1、高考资源网（） 您身边的高考专家高三第二次月考化学试题 注意：1.本试卷分卷和卷，共100分，答卷时间90分钟。2.请将卷和卷的正确答案均填在答题纸上。3.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 P 31 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137第部分一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、下列“化学与生活”的说法不正确的是( )A硫酸钡可用钡餐透视 B盐卤可用于制豆腐C明矾可用于水的消毒，杀菌 D醋可用于除去暖水瓶中的水垢2、下列叙述不正确的是（ ）A钢铁吸氧腐蚀的正极反应
2、： B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C铁表面镀锌，铁作阳极D工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 3.伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的下列有关的说法中，正确的是 （ ）A不具有放射性 B铀元素的相对原子质量为235C与互为同素异形体 D原子核内中子数为143，核外电子数为924电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag, 下列说法错误的是（ ）A该电池的正极是Ag2O，负极是ZnB该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH2e=ZnO+H2OH1H2Br+H2HBr+H反应历程能量（
3、kJmol-1）C理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变D该电池工作时，电解质中的阴离子向正极移动5参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图判断（虚线表示加催化剂后变化曲线）；下列叙述中正确的是 （ ）A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热会减小C正反应放热D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B.NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D.向Na（AlOH）4溶液中通入过量CO2
4、：2Al（OH）4CO22Al(OH)3CO32H2O7如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是( )A甲烧杯中溶液的pH升高B乙烧杯中c的电极反应式为2Cl2e-Cl2C当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀D当b极增重5.4g时， d极产生的气体为2.24L（标准状况）8下列说法正确的是：（ ）A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其氢化物的沸点一定越高9.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共
5、存的是 （ ） A.K、SiO32、Cl、NO3 B.H 、NH4 、Al3 、SO42C.Na 、S2 、OH 、SO42 D.Na 、C6H5O 、CH3COO、HCO3 10.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）A. CuSO4 B.H2O C. CuO D. CuS045H2O11下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，
6、加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170C产生的气体通入酸性KmnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO312固体A的化学式为NH5，与氯化铵的结构相似，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是 （ ）A1molNH5中含有4NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值BNH5构成元素全为非金属元素，属共价化合物CNH5的电子式为如图所示D它与水反应的化学方程式为NH5+H2O = NH3H2O+H213. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存
7、在S-F键。已知：1molS (s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为（ ）A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/molC.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol14、不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是 （ ）A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液15、日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高
8、的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 +3O2 2CO2 +3H2O ， 电池示意如图,下列说法不正确的是：（ ）Aa极为电池的负极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：O2 +4H+ + 4e = 2H2OD电池工作时,1mol二甲醚被氧化时有6mol电子转移16在前一种分散系中漫慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是( )氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 四羟基合铝酸钠溶液中滴加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 氯化铝溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体中滴加硫酸A B C D17、氢氧化钾是重要的工业产品，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根
9、杂质，可用离子交换膜电解提纯，电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工业原理如下图所示：下列有关说法中错误的是（ ）A.该电解槽的阳极反应式为4OH-4e-2H2OO2B.通电开始后，阴极附近溶液的PH会增大C.K+可从阳极区进入阴极区和OH-组成KOHD.除去杂质后的KOH溶液从液体出口A导出18、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4B以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al33e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电
10、解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极第卷（非选择题共46分）19、（12分）氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：ab（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： .2Li+H22LIH.LiH+H2O=LiOH
11、+H2反应中的氧化剂是。已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。20、（12分）兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反
12、应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d. 在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。21、（12分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增
13、大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：戊离子的结构示意图为_。写出乙的单质的电子式：_。戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离
14、子方程式：_。按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_。22、(12)I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10 10CP4O10=P410CO每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。（2）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发
15、生的反应为：C6H8O6I2=C6H6O62H2I 2S2O32I2=S4O622I在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是_mol。（3）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO35SO322H=I25SO42H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/m
16、LH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20 该实验的目的是_；表中V2=_mLII、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。（4）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_。（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O = Ce(OH)4_20. （12分）（1）Al(OH)3OHAl(
17、OH)4（2）先有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入盐酸有CO2气体产生且Al(OH)3沉淀溶解。（3）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。（4）CO2Ba(OH)2BaCO3H2O。（5）cd。（6）25%。21、（12分）（1）（2）（3）2:3（4）Al（OH）4H+ Al(OH)3H2O（5）2NaCl+2H2O=电解= 2NaOH+H2+Cl2 酚酞溶液变红22、（12分）（1）20；（2）mol（或其它合理答案）；（3）实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系；V2为40mL（4）NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。（5）2Ce3H2O26H2O= 2Ce(OH)46H 高考资源网w w 高 考 资源 网- 10 - 版权所有高考资源网
