1、陕西省西北农林科大附中2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷命题人 李玉宝 审题人 陈军考试时间：60分钟 总分：120分本卷可能用到的数据：N14 H1 O16 P31必答题 一、选择题（每题只有1个正确答案，共15小题，每小题3分，共45分）1已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为 ()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ2下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下
2、列说法中正确的是 ()A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)SO2(g)H1， S(s)O2(g)SO2(g)H2，则H1H2DCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H03在一定条件下，将8mol A和25.7mol B两种气体通入体积为 W L的密闭容器中发生反应：mA(气) + n B(气) = 2C (气)。经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol, 23.7mol, 1mol。则m与n值应是Am = 2 , n = 1 Bm = 1, n = 3 Cm = 1, n = 4Dm = 3, n = 14.根据热化学方程式：S(l)O2(g)SO2(
3、g)H293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是 ()AS(s)O2(g)SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molBS(g)O2(g)SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和5下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)
4、O2(g)SO2(g)；H4H2(g)O2(g)H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8ABC D6. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6molL-1现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中
5、正确的是（ ）A. B. C. D. 7下列关于反应能量的说法正确的是 ()AZn(s)CuSO4(aq)ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJmol1，E反应物E生成物BCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H178.5 kJmol1，E反应物E生成物CHI(g)H2(g)I2(s)H26.5 kJmol1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量DH(aq)OH(aq)H2O(l)H57.2 kJmol1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.2 kJ8.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体
6、积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)(molL1)温度()状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A.4321 B1234 C3241 D 342192008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJmol1；正丁烷的燃烧热为2878 kJmol1；异丁烷的燃烧热为2869.6 kJmol1，下列有关说法正确的是 ()A奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转化为热能B相同质量的正丁烷和丙烷
7、分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量多C正丁烷比异丁烷稳定D丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C3H85O23CO24H2O；H2221.5 kJmol110 在N2+3H2=2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol,在此时间内，H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.S).所经过的时间是（ ）A.0.44s B.1s C.7.33s D.2s11强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应H1、H2
8、、H3的关系正确的是()AH1H2H3 BH1H3H2CH2H1H3 DH1H3H212在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O 2，在一定条件下反应：2SO2(g) O 2(g) 2SO3(g)，达到平衡时， 18O存在于（ ） A. 只存在于O 2中 B. 只存在于O 2和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO3、SO2和O 2中都有可能存在13有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈现图所示状态，判断加入的物质可能是 ()A BC D14钛被称为“第三金属
9、”，其制取原料为金红石(TiO2)，制取步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g) H3则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H为()AH32H12H2 BH32H1H2CH32H1H2 DH32H12H215. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A. 反应的化学方程式为：2MN B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.
10、t1时，N的浓度是M浓度的2倍二、填空题（共11个大题，55分） 16家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5105 kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为 。17已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。18反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：v (A)=0.15molL-1s-1； v (B)=0.6molL-1s-1；v (C)=0.5molL-1s-
11、1；v (D)=0.3molL-1s-1，该反应进行的快慢顺序为 。19已知：H2O (g) = H2O (l) H = Q1 kJ/mol C2H5OH (g) = C2H5OH (l) H = Q2 kJ/molC2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) H = Q3 kJ/mol。若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（下列式子中Q1、Q2、Q3均取绝对值） 20磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示
12、）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。21将等物质的量的H2和I2充入密闭容器中，进行反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），测得2min时v (HI) = 0.1 molL-1min-1，I2（g）的浓度为0.4 molL-1，试确定：（1）H2和I2的反应速率为_；（2）H2和I2的起始浓度为_；（3）2min末HI的浓度为_。22火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知N2 (g
13、) + 2O2 (g) =2NO2 (g) H =+67.7 kJ/molN2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) H = -534 kJ/mol则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_23已知：H2O(g)=H2O(l) HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJmol1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 24. 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化成液态水放热2
14、.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2 (g)=H2O(l)的 H= KJ/mol。25. 人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示 C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入 g葡萄糖 26在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)H-（3分 ）191.5Q1 0.5Q2 + 0.5Q3 -（3分 ） 20(1)P2O，P2O3 -（3分 ） 2.75g 3.55g-（4分 ） (2) (20XY)
15、KJmol1-（3分 ） (3)P(S)+O2(g) = P2O3(S)；H=(20XY)KJ/mol-（3分 ） 21（1）均为0.05 molL-1min-1 -（2分 ）（2）均为0.5 molL-1 -（2分 ）（3）0.2 molL-1-（2分 ）22N2H4 (g) +NO2 (g)= 3/2N2 (g) + 2H2O (g) H=567.85KJ/mol-（3分 ）23D(3Q1Q2Q3) kJ-（3分 ）24. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8 KJ/mol ；-（3分 ） 285.8； -（3分 ）25. 806g -（3分 ）26答案：(1)增大增大反应物浓度，反应速率增大-（3分 ）(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变-（3分 ）(3)减小容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小-（3分 ）