1、第五章 物质结构元素周期律第一节 元素周期表1. 11H、21H、31H、H2、H+是 ( )A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素C. 氢的五种同素异形体 D. 氢元素的五种不同微粒2. 下列粒子的结构表示正确的是 ( )A. 18O的结构示意图：BO2-的结构示意图：C. Mg2+的最外层有10个电子D. Mg2+的结构示意图: 3. （2007年高考宁夏卷理综）下列叙述错误的是( )A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4. X、Y、Z
2、和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是( )A. a-c=m-n B. a-b=n-mC. c-d=m+n D. b-d=n+m5. 核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是( )A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子6. （2009年高考广东卷）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是( )A. 14462Sm与15062Sm互为同位素B. 14
3、462Sm与15062Sm的质量数相同C. 14462Sm与15062Sm是同一种核素D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为627. （2009年高考江苏卷）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD
4、. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸8. （2009年广东广州调研）短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( )A. 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B. 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C. 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D. 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液9. 下列说法正确的是( )A. 第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B. 第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减
5、小10. （2009年山东临沂测试）X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是( )A. X2Y2 B. X4YZ4C. X2Y2Z4 D. X5Y211. （2008年高考全国卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是( )A. 3和17 B. 1和8C. 1和6 D. 7和1212. 1934年居里夫妇用粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素（3015P），开创了人造核素的先河：2713Al+42He 3015P+10n。
6、下列有关说法不正确的是( )A. 该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B. 该变化同样遵循质量守恒定律C. 10n是一种电中性粒子D. 对于3015P有：原子序数=质子数=中子数=核外电子数13. （2009年高考广东卷理基）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )族周期AAAAAAA2cd3abefA. e的氢化物比d的氢化物稳定B. a、b、e三种元素的原子半径：ebaC. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强14. 下表是元素周期表主族元素的一部分WXYZ短周期元素X的最高正价是+5价，Y单质可在空气中燃烧。（1
7、）Z的元素符号是 ,原子结构示意图为 。（2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为 。（3）探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3+4HI=Z+2I2+3H2O12315. 短周期元素X的氧化物、氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，其核外电子总数是内层电子总数的2倍；短周期元素Y的氢化物的浓的水溶液可与含Y的钾盐（KYO3）反应生成Y元素的单质，Y单质有毒，试根据以上信息完成下列问题：（1）写出X与Y形成的化合物的化学式 。（
8、2）写出X的氧化物与Y的氢化物的水溶液反应的离子方程式 。（3）X的氧化物、氢氧化物所具备的特殊性质与另外一种与Y同周期的元素的氧化物、氢氧化物的性质相似，它们之所以相似，与它们在周期表中的相互位置有关，则下面说法合理的是 （填字母）。A. 它们处于同一主族，故性质相似B. 它们处于同一周期，并且相邻，故性质相似C. 它们处于对角线的位置，故性质相似D. 它们的最外层电子数都较少，故性质相似16. 元素周期表中六种元素位置如下所示：回答下列问题：（1）由三种元素组成的无机物（相对分子质量为106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。（2）只含三种元素的一种常见离子化合物中，元素的化合价
9、分别处于最高价和最低价，则其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（3）元素的氢化物与元素的单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）用惰性电极电解元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，阳极的电极反应式为 。17. 问题：卤素是一典型非金属元素，你能设计合理方案研究其元素性质的递变规律吗？某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助学生整理并完成实验报告。（1）实验目的： 。（2）实验用品：仪器： ； 。（请填写两种主要玻璃仪器）药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。（3）实验内容（在下列空格内
10、填写相关内容）：序号实验方案实验现象（4）实验结论： 。（5）问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因： 。由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强： 。18. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234 (1)和的元素符号是 和 。（2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 。（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， 。（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱: 第二节 元素周期律1. 根据元素周期表和
