1、四川省广安市北京师范大学广安实验学校2019-2020学年高二化学下学期第三次月考试题（含解析）1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A瓷器 B丝绸C茶叶D中草药 A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝,二氧化硅，属于无机物，A正确。B、丝绸有要可怜人是蛋白质，属于有机物，B错误；C、茶叶主要含有茶多酚（Tea Polyphenols），是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属于有机物，C错误；D、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色素、维生素
2、、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等，主要成份是有机物，D错误。2. 下列属于化石燃料的是A. 氢气B. 木柴C. 煤D. 酒精【答案】C【解析】【分析】【详解】化石燃料包括煤、石油、天然气，所以属于化石燃料的是煤，答案选C。3. 下列关于CH4的描述正确的是A. 是平面结构B. 是极性分子C. 含有非极性键D. 结构式为【答案】D【解析】【详解】ACH4是正四面体结构，A错误；BCH4是正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，B错误；CCH4只含有C-H键，极性键，C错误；DCH4分子的电子式为，则结构式为，D正确；故答案为D。4. 该烃碳链上最多含有的碳原子数目是( )A.
3、 4B. 5C. 6D. 7【答案】D【解析】【详解】碳碳单键可以旋转，选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，该物质分子中最长碳链含有7个C原子，故合理选项是D。5. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）A. 水与冰B. O2与O3C. 与D. 与【答案】D【解析】【详解】A、水与冰的构成物质均为H2O，是同一种物质，故A不选；B、氧气和臭氧是由氧元素构成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；C、由甲烷的结构可知，与为同一种物质，故C不选；D、与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D选，答案选D。6. 下列有机物的分类正确的是（ ）A 属于醇类化合物B. 属于芳香族化合物C
4、. 属于脂环化合物D. CH3CH(CH3)2属于链状化合物【答案】D【解析】【分析】考查有机物的分类，按照碳的骨架分类，有机物分为链状化合物和环状化合物，按照官能团分类，分为烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等，然后分析；【详解】A、羟基和苯环直接相连，该化合物为酚，故A不符合题意；B、该有机物为环己烯，官能团为碳碳双键，该有机物中不含苯环，不属于芳香族化合物，故B不符合题意；C、根据结构，含有2个苯环，属于芳香族化合物，故C不符合题意；D、该有机物属于烷烃，属于链状化合物，故D符合题意。7. 下列各对物质中，互为同系物的是（ ）A. B. C. HCOOC2H5与CH3COO
5、CH3D. CH3CH=CH2与【答案】A【解析】【详解】A.，前者为对甲基苯酚，后者为苯酚，二者均是酚类，结构相似，组成上相差1个CH2，互为同系物，故A正确；B.，前者为苯酚，后者为苯甲醇，二者的结构不相似，不属于同系物，故B错误；C.HCOOC2H5与CH3COOCH3，前者为甲酸乙酯，后者为乙酸甲酯，二者的结构相似，分子式相同，属于同分异构体，故C错误；D. CH3CH=CH2与，前者为丙烯，后者为环丁烷，二者结构不相似，不属于同系物，故D错误。答案选A。8. 下列化学用语表达不正确的是（ ）图为丙烷的球棍模型丙烯的结构简式为CH3CHCH2某有机物的名称是2，3二甲基戊烷与C6H6互
6、为同分异构体A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】丙烷为含有3个碳原子的烷烃，丙烷的球棍模型为，故正确；丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故错误；2，3二甲基戊烷符合烷烃系统命名法规则，结构简式为，故正确；的分子式为C8H6，与C6H6的分子式不同，二者不是同分异构体，故错误；故答案为C。9. 下列有关化学用语能确定为丙烯的是A. B. C3H6C. D. CH2CHCH3【答案】D【解析】【详解】A小黑球所代表的不一定是C和H原子，有可能是其它原子，如Cl等，不一定是丙烯，A不选；BC3H6可能为环丙烷，不一定是丙烯，B不选；C
7、甲基上少一个H原子，C不选；D是丙烯的结构简式，D选；故选D。10. 关于的命名正确的是A. 3甲基庚烷B. 2乙基已烷C. 1甲基4乙基戊烷D. 1, 4二甲基已烷【答案】A【解析】【详解】，该烷烃的编号，如图所示，主链为7个C原子，为庚烷，3号位上有一个甲基，则命名为3甲基庚烷；A项正确；本题答案选A。11. 由乙烯推测丙烯(CH2CHCH3)的结构或性质正确的是A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 不能在空气中燃烧C. 能使溴水褪色D. 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物【答案】C【解析】【详解】根据丙烯的结构简式可知分子中含有碳碳双键，化学性质类似于乙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8、、能使溴水褪色、可以燃烧，与HCl在一定条件下能加成得到两种产物，即CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，答案选C。12. 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如右图 ，下列关于靛蓝的叙述中错误的是A. 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B. 它的分子式是C16H10N2O2C. 该物质属于芳香化合物D. 它含有碳碳双键和酯基【答案】D【解析】【详解】A、根据结构简式可知靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，A正确；B、根据结构简式可知它的分子式是C16H10N2O2，B正确；C、根据结构简式可知分子中含有苯环，属于芳香族化合物，C正确；D、根据结构简式可知分子中含有碳碳双键，但不存
