1、辽宁省恒仁满族自治县第二高级中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题 满分：100分 考试时间：90分钟 一、单选题1.下列叙述正确的是()A 基态铝原子核外有三个单电子 B是基态钛原子的电子排布C铜原子的外围电子排布式是： D铬原子的电子排布式是：2.离子有m个电子,它的质量数为A,则原子核内的中子数为( )A.m+nB.A-m+nC.A-m-nD.A+m-n3.已知元素周期表中118号元素中的四种元素的简单离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,下列判断正确的是( )A.元素的第一电离能:XW B.离子的还原性:Y2-Z- C.氢化物的稳定性:H2YHZ D.原子
2、半径:XW4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：，。则下列说法正确的是( ) A.核电荷数最大的是 B.原子半径最大的是 C.电负性最小的是D.最外层电子数最多的是5.下列性质比较中，正确的是( ) A.热稳定性：B.酸性：C.熔点、沸点： D.碱性：6.下列叙述错误的是( )A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀7.物质的量浓度相同的下列溶液中,pH由大到小排列顺序正确的是( )A. B. C. D.8.某温度下，将某浓度的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大趋势的是
3、( )A.B.C.D.9.在2 L密闭容器中，盛有2 mol X和2 mol Y进行如下反应：X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到10 s后，测得生成0.5 mol Z，则平均反应速率为 ()Av(X)0.5 Bv(X)0.025 Cv(Y)0.05 Dv(Y)0.07510.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ11.已知：，则的反应热是( ) A. B
4、. C.D. 12.将等质量的两份锌粉装入A、B两试管中,分别加入过量的稀硫酸, 并向A试管中加入少量溶液。下列图象表示产生的体积V(相同状况下)与时间t的关系,其中正确的是()A.B.C.D.13.在一定条件下，反应： (g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()AO2的百分含量发生变化 BSO3的质量不变Cv(SO2)增大 Dv(SO3)减小14.t 时，某浓度氯化铵溶液的pH4，下列说法中一定正确的是( )A由水电离出的氢离子浓度为1010molL1 B溶液中c(H)c(OH)11014C溶液中c(Cl)+c(OH) = c()+c(H) D溶液中c
5、(NH3H2O)c()c(Cl)c(OH)15.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固体C明矾净水的反应： D加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)16.下列措施能使水的电离程度增大的是（ ）A.加入盐酸溶液B.加醋酸钠 C.加入氨水D.降温17.下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是( )A.B.C.D.18.某元素质量数51,中子数28,其基态原子中未成对电子数为( )A.0B.1C.2D.319.如图所示装置,电流表指针发生偏
6、转,同时A极逐渐变粗, B极逐渐变细, C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的( )A. A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸B. A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸C. A是Cu,B是Fe,C为稀溶液D. A是Fe,B是Ag,C为稀溶液20.下列说法正确的是( )A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的0 C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D. 同温同压下，在光照的点燃条件下的不同班级:姓名：考号： 2020-2021学年度（上）高二期末考试 高二年级（化学）试卷答题纸 一（单选题，每题3分，共60分）1234567
7、891011121314151617181920二、填空题（每空2分，共40分）21.（1）基态Ti原子的核外电子排布式为_。（2）H、B、N中，原子半径最大的是_。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_的相似。（3）Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_，基态Fe原子的电子排布式为_。22.由锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池如图所示。（1）原电池的负极反应式为_，正极反应式为_。（2）电流的方向是_。 座位号：（3）一段时间后，当在铜片上放出1.68L（标准状况）气体时，恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_g锌，有_个电子通过了导线，原稀硫酸的物质的量浓度是_（设为阿伏加德罗
8、常数的值，溶液体积不变）。23.在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L和0.1mol/L混合液 0.1mol/L请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈酸性，其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；最小的是 填序号（3）比较溶液、中的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）常温下，测得溶液的pH=7，则说明的水解程度 的水解程度（填“”、“”或“”）， 24.已知化学反应的能量变化如图所示， （1）1mol N 和3mol H 生成1mol（g）是 能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）= ；25.用活性炭还原
9、处理氮氧化物，有关反应为。(1)写出上述反应的平衡常数表达式_。判断该反应达到平衡的依据是_。A容器内气体密度恒定B容器内各气体浓度恒定C容器内压强恒定D答案1.B2.C3.B4.D5.C6.C7.A8.D9.D10.C11.A12.D13.A14.C15.C16.B17.C18.D19.C20.B 21. 或1S22S22P63S23P63d24S2 B Si或硅 第四周期第VIII族 1S22S22P63S23P63d64S2 22.Zn-2e-=Zn2+ 2 H+ +2e-=H2 由铜电极流向锌电极 4.875 0.15NA 0.75mol.L-1 23.NH4+H2O NH3.H2O+H+ 24.释放 （a+b） KJ/mol25.K=c(N2).c(CO2)/c2(NO) AB