11、元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A. 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B. 砹（At）的氢化物不稳定C. 硒（Se）化氢比硫化氢稳定D. 氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强2. 下列所述变化规律正确的是( )A. Na、Mg、Al还原性依次增强B. HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C. NaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱D. S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次减小3. 第7周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部排满。则下列有关第7周期元素的推论可能错误的是( )A. 第7周期排满时有32种元素B. 第7周期排满时最后一种单质可与一些物质发生化学反应C
12、. 第7周期第A族元素原子序数117，是一种金属元素D. 第7周期第A族元素的氢氧化物与Al(OH)3都具有两性4. 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是( )A. 甲与乙处于同一周期B. 甲与乙处于同一主族C. 甲单质不可能从乙的化合物中置换出乙单质D. 甲与乙的原子序数之和为偶数5. （2007年高考山东卷理综）下列关于元素的叙述正确的是( )A. 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或86. 短周
13、期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如右图所示，则下列关于X、Y、Z的描述中，正确的是( )A. Z一定是活泼的金属元素B. X是非金属性最强的元素C. 1 mol Y单质与足量水反应时，发生转移的电子数为2 NA（ NA为阿伏加德罗常数）D. Z元素的最高价氧化物对应的水化物是H3ZO47. (2007年高考广东卷理基)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强8. （2
14、007年高考广东卷化学）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )A. X的氢化物溶于水显酸性B. Y的氧化物是离子化合物C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸9. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A. 同周期元素中X的金属性最强B. 原子半径XY,离子半径X+Z2-C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D. 同周期元
15、素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增。已知A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )A. 原子半径：ABCB. 沸点：A的氢化物低于C的氢化物C. B的硫酸盐溶液pH (用分子式表示)。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。第三节 化学键1. （2008年高考上海卷化学）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下
16、列有关化学用语正确的是( )A. CO2的电子式B. Cl-的结构示意图 C. 乙烯的结构简式C2H4D. 质量数为37的氯原子1737Cl2. 固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )A. 离子键 B. 极性键C. 非极性键 D. 范德华力3. （2007年高考广东卷理基）下列物质中含离子键的是( )A. Cl2 B. CO2C. NaCl D. CH44. （2008年高考海南卷化学）HBr分子的电子式为( )A. B. H+Br-C.D. HBr5. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10），如下图，则下列判断错误的是(
17、)A. G是最活泼的非金属单质B. L中的化学键是极性键C. E能使紫色的石蕊试液变蓝D. M的化学性质活泼6. 下列物质的电子式书写正确的是( )Ca(OH)2 H2S OH- Al3+ Al3+N2 CO2 HclO Na2O2 A. B. C. D. 7. （2008年高考广东卷理基）下列化学用语正确的是( )A. Na2O2中氧元素的化合价为-2B. 乙醇的分子式：CH3CH2OHC. 16S的结构示意图：D. 甲烷的结构式：8. 下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2
18、 D. Na2O2、H2O2、H2O、O29. 现有如下各说法在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式：HCl=H+Cl-，可判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是( )A. B. 都不正确C. D. 10. 人类在地球上生活而不能脱离地球，是因为地球对人类有吸引力。同样，原子之间能自动结合主要是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键，化学键使得100多种元素构成了多姿多彩的世界。下列关于化学
19、键的说法中，不正确的是( )A. 离子化合物可能含有共价键，共价化合物中不含离子键B. 构成单质分子的微粒一定含有共价键C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在着电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用11. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A. 水溶液能导电B. 由金属和非金属元素的原子组成C. 熔融状态能导电D. 可以溶于水12. 已知氢化锂（LiH）属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是( )A. LiH的水溶液显中性B. LiH中的氢离子可以被还原生成氢气C. LiH是一种强
20、氧化剂D. LiH中氢离子比锂离子的半径大13. 已知短周期元素A、B、C、D、E、F及其化合物G、P、Q、M、T、K、X、Y，请根据下列信息回答问题。常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；A的单质可以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成，该沉淀可溶于过量盐酸中；C的氢化物分子G具有10电子，可以发生下列转化G D的单质 P D的单质Q H2O M+PE和D是同一主族的元素，两者能形成粒子的个数比12和13的化合物T和K；B和D可形成粒子个数比为11和21的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）B元素的名称是 ；（2）E元素的原子结构示意图是 ；（3）请将
21、A、C的元素符号填在下图所示部分元素周期表的适当位置上。（4）G的电子式为 。化合物X所含化学键类型有 ；（5）T与F的单质的水溶液反应的离子方程式为 ；G与D的单质反应的化学方程式为 ；M的稀溶液与铜反应的化学方程式为 。14. 有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。（1）写出A、B、C、D元素的名称：A. ，B. ，C. ，D.