9、在酯基，D错误；答案选D。13. C4H10 的一氯取代物共有几种沸点不同的产物。( )A. 3B. 4C. 1D. 2【答案】B【解析】【分析】先写出符合该物质分子式的所有的同分异构体，然后用对称的思维看每种结构中含有的氢原子的种类数，同分异构体种类数与每种同分异构体中含有的氢原子种类数目的乘积就是符合该物质分子式的所有的一氯代物的种类数目。【详解】C4H10有CH3CH2CH2CH3、两种不同结构，每种结构都有2种不同位置的H原子，它们被取代，就得到一种一氯取代物，所以共有22=4种，故合理选项是B。14. 常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，下列说法正确的是(
10、)A. c(HCl)c(CH3COOH)B. c(Cl)c(CH3COO)C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多【答案】B【解析】【详解】A醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)c(CH3COOH)，故A错误；B溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；C等体积盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；D同
11、浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；故选B。【点睛】明确弱电解质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。本题的易错点为CD。15. 常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是A. H2A2H+A2-K=10-4.2B. 在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)c(H
12、A-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C. 已知25时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+FHF+HAD. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2【答案】AD【解析】【分析】由图象可知，pH=1.2时，溶液中存在H2A、HA-，且二者浓度相等，说明H2A部分电离，电离方程式为H2AH+HA-，则Ka1=10-1.2，pH=4.2时，溶液中存在HA-、A2-，且二者浓度相等，电离方程式为HA-H+A2-，则Ka2=10-4.2，以此解答。【详解】A由上述分析可知，由Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，则H
13、2A2H+A2-的平衡常数K=Ka1Ka2=10-1.210-4.2=10-5.4，故A错误；BpH=4.2时，HA-、A2-浓度相等，溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于HA-水解程度，则在0.1mo/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)c(HA-)c(H+)，因还存在水的电离，则c(H+)c(A2-)c(OH-)，所以各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)，故B正确；C已知25时HF的Ka=10-3.45，由以上信息可知Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，则酸性H2AHFHA-，则将少量H2A的溶液加入足量的NaF溶液中，发生的
14、反应为H2A+F-HF+HA-，故C正确；D等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，Ka2=10-4.2，Kh1=10-9.8Ka2，说明HA-电离程度大于A2-水解程度，则c(HA-)c(A2-)，由Ka2=10-4.2可知，c(H+)10-4.2，溶液的pH4.2，故D错误；答案为AD。16. 高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是A. a为阳极，电极反应式为Fe6e- +8OH- =+4H2OB. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜C. 在电解过程中溶液中的
15、阳离子向a 极移动D. 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-4e-=O2+2H2O【答案】C【解析】【详解】A.铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，所以铁是阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4H2O，故A正确；B.阳离子交换膜可以阻止进入阴极区域，故B正确；C.在电解过程中溶液中的阳离子向阴极移动，所以阳离子向b极移动，故C错误；D.铁电极上发生氧化反应，所以生成的气体可能是氧气，电极反应式是4OH-4e-=O2+2H2O，故D正确；答案选C。【点睛】电解池中，阳极与电源正极相连，阳极上发生失电子的氧化反应，阴极与电源负极相连，阴极上发生得电子的还原
16、反应；溶液中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极。17. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L下列有关判断正确的是()A. C的体积分数增大了B. 平衡向正反应方向移动C. A的转化率降低了D. x+yz【答案】C【解析】【详解】在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0
