有以下三种可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。为验证的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀HCl溶液 B稀
11、H2SO4硫酸 CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液 验证：步骤1. 取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变 色, 则试样中含有Fe3+。步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的 （填试剂序号），观察到的现象为 ， 则试样中含有Fe2+。20（12分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：元素性质来源:学。科。网Z。X。X。K元素编号ABCDEFGH氢化物的沸点-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5最高化合价+6+5+4+5+7+4最低化合价-2-3-4-2-3-1-1-4请回答：（1）写出H
12、的最高价氧化物的电子式： ；比较A、D、F三种简单阴离子的半径大小： （用实际元素的离子符号表示）；（2）由表中D元素和氢元素的原子按照1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，常见的催化剂为 ；（3）分子组成为ADG2的物质与水剧烈反应，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式为 ；（4）F和G的气态氢化物中熔沸点更高的是 （填化学式），原因是 。 三、计算题 21.（6分）已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钾、氯气和水。回答下列问题：（1）试写出该反应的离子方程式。（2）若用K35ClO3与K37Cl反应，则生成的Cl2相对分子质量为
13、多少？（保留小数点后一位有效数字）考号 班级 姓名 .密封线内不要答题吉安一中2011-2012学年下学期第一次段考高一化学答题卷一、选择题：（每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共46分）17（8分，每空2分）（1） （2） （3） （4） 18、（14分）I（1） （2） （3） II（1） 、 （2） 19（12分）（1） （2） （3）步骤1 步骤2 20（12分，每空2分）（1） 、 （2） （3） （4） 、 三、计算题（共6分）21、一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案CCBDCCAB题号91011
14、1213141516答案CBBDBBDD二、填空题（46分）17（8分）（1） （2）（3） （4）18（14分）（1）第3周期 第A族 （2） SO2 SO3 （3）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2O (1) （2）6.72L19（12分）（1）便于控制反应的发生和停止（2）停止加热时防止倒吸或平衡压强（3）步骤1： C（或F） 红（或蓝） 步骤2： D 紫色褪去或变浅 20（12分）（1） S2-O2-F- （2）MnO2或FeCl3（3）SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl（4） HF HF分子之间存在氢键21（6分）略版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
