1、第六章 单元检测题一、选择题1.下列式子中，能表示硫铁矿的主要成分的是( )A.FeS B.CuFeS2 C.FeS2 D.CaSO42H2O2.有下列气体：SO2，H2S，H2，HI，CO2，NH3，不能用浓H2SO4干燥的是( )A. B. C. D.3.向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( )A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S4.下列实验中没有硫生成的是( )A.H2S气体通入酸性KMnO4溶液中 B.氢硫酸中滴入少量稀溴水C.SO2水溶液中通入H2S气体 D.在氧气里充分燃烧H2S气体5.下列两物质混合后，发生了复分解反应且有沉
2、淀生成的是( )A.CuSO4溶液和氢硫酸 B.FeCl3溶液和Na2S溶液C.Pb(Ac)2溶液和硫化钾溶液 D.FeCl2溶液和氢硫酸6.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下 列结论正确的是( )A.此溶液中na2SO3已部分氧化B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C.加HC后的不溶沉淀一定为BaSO4D.不能确定此样品是否被氧化7.在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是( )A.
3、11 B.12 C.13 D.318.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( )A.二氧化硫通入氢硫酸中 B.Cl2通入NaOH溶液中C.SO2通入NaOH溶液中 D.H2S通入溴水中9.单质硫与金属单质R在加热条件下可生成化合物M，若把K2S溶液加入到R的硫酸盐溶液中 ，也可得到不溶物M，则R和M可能是( )A.Al、Al2S3 B.Fe、FeS C.Cu、CuS D.Zn、ZnS10.将nmol K2SO3和mmol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是： SO2和S ，H2S和S，只有S，则n与m之比值从()12，()大于12；()小于1 2中选出符合上述情况的组合是(
4、)A.()()() B.()()() C.()()() D.()()()11.向分别含有下列各组离子的溶液中加入FeBr2晶体，有两种离子的浓度会明显减小的是 ( )A.K+、OH-、CO2-3 B.Na+、Ag+、NO-3C.K+、SO2-4、S2- D.H+、Cu2+、NO-312.符合离子方程式S2-+2H+ H2S的化学方程式有( ) A.FeS+2HCl FeCl2+H2S B.Na2S+2HNO3 2NaNO3+H2SC.K2S+H2SO4(稀) K2SO4+H2SD.NaHS+HCl NaCl+H2S13.下列离子方程式正确的是( )A.足量H2S通入Fe2(SO4)3溶液中：2
5、Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+B.金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+ Cu+2Na+C.向100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中通入0.224L(标准状况)CO2；2OH-+CO2 CO2-3+H2OD.KH2PO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2H2PO4-+3Ba2+OH- Ba3(PO4)2+4H2O14.下列各组离子能大量共存的是( )A.Na+、Ba2+、S2-、SO2-3 B.H+、K+、HS-、SO2-4C.Fe2+、H+、Cl-、NO-3 D.K+、NH+4、SO2-4、NO-315.120时，H2S和O2混合气体充分反应后体积减少30%，则原混合气
6、体中H2S的体积百分含量为( )A.20% B.40% C.60% D.80%16.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )A.H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤 B.SO2(SO3)通过饱和Na2SO3溶液洗涤C.Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液D.Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加足量的H2SO4溶液17.往某溶液中通入过量Cl2无变化，再加入BaCl2溶液和稀盐酸时，产生白色沉淀，该盐可能是( )A.Na2SO3 B.K2SO4 C.AgNO3 D.Na2CO318.取a克铁与足量硫化合生成M，M与过量的盐酸反应生成出气体X；取b克铁与足量的氯气反应生成Y
7、.若X和Y恰好完全作用，则a与b的比值为( )A.12 B.21 C.32 D.1119.向含有下列离子的溶液中，分别加入少量的SO3固体后，溶液中离子总数一定增加的是( )A.HS- B.CO2-3 C.Na+ D.Ba2+20.在氧气中灼烧0.44克硫铁矿，生成的二氧化硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用2 0mL 0.5mol/L的烧碱溶液恰好完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的百分含量约为( )A.36% B.46% C.53% D.22%二、填空题21.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为 ，其原因是 .写出有关反应的化学方程式 .
8、22.固体A、B都由两种相同元素组成，A、B中两种元素的原子个数比为11和12.将A、B高温煅烧，产物都是固体C和气体D，由D最终可制得强酸E，E的浓溶液和铜片在加热条件下反应生成气体D.E的稀溶液和A反应时，生成气体G和溶液F，G通入D的水溶液中，有浅黄色沉 淀生成.在F中滴入溴水后，加入KOH溶液有红褐色的沉淀生成，该沉淀加热时能转变为C，根据上述事实回答：(1)A、B的化学式分别为 ， .(2)写出下列反应的化学方程式：A煅烧生成C和D ；B煅烧生成C和D ；G通入D的溶液中 ；在F中滴入溴水 ；(3)写出A和E反应的离子方程式 . 23.工业上将硫磺混入Na2SO3溶液中共热至沸可制取
9、Na2S2O3；Na2SO3+S Na2S2O3.制备硫代硫酸钠的另一种方法是：把SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，在反应过程中，先生成黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少，当 形成无色透明溶液时，反应完成.(1)写出用上述反应制备Na2S2O3的化学方程式： ， ， ，Na2SO3+S Na2S2O3；(2)原料中Na2CO3、Na2S和SO2的物质的量之比最好是 ；(3)若SO2过量，则又会有浅黄色沉淀出现，其原因是(用化学方程式表示) .三、实验题24.已知实验室制取H2S气体的原理是：FeS+H2SO FeSO4+H2S.根据 下图中AD的实验装置和试剂进行实验，回答下列
10、问题：(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的.(2)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性.按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序是 ，连 ， 连 ；C装置中的溶液是 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有 性；D中产生的现象是 ，说明SO2具有 性；(3)A装置中发生反应的化学方程式为 .(4)烧杯中NaOH溶液的作用 .25.在25时向100ml含HCl 14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2min末收集到H21.12L(标况)，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解 ，则 在前2min内用
11、FeCl2表示的平均反应速率是多少? 在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少? 在前2min与后4min相比，反应速率哪个较快?为什么?单元检测参考答案一、1.C 2.B 3.A 4.D 5.AC 6.CD 7.AC 8.A 9.BD 10.B 11.AD 12.C 1 3.AD 14.D 15.C 16.BC 17.AB 18.A 19.CD 20.A二、21.漂白性消失 Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO4 2H2O +Cl2+SO2 H2SO4+2HCl22.(1)FeS、FeS2 高温 (2)4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2 4FeS2+11O2 2F
12、e2O3+8SO2 2H2S+H2SO3 3S+2H2O 6FeSO4+3Br2 2Fe2(SO4)3+2FeBr3(3)FeS+2H+ Fe2+H2S23.(1)SO2+Na2S+H2O Na2SO3+H2SSO2+2H2S 3S+2H2OSO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2(2)124(3)Na2S2O3+SO2+H2O 2NaHSO3+S三、24.(1)分液漏斗、圆底烧瓶(2)a、d、c、e、f、b溴水或酸性KMnO4溶液 还原性瓶壁有浅黄色固体出现 氧化性(3)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O(4)吸收未反应的H2S和SO2，以免污染空气四、25.(1)0.25mol/lmin(2)0.25mol/l.min(3)因在同一反应时间里vHCl=2VFeCl2。对比前2min和后4min的速率知，前2min反应速率较快，因前2min时盐酸的浓度较大。