17、.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行；A.平衡逆向进行，C的体积分数减小，故A错误；B.依据分析平衡逆向进行，故B错误；C.平衡逆向进行，A的转化率减小，故C正确；D.体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+yz，故D错误；故选C。18. 80 时，在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) H=+Q kJmol-1(Q0)，获得如下数据：下列判断正确的是()。A. 升高温度该反应的平衡常数K减小B. 2040 s内，v(N2O4)=0.00
18、4 molL-1s-1C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大【答案】C【解析】【详解】A正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故A错误；B2040 s 内v(NO2)=(0.2-0.12)mol/L=0.08mol/L，v(NO2)=0.004 molL-1s1，速率之比等于其化学计量数之比，则v(N2O4)=v(NO2)=0.002 molL-1s1，故B错误；C80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3mol/L2L=0.6mol，由热化学方程式可知吸收的热量为QkJ=0.3QkJ，
19、故C正确；D100 s 时再通入0.40 mol N2O4，等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动，达新平衡时N2O4的转化率减小，故D错误；故选C。19. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的电子式_，结构简式_。（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号)。A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_(填序号)。A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br（4）丙烯_(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，写
20、出化学方程式为_【答案】 (1). (2). CH2=CH2 (3). BD (4). ACD (5). 能 (6). CH3CH=CH2+Br2【解析】【分析】根据乙烯的分子式和成键情况写出电子式和结构简式；根据甲烷是饱和烃，乙烯含碳碳双键，属于不饱和烃来鉴别；根据乙烯发生加成反应来判断产物；根据丙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，写出化学方程式；据此解答。【详解】(1)乙烯分子式为C2H4，该分子中碳原子之间形成2对共用电子对，碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，结构简式为CH2=CH2；答案为，CH2=CH2。(2)甲烷与乙烯均不与硫酸反应，均不溶于水，但乙烯含有碳碳双键，可
21、与溴水发生加成反应而使溴水褪色；也被酸性高锰酸钾发生氧化而使高锰酸钾溶液褪色；甲烷性质稳定，与溴水和酸性高锰酸钾溶液都不反应，可以用溴水、酸性高锰酸钾溶液溶液鉴别甲烷与乙烯；答案为BD。(3)乙烯与氢气加成生成乙烷，即CH2=CH2+H2CH3CH3，乙烯与水加成生成乙醇，即CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，乙烯与溴化氢发生加成生成溴乙烷，即CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，但是无法通过加成反应获得CH3CHCl2；答案为ACD。(4)丙烯中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液中溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，化学方程式为CH3CH=CH2+Br2；答案为能，CH3CH=CH
22、2+Br2。20. A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答:（1）A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的_性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点3550，该单质的晶体类型属于_。（2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是_，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_(填标号)。中心原子的价层电子对数中心原子的孤电
23、子对的对数中心原子的化学键类型VSEPR模型（3）1molBC-中含有的键数目为_；写出与BC-互为等电子体的分子为_。（4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是_。（5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3半径分别为apm、bpm，D+和C3都是紧密接触的刚性小球，则C3的配位数为_，晶体的密度为_gcm-3。【答案】 (1). 饱和 (2). 原子晶体或共价晶体 (3). sp3 (4). Cu(H2O)2(NH3)22+ (5). (6). 2NA (7). CO或N2 (8). 硫酸铜的晶格能比硝酸铜的晶格能高 (9). 6 (
24、10). 或【解析】【分析】B元素原子的价电子结构为nsnnpn，n=2，B是C元素；A的原子序数小于B，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零，A是H元素；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1，C是N元素；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子，D是Cu元素。【详解】(1)H元素的单质为H2，不能形成H3或H4，这体现了共价键的饱和性；原子晶体熔点高，C元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点3550，该单质的晶体类型属于原子晶体； (2)H与N形成的最简单分子是NH3，N原子的价电子对数是 ，所以N原子杂化方式是sp3，NH3与Cu2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配
