1、高三化学第二轮复习二轮复习要求1、考点把握，归纳比较，求同求异。2、思维方法，迁移拓展，求活求巧。3、复习方式，先看后做，求真求实。4、学习方式，一题多问，求变求妙。5、教学方式，精讲精练，求质求效。物质的组成、分类、性质、变化及规律考纲解读、掌握物质的组成、分类、性质中涉及的概念及概念间的联系。、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。、理解化合价的涵义，能根据化合价正确书写化学式（分子式）。并根据化学式判断化合价。、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法。5、能正确书写化学方程式、热化学方程式。离子方程式、电离方程式、电极方程式。6、以阿佛加德罗常数为基准的
2、各种化学量的推断与比较。元素单质物质化合物组成构成离子原子分子游离态化合态阳离子阴离子原子核核外电子小分子高分子质子中子宏观微观一、物质的组成分子、离子、原子比较微粒概念要点典型晶体特性典型代表物原子最小原子晶体金属晶体大小质量运动间隔作用非金属单质、金属单质非金属化合物、非金属氧化物分子一种分子晶体单原子分子（稀有气体分子）双原子分子（单质、化合物）多原子分子（单质、化合物）无机物分子与有机物分子酸酐、非金属氧化物、不成盐氧化物、含氧酸与无氧酸、气态氢化物、过氧化氢离子带电荷离子晶体金属晶体阴离子、阳离子、金属离子、碱金属离子、酸根离子、氧化性离子、还原性离子、弱酸根离子、弱碱阳离子、大多数
3、盐、碱、活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物、类盐化合物定义共性构成物质晶体类型组成物质的类别与代表物分子阿佛加德罗原子道尔顿离子返回化学变化中的最小微粒保持物质化学性质的一种微粒带电的原子或原子团1.均可直接构成物质。2.质量甚微，体积极小，微粒间存在空隙。3.处于永恒的运动之中。4.既论种类，又讲个数。5.均是微观概念。原子晶体分子晶体离子晶体单质金刚石、晶体硅化合物SiC、SiO2N2、H2、O3、P4He、NeH2S、SO2H2SO4、有机物NaCl、K2CO3、NaAcNaOH、KOHNa2O、Na2O2微粒半径大小的比较方法（1）电子层数 如：同主族元素（2）核电荷数 如：同周期元素（
4、3）电子数 如：S与S2-,Fe2+与Fe3+练习利用元素周期表比较原子半径专项练习微粒半径大小比较 1.（1）F、Cl、Br、I（2）Li+、Na+、K+（3）S 2-、Cl-（4）K+、Ca 2+（5）S 2-、S（6）Ca 2+、Ca（7）Fe 3+、Fe 2+下一题试比较下列各组微粒的半径大小：专项练习微粒半径大小比较 2.下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是：（A）Al 3+、Al、Na、K（B）F、Cl、S 2-、S（C）S 2-、Cl-、K+、Ca 2+（D）Mg、Si、P、K 答案：（A）下一题下列物质中的阳离子半径与阴离子半径的比值最大的是：（A）NaCl（B）CsCl
5、（C）K I （D）Li I（E）NaBr答案：（B）专项练习微粒半径大小比较 3.2、元素（1）元素（质子数相同的一类原子）（2）核素（具有一定质子数和中子数的一种原子）（3）同位素（同种元素不同原子的互称）自然界大多数大多数元素都有同位素（、）天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）记忆：元素在自然界的含量四“同”的比较同位素同素异形体同系物同分异构体相同点质子数元素结构相似分子式不同点中子数组成和结构分子组成分子结构对象原子单质有机物有机物物理性质不同不同不同不同化学性质近相同相似相似相似/不同实例H、D、
6、T红磷、白磷烷烃C2H4O2练习专项练习四“同”辨析当今化学界关注的热点之一的C-60，它可以看成是金刚石的（A）同素异形体（B）同位素（C）同分异构体（D）同系物答案：（A）元素在自然界的含量地壳中（m%）：O Si Al Fe 空气中（m%或 v%）：N2 O2 生物体中（m%）：大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等微量元素：铜、铁、锌、硒、氟、氯、碘、钼、锰、钴等巩固练习物质的组成 1.（全国高考题）下列广告用语在科学上没有错误的是（）（A）这种饮料中不含任何化学物质（B）这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子（C）这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素（D）没有水就没有生命
7、答案：（D）下一题巩固练习物质的组成 2.（90年全国高考题）道尔顿原子学说中，包含下述3个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代观点来看，你认为这3个论点中，不确切的是（）（A）只有（B）只有、（C）只有、（D）、答案：（D）二、物质的分类混合物一、物质纯净物（分类的依据：物质的组成、结构和性质）单质化合物离子化合物、共价化合物电解质、非电解质无机化合物、有机化合物单质的分类金属非金属稀有气体单质单质冶金分类密度分类含量分类由分子构成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接构成：金刚石、晶体硅均为单原子分子黑色金属 Fe、Cr、Mn有色金属
