1、江西省南昌新建一中2021届高三化学上学期期中试题 总分值：100分 时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ni59温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（15）分一、选择题：本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A. 利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B. 液氨和干冰均可作制冷剂C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
2、D. 喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. S原子结构示意图：B. HClO的电子式：C. 乙醇的结构简式：CH3CH2OHD. 中子数为10的氟原子：F3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸4. NA代表阿伏加德罗常数，下
3、列有关叙述正确的是（ ）A. 50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB. 足量的Fe粉与1molCl2充分反应转移的电子数为2NAC. 0.78 g Na2O2中含有离子总数为0.04NAD. 标准状况下，44.8 L 四氯化碳含有的分子数为 2NA5. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2Cl22Fe32Cl-B. 稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：HOHH2OC. NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2HCO3OHCaCO3H2OD. 足量纯碱溶液中，加入数滴稀盐酸：CO32HHCO36
4、. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 无色透明的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B. 的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-C. 0.1molL1 KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D. 能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、NH4+、NO3-、CH3COO-7. NaNO2是一种食品添加剂,它与酸性KMnO4溶液的反应方程式为:MnO4-+NO2-+XMn2+NO3-+H2O,下列叙述中正确的是( )A.生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4 B.反应过程中溶液的pH减小C.该反应中NO2-被还原 D.X可以是盐酸8. 下列有关
5、物质性质与用途具有对应关系的是( )A. NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B. 铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料D. 无水CuSO4遇水变蓝，可用以用来干燥气体9. 工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是（ ）A. 电弧炉中发生的反应为CSiO2CO2SiB. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C. 每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）D. 该工艺Si的产率高，符合绿
6、色化学要求10. 下列实验现象预测正确的是（ ）实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应A. B. C. D. 11. 科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径：ZYXWB. 氢化物的稳定性：WXYC. X的氧化物的水化物是强酸D.
7、 Y的某种单质具有杀菌消毒作用12. 下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A. 将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体B. 铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C. SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去13. 下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是( )14. 多彩水泥的添加剂是CoCl26H2O。工业上是以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：下列说法错误是( )A. 含钴废料在加入盐酸过程中金属钴
8、发生的离子方程式为：2Co6H2Co33H2B. 溶液1中加入NaClO3的目的是将Fe2氧化至Fe3C. 操作I为过滤D. 操作II蒸发浓缩、冷却结晶、过滤15. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀. 下列说法不正确的是（）A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到
9、2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL16. 某溶液中含有K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-中的几种,某同学为探究该溶液的组成进行了如下实验：. 用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰；. 另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成；. 取反应后溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红,第二支试管加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是( )A.原溶液中肯定不含F
10、e2+、NO3-、SiO32-、I-B.为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀C.步骤中红棕色气体是NOD.原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-二、填空题（除标注外，每空2分，共52分）17.（7分+1分）元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y，写出Y溶于过量盐酸的离子方程式： 。（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。Cr2O72中的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72还原。写出反应的离子方程式： 。
11、（3）合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:请写出甲的电子式： ；写出V步的化学方程式： 。18.（9分+1分）X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置为_。（2）Y元素形成的离子的结构示意图为_。（3）X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为_(填元素符号)。（4）X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是_(填化学式)。（5）下列说法正确的是_。A.X的氢化物在常温常压下均为气体B.
12、最高价氧化物对应的水化物的酸性WZC.由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO2为两性氧化物D.W的氧化物WO2，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色19.（11分+1分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）写出用A制取氯气的化学方程式_。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2Fe3+则装置B中的溶液的作用是_；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_：供选试剂：a. 浓H2SO4 b. FeCl2溶液c. KSCN与FeCl2的混合溶液d. 无水氯化钙（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如
13、下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强为了同时完成实验1和实验2，BE中的试剂分别为：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的_(填溶液名称)，E中加入_溶液(填化学式)。（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。20.（11分+1分）“翠矾”(NiSO47H2O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K2NiF4)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：请回答下列问题：
14、（1）“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是 (写一种即可)。（2）“转化”过程中加入H2O2的目的是 (用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40，转化率急速降低的原因可能是 。（3）调节pHa，其中a的取值范围是 。（4）写出“灼烧”NiCO3和NH4F的混合物时的化学反应方程式： ，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择 (填选项)。（5）准确称取 g翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，用c molL1的标准溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至终点(发生反应Ni2H2Y2NiY22H)，三次实验消耗标准
15、液的体积分别为20.02 mL、19.98 mL、19.50 mL，则翠矾的纯度为 %(只列计算式，不考虑杂质反应)。21.（9分+1分）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200oC时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的物质相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：（1）单质F的化学式：_；A的化学式为_；（2）写出B和F反应的化学方程式：_,L和B的水溶液反应的离子方程式：_；（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式：_；（4）工业上以硫酸亚铁.稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)
16、SO4，反应有G生成，该反应的化学方程式是_。高三化学试卷答案一、 选择题1-5：DCDBD 6-10：BACBD 11-15：DDBAD 16：D二、 填空题17、（7分+1分）（1）Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O（2） Cr2O72+3SO32-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O（3） （1分） NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO318、（9分+1分）(1)第三周期A族(2) （1分）(3)MgSiC(4)CH4(5)BD 19、（11分+1分）（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（2分）不写“加热或浓”扣1分（2）除去氯气中的氯化氢 c（1分）（3）酸性高锰酸钾； Na2SiO3；、（4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊20、（11分+1分）（1）升高温度、适当增大碱的浓度、充分搅拌等（1分）（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 温度过高，双氧水分解速率加快（1分）（3） 3.7a7.1（4） NiCO3+2NH4F=NiF2+2NH3+CO2+H2O C（1分）（5）21、（9分+1分）