25、离子是Cu(H2O)2(NH3)22+，Cu(H2O)2(NH3)22+中NH3分子、H2O分子中心原子的价层电子对数都是4，故相同； NH3分子中心原子的孤电子对的对数是1，H2O分子中心原子的孤电子对的对数是2，故不同；NH3分子、H2O分子的中心原子的化学键都是共价键，故相同； VSEPR模型都有4个电子对，故相同，故不同的只有； (3) CN-中含有碳氮三键，1molBC-中含有的键数目为2NA；等电子体是原子数、价电子数相同的分子或离子，与CN-互为等电子体的分子有CO、N2；(4)离子晶体的熔点与晶格能有关，晶格能越大熔点越高，硫酸铜的晶格能比硝酸铜的晶格能高，硫酸铜的熔点比硝酸铜
26、晶体的熔点高；(5)根据晶胞图，离N3-最近的Cu+有6个，所以N3-的配位数为6；根据均摊原则，每个晶胞含有Cu+数 ，每个晶胞含有N3-数 ，所以晶胞的摩尔质量是206g/mol，晶胞的体积是 ，晶体的密度为 =gcm-3。【点睛】本题是原子核外电子排布、原子的杂化方式、晶体类型等的综合考查，熟练掌握基础知识并能迁移应用是解题的关键，根据均摊原则，立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用 、晶胞棱上的原子被一个晶胞占用、晶胞面心的原子被一个晶胞占用。21. 汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化
27、物，用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867.0kJ/mol；N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.8kJ/mol；N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+89.0kJ/mol则CH4催化还原NO的热化学方程式为_。（2）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。温
28、度T1时，该反应的平衡常数K=_；反应速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处=_。【答案】 (1). CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-977.2kJ/mol (2). 放热 (3). 80 (4). 648【解析】【分析】根据题中所给热化学方程式，由盖斯定律求出CH4催化还原NO的热化学方程式；根据题中图示，由先拐先平温度高判断T1T2，根据CO的量判断正反应放热；根据化学平衡“三段式”求出化学平衡常数和a处的正逆速率之比；据此解答。【详解】（1）CH4催化还原NO
29、的化学方程式为CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O，由盖斯定律可得，+-2，计算CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O的H=-867.0 kJ/mol+(+67.8 kJ/mol)-(+89.0kJ/mol)2=-977.2kJ/mol，反应的热化学方程式为CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-977.2kJ/mol；答案为CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-977.2kJ/mol。（2）图象分析可知，T1温度时可逆反应先达到平衡，则T1反应速率快，温度高，T1T2，温度越高CO浓度越大，说明升温平衡逆向进行，
30、逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；答案为放热。温度T1时，CO平衡浓度为0.4mol/L，由可知，平衡常数K=80，平衡状态下，k正c2(NO)c2(CO)=k逆c2(CO2)c(N2)， =80，a点时c(CO)=1.2mol/L，由可知，=80=648；答案为80，648。22. 实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000molL-1NaOH标准溶液进行滴定。（1）指示剂应为_。A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.石蕊（2）滴定终点的判断方法为_。
31、（3）为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000molL-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH3COOH的浓度为_molL-1。实验次数稀释后的醋酸溶液体积/mLNaOH滴定前读数/mLNaOH滴定后读数/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30【答案】 (1). C (2). 当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 (3). 0.9600【解析】【分析】根据NaOH与CH3COOH反应生成CH3COONa来选取指示剂；根据碱(NaOH)滴定酸(CH3COOH)来判断滴定终
32、点；根据题中所给实验数据计算CH3COOH的浓度；据此解答。【详解】(1)NaOH与CH3COOH恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa溶液显碱性，选择在碱性条件下变色的指示剂，所以选择酚酞；答案为C。(2)滴定时，用0.1mol/L的NaOH来滴定待测溶液醋酸，选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法是当加入最后一滴标准液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；答案为当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。(3)第1次消耗NaOH体积为23.90mL，第2次消耗NaOH体积为22.00mL，第3次消耗NaOH体积为24.10mL，第2次误差大，舍去，所以消耗NaOH体积为V(NaOH)= (24.10mL+23.90mL)=24.00mL，醋酸与NaOH反应的物质的量相等，即n(NaOH)=n(CH3COOH)，即24.0010-3L0.1molL-1=25.0010-3Lc(CH3COOH)，c(CH3COOH)=0.9600mol/L；答案为0.9600。