8、 其它金属轻金属 Na、Mg、Al重金属 Cu、Hg、Pb常见金属 Fe、Al、Cu稀有金属 Zr、Nb、Mo无机物的分类氧化物氢化物酸碱盐无机物氧化物的分类成盐氧化物不成盐氧化物（NO、CO）过氧化物特殊氧化物 Fe3O4、Pb3O4金属氧化物非金属氧化物氧化物氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物氢化物的分类非金属氢化物（氢显+1价）金属氢化物（氢显-1价）常温时：大多数为气态（如HCl、NH3）少数为液态（如H2O）氢化物常为固态（如NaH、CaH2）酸的分类按是否含氧：含氧酸、无氧酸按提供氢离子数目：一元酸、二元酸按强弱：强酸、中强酸、弱酸按酸根有无还原性：还原性酸、非还原性酸按酸根有无
9、氧化性：氧化性酸、非氧化性酸按挥发性：挥发性酸、高沸点酸按溶解性：可溶性酸、难溶性酸酸碱的分类按强弱碱按溶解性按提供OH-的数目盐的分类正盐酸式盐碱式盐复盐络盐Cu2(OH)2CO3Mg(OH)ClKAl(SO4)2 12H2O (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O Na3AlF6 Ag(NH3)2ClK3Fe(SCN)6 六硫氰合铁()酸钾盐常见的混合物有：1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、NO2；空气、溶液，石油、煤、，天然油脂，合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水2、没有固定组成的物质（聚合物）
10、淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，如二甲苯。纯净物混合物无固定组成，无固定熔沸点常见的纯净物有：1、只含一种成份的物质2、结晶水合物3、同一物质的不同状态，如冰和水混和4、同位素的混合体，如水和重水练习专项练习纯净物和混合物下列物质中，属于纯净物的是1、镁元素质量分数为 60%的MgO样品2、纯净的淀粉3、绿矾 4、石蜡5、冰水混和物6、氨水7、玻璃8、硬脂酸甘油酯9、三硝酸纤维酯10、氢气和氧气以2：1体积混和点燃后的产物11、二氧化硫和氧气以2：1混和催化剂作用后的产物答案：1、3、5、8、
11、10巩固练习物质的分类 1.氢氧化铁胶体、硬脂酸甘油酯过磷酸钙、漂白粉、福尔马林、王水水煤气、水泥、硬水、水玻璃、玻璃碱石灰、钢、干冰、冰醋酸、重水水银、聚乙烯、纯净的盐酸NO2、CuSO4下一题请指出下列物质是纯净物还是混合物：巩固练习物质的分类 2.（91年上海高考题）下列叙述中正确的是（）（A）非金属氧化物都是酸性氧化物（B）凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸（C）与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐（D）金属氧化物都是碱性氧化物答案：（C）下一题巩固练习物质的分类 3.（98年全国高考题）下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是（）（A）硫酸、纯碱、石膏（B）氢硫酸
12、、烧碱、绿矾（C）石炭酸、乙醇、醋酸钠（D）磷酸、熟石灰、苛性钾答案：（B）返回综合练习 1.某物质经分析，只含一种元素，则此物质()(A)一定是一种单质(B)一定是纯净物(C)一定是混和物(D)可能是纯净物，也可能是混和物答案：（D）综合练习 2.（99年上海高考题）下列俗称表示同一物质的是（）（A）苏打、小苏打（B）胆矾、绿矾（C）三硝酸甘油酯、硝化甘油（D）纯碱、烧碱答案：（C）综合练习 3.（2000年全国高考题）用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（）（A）高分子化合物（B）烃（C）无机物（D）有机物答案：（D）综合练习 4.（97年全国高考题）下列
13、说法正确的是（A）含金属元素的离子不一定都是阳离子（B）在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂（C）某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原（D）金属阳离子被还原不一定得到金属单质答案：（A、D）综合练习 5.下列化学式，既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（A）NH4NO3 （B）SiO2（C）C6H5NO2 （D）Cu答案：（C）综合练习 6.两个硫酸可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸的分子中有四个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目为（A）4 （B）6（C）7 （D）8答案：（D）综合练习 7.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域
14、研究有很大的进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理奖。下列关于NO的叙述中，不正确的是（A）NO可以是某些含低价N的物质氧化的产物（B）NO不是亚硝酸酐（C）NO可以是某些含高价N的物质还原的产物（D）NO是红棕色气体答案：（D）综合练习 8.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（A）I2O4 （B）I3O5（C）I4O7 （D）I4O9答案：（D）综合练习 9.由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子和超氧离子（O2-）两种。在此晶体中，过氧离子与超氧离子的物质的量之比为（A）2:1 （B
15、）1:1（C）1:2 （D）1:3答案：（C）综合练习 10.金属铁分别与单质氯气、溴反应可以得到氯化铁、溴化铁。当把铁粉与碘粉混在一起研磨时，则生成相当于 Fe 3 I 8 的产物，在此产物中，铁的化合价是；根据铁的化合价把产物 Fe 3 I 8 写成碘化物形式，其化学式为。答案：+8/3 FeI22FeI3综合练习 11.据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构还不清楚，只知道它实际是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个氮原子排列成 V 形。如果5个氮原子结合后都是8电子结构，且含有2个
16、氮氮叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是，写出它的电子式。答案：+1 三、物质的性质物理性质和化学性质物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质）可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、电解质溶液导电、同素异型体间的互变 返回典型化学性质 酸性、碱性、两性 稳定性、不稳定性 氧化性、还原性 脱水性 不饱和性 可燃性 金属性、非金属性四、物质的变化变化物理变化化学变化概念举例区别宏观微观判断方法联系返回“三态”变化、蒸馏
17、、分馏、盐析、渗析、吸附、金属导电、焰色反应、气焊、（溶解、潮解）燃烧、金属腐蚀、干馏、裂化、裂解、蛋白质变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、风化、结晶、硬水软化、硝化、钝化、气割、电解质溶液的导电没有生成新物质有新物质生成构成物质的微粒聚集状态的改变（可能涉及化学键的断裂）原来微粒间的化学键断裂，原子重新组合，形成新的化学键，生成新物质。有无新物质生成化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化时不一定发生化学变化。无机反应的类型 化学反应基本类型 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 根据是否有电子转移分 氧化还原反应、非氧化还原反应 根据反应热效应分 吸热反应、放热反应 根据是否有离子参
18、加分 离子反应、非离子反应 根据反应进行程度分可逆反应、不可逆反应返回典型有机反应取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应加聚反应、缩聚反应、缩合反应、燃烧反应、裂化裂解、干馏、酯化反应、酯的水解、卤代烃的水解油脂的水解、蛋白质的水解、多肽的水解蛋白质的变性蛋白质的变色反应糖类的水解、消去反应、硝化反应磺化反应、卤化反应、脱羧反应、皂化反应典型物理变化 蒸发、蒸馏、分馏、盐析、潮解、吸附、聚沉、升化、焰色反应、挥发中学化学“二十四化“氧化、还原、风化、净化、歧化、硬化炭化、软化、催化、钝化、酸化、熔化液化、汽化、水化、硝化、磺化、卤化裂化、酯化、氢化、皂化、老化、硫化巩固练习下列变化一定有化学变
19、化发生的是（）红磷隔绝空气加热变成蒸气，再冷却；将纯碱晶体敞口放置一定时间，因水分失去而变成粉末状；常温时，用铝罐装运浓硝酸比较安全；用AgI或干冰在空气中撒放，实现人工降雨；滴(NH4)2SO4溶液于鸡蛋清中，出现白色沉淀。（A）全部（B）（C）（D）答案：（B）下一题巩固练习（2001年全同高考题）下列过程中，不涉及化学变化的是（）（A）甘油加水作护肤剂（B）用明矾净水（C）烹鱼时加入少量的料酒和食醋，可减少腥味，增加香味（D）烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹答案：（A）返回五、化学用语、化学符号元素符号、原子符号（核素符号）离子符号、“五式”比较化学式（分子式）电子式结构式结构简式
20、最简式（实验式）、物质变化的表示方法化学方程式离子方程式（离子反应专题）热化学方程式（化学反应中的能量变化专题）电离方程式（电离平衡专题）电极反应方程式（电化学电解质专题）返回各种类型电子式的书写1、原子的电子式（按族把握规律）2、离子的电子式（简单阴阳离子电子式：、复杂离子电子式：、3基团的电子式、4、物质的电子式：、烃及烃的衍生物、5、用电子式表示物质的形成过程（离子化合物和共价化合物）练习氢键：、专项练习电子式的书写 1.(1)Li、Be、B、C、N、O、F、Ne (2)Na+、NH4+、H3O+、CH3+、S2-、OH-、CH3-、NH2-、ClO-、O22-(3)OH、CHO、COO
21、H (4)(NH4)2S、NaNH2、NaCN、Na2O2、H2S、NH3、PCl3、H2O2、CO2、HClO下一题写出下列微粒（物质）的电子式：专项练习电子式的书写 2.用电子式表示下列物质的形成过程：(1)MgCl2 (2)Na2O2 (3)NH3返回六、化学反应中的能量变化溶解热反应热燃烧热、中和热反应热的有关概念 1、定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量 2、符号：H单位：kJ mol1 3、研究对象：一定压强下在敞口容器中所发生的反应 4、表示方法：放热反应 H 0H=生成物总能量反应物总能量 生成物总能量反应物总能量，H0(吸热反应)H0反应物生成物生成物反应物生成物总能量反应
22、物总能量，H0(放热反应)H0返回化学反应中能量变化的实质 从化学键断裂与生成的角度：旧的化学键的断裂（吸收能量）新的化学键的生成（放出能量）H=吸收的能量放出的能量 从反应物和生成物所具有的能量角度：H=生成物总能量反应物总能量根据键能计算反应热 已知键能(HH)=436 kJmol1 (ClCl)=247 kJmol1 (HCl)=431 kJmol1则氢气在氯气中燃烧的反应热为 H=(ClCl)+(HH)2(HCl)=179 kJ 所以该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=179 kJ mol1返回吸热、放热记哪些？吸热过程：所有的水解和电离过程都是吸热过
23、程；大多数的分解反应都是吸热反应；铵盐溶解过程吸热；其它需要持续加热的反应 放热过程：大多数的化合反应都是放热反应；燃烧反应和中和反应都是放热反应；硫酸、氢氧化钠溶解过程放热 一些特例：CO2(g)+C(s)=2CO(g)；H0返回化学反应中能量变化的表现形式化学反应中能量变化的表现形式是多种多样的，如热能、光能、电能等。1、燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。2、中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH2O的反应热。热化学方程式 1、概念：表明反应所放出或吸收的热量 的化学方程式。(既表示化学反应中物质变化的定性和定量的意义，也表示反应
24、中的能量变化。)2、书写注意：(1)注明条件(T、P)(298K，101kPa)(2)注明物质的凝聚状态(g、l、s)(3)注明 “；H=Q kJ mol1 ”注意：H的数值与方程式中物质的化学计量系数的对应。盖斯定律：C(S)+O2(g)CO(g)+O2(g)CO2(g)12H1H2H3化学反应的反应热只与始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关。H1=H2+H3例题1 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g 水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应 H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；H=kJ mol1。氢气的燃烧热为kJ
25、mol1。例题2已知1mol乙烷、1mol乙烯、1mol乙炔、完全燃烧生成CO2和H2O(l)时各放出1558kJ、1411kJ、1300kJ的热量。乙炔的燃烧热虽然最低，但只有乙炔与纯氧一起燃烧形成的氧炔焰温度最高，可达3000以上，其原因是_。练习、1 为了减少汽车对城市大气的污染，我国于1998年成功地开发了以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种“绿色汽车”的燃料是（A）甲醇 （B）汽油（C）柴油 （D）重油答案：（A）练习、2 氢能源是清洁能源，廉价的氢气的最佳的开发途径为（A）电解水（B）用水煤气制氢气（C）裂解天然气（D）光解海水答案：（D）练习、3 在相同条件下，下列物质分别与氢气反
26、应，当消耗等物质的量的氢气时放出的热量最多的是（A）Cl2（B）Br2（C）I2 （D）S答案：（A）练习、4 用于发射“亚一号”卫星的我国“长征三号”火箭，其推进火箭所用的燃料是（A）高压液态甲烷（B）高压液态氢（C）凝固汽油（D）固体酒清答案：（B）练习、5写出下列反应的热化学方程：（1）5g碳酸钙分解时吸收了7.23kJ热量。（2）0.3mol甲烷气体完全燃烧生成水蒸气和二氧化碳气体时放出26.7kJ热量。（3）4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37 kJ的热量。（4）1mol气态肼(N2H4)作燃料在氧气中燃烧，生成NO2气体和液态H2O放出534kJ的热量七、化学规律、质
27、量守恒定律）书写原则：客观事实、守恒原理（原子守恒、元素守恒、电子守恒、）质和量的意义）配平：）计算中的应用：质量比、物质的量的比体积比、阿伏加德罗定律1）、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。即：同T、P、V，则同N2）、阿伏加德罗定律的推论：阿伏加德罗定律的推论（1）同 T、P 下：（2）同 T、P、m 下：（3）同 T、P 下：（4）同 T、V 下：专项练习阿伏加德罗定律依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密
28、度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比答案：（C、D）专项练习阿伏加德罗定律化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mLA气体能分解生成15LO2和10mLF2（同温同压）。(1)A的化学式是_。推断理由是_。(2)已知 A 分子中 x 个氧原子呈 O-O-O 链状排列，则A分子的电子式为_，A分子的结构式是_。返回答案：O3F2阿伏加德罗常数：概念、单位、计算1、设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是：A、SiO2晶体中，每摩硅原子与4 NA氧原子形成共价键B、2L 1mol L1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NAC、标准状况下，1L己烷完全燃烧后
29、，所生成气态产物的分子数为 6NA/22.4D、常温常压，0.1mol氖气含有电子数为1NA答案：（A、D）2、设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A、4时，5.4 mL水中所含的水分子数为0.3 NAB、从任何金属盐溶液中析出1mol金属原子所需的电子数为NAC、标准状况下22.4 LH2所含的中子数为2NAD、2 L 1 molL1K2SO4溶液中离子数为3NA答案：（A）课堂练习3设NA为阿伏加德罗常数，下列不正确的是A、标准状况下，1.12 L二氧化碳含0.1 NA个氧原子B、0.1 mol HClO 含2.6 NA个质子C、标准状况下，2.24 L三氧化硫中含0.1 NA个SO3分子
30、D、500 mL 0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液中含0.1 NA个Ba2离子答案：（C）课堂练习4设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A、16 g 18O所含原子数为NA个B、标准状况下，22.4 L H2含分子为NA个C、1 mol H2O2完全分解时电子转移数为2NA个D、1L1 molL1的磷酸溶液中所含H2PO4、HPO42、PO43、H3PO4的总数为NA 答案：（B、D）课堂练习5NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A、在31 g白磷中含有1.5NA个PP键B、在常温常压下，1 mol氦气所含有的原子个数为NAC、1 L 1 molL1的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为N
31、AD、标准状况下，22.4 L一氧化氮跟11.2 L氧气充分反应，所得气体的分子数为NA 答案：（A、B）专项练习阿伏加德罗常数 设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是：A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8 NAB、18gH2O含有的电子数为 10 NAC、46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NAD、1L 2molL1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4 NA答案：（A）专项练习阿伏加德罗常数 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A、35Cl原子所含质子数为18B、1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C、3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol答案：（B、D）专项练习阿伏加德罗常数 若某钠原子的质量是ag，12C原子质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A钠元素的原子量一定是Bmg该钠原子的物质的量一定是C该钠原子mg中所含的质子数是D该钠原子的摩尔质量是 aNAg返回答案：（B）专题一突破训练参考答案题号 16答案DBBCDBDBDBCCC再见请大家课后务必认真复习！