22、 。（2）D元素在周期表中属第 周期第 族。（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： 。（4）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是 。（5）四种元素中，的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于NaOH溶液的化学方程式为 。15. 有4种化合物W（通常状况下是气态）、X（通常状况下是液态）、Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：原子序数为ABCDH2S；D错误，W为Al,Al(OH)3为两性物质。8. D解析:如NO2是短周期元素形成XY2型的共价化合物，原子序数相差1，选项A错误。短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，X、Y是
23、同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，所以选项B不正确。离子化合物MgCl2，两种元素的原子序数相差5，但MgCl2能溶于水，选项C错误。若X与Y的原子序数相差6，则形成的共价化合物XY2为SiO2,能溶于强碱溶液，所以选项D正确。9. B解析:A项中同周期的第A族和第A族的金属元素比较，第A族的元素比第A族的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的，如Ca的金属性比Na的金属性强。B项同主族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，但由于氢键的存在，H2O的沸点是该族氢化物中最高的，稳定性也是最好的。C项在比较非金属氧化物对应水化物的酸性时，一定是最高价含氧酸才可
24、以比较。D项第三周期中原子半径从左到右是逐渐减小的，但在形成离子时Na+、Mg2+、Al3+比其原子少了一个电子层，而S2-、Cl-电子层并不变，仍是3层，所以同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径。10. D解析:X为第A族元素，其化合价可能为+1或-1，Y元素为第A族元素，化合价为+4或-4；Z为氧元素，其化合价为-2。A项正确，例如C2H2；B项正确，例如H4SiO4；C项正确，例如乙二酸（HOOCCOOH）。11. D解析:选项A，Li和Cl能形成稳定的LiCl。选项B，H和O能形成稳定的H2O2。选项C，H与C能形成稳定的C2H2。选项D，N与Mg不能形成原子数之比为11的稳定化合物，
25、形成的是稳定的Mg3N2。12. A解析:一般的化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核才发生变化，而核反应不是一般的化学反应，但遵守质量守恒定律；10n是电中性的粒子；对3015P而言，原子序数=质子数=中子数=核外电子数，故选A。13. D解析:根据同周期和同主族元素性质的递变规律可以判断各选项的正误。A选项e、d元素同主族，且d在第二周期，而e在第三周期，因此d的氢化物比e的氢化物稳定。B选项中a、b、e三种元素同周期，所以其原子半径为abe。这六种元素的单质中c的单质碳化学性质最不活泼。14. （1）Se (2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(3)编号性质推测化学方程
26、式示例氧化性H2ZO3+4HI=Z+2I2+3H2O1还原性H2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2HBr2酸性H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O3不稳定性H2SeO3SeO2+H2O解析:据X是短周期元素，族序数=最高正价，故X在第A族，则Y、Z在第A族，且Y单质在空气中能燃烧，推知Y为S，Z为Se，则X为P、W为Si，Se的原子结构示意图为 。SiO2是酸性氧化物，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。探究H2SeO3的性质时利用同一主族元素性质具有一定的相似性。15. （1）BeCl2 (2)BeO+2H+=Be2+H
27、2O（3）C解析:短周期元素核外电子总数是内层电子数2倍的只有Be,即X为Be;短周期元素Y形成KYO3可能的情形有：KNO3、KPO3、KClO3，其中能与HY反应生成Y单质的只有KClO3和HCl，且生成的Cl2有毒，故Y为Cl。16. （1）CO2-3+H2O=HCO-3+OH-（2）c(NO-3)c(NH+4)c(H+)c(OH-)(3)34(4)4OH-4e-=O2+2H2O解析:由表中位置可知为H，为C，为N，为O，为Na,为S。（1）C、Na、O形成的相对分子质量为106的化合物为Na2CO3，其水溶液因CO2-3水解而显碱性。（2）H、N、O三元素形成的离子化合物为NH4NO3
28、，水溶液中的离子有：NH+4、NO-3、OH-、H+，由于NH+4水解的缘故，其浓度大小顺序为：c（NO-3）c（NH+4）c(H+)c(OH-)。（3）NH3与O2发生置换反应，故其化学方程式为：4NH3+3O2一定条件2N2+6H2O，NH3为还原剂、O2为氧化剂，n(O2)n(NH3)=34。(4)用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2。17. (1)探究同一主族元素性质的递变规律（2）试管胶头滴管（3）序号实验方案实验现象将少量氯水注入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，注入四氯化碳后，水层颜色
29、变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色将少量溴水注入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫红色（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱（5）同一主族，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定（或F2能置换水中的O2，而Cl2不能）解析:实验目的完全可以从题干中获得，要仔细阅读，审准“题眼”。由给出的药品氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液和CCl
30、4，不难看出实验要从探究Cl、Br、I三种元素的非金属性上入手，即比较Cl2、Br2、I2各物质的氧化物强弱，我们可以设计出氧化性Cl2Br2I2的合理方案，要注意方案的严密和现象的全面准确。氟气的氧化性极强，应当独立研究，可依据非金属性强弱判断依据，寻找理论事实来说明。18. （1）SiAr (2)KF (3)铝2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O(4)将单质（Cl2）通入盛有的钠盐（NaBr）溶液中，加入CCl4，看CCl4层是否呈橙色，若呈橙色，则说明Cl2氧化性大于Br2解析:（1）首先根据位置特点推断出各元素名称（或
31、符号）为N，为F，为Mg，为Al，为Si，为S，为Cl，为Ar，为K，为Br。（2）最活泼金属在左下角，最活泼非金属在右上角。（3）形成两性氢氧化物的元素为Al，Al(OH)3可分别与KOH和H2SO4反应。（4）可根据非金属元素间相互置换关系比较Cl2和Br2的氧化性强弱。第二节 元素周期律1. C 2. D3. D 解析:最后一种元素单质虽然为稀有气体，也可以与某些强氧化剂反应，故B项正确；第7周期的第A族元素是典型的金属元素，其氢氧化物不具有两性，故D项错误。4. D 解析:L层电子数是其他层电子总数的2倍的元素原子的核外电子排布可能 是或 ,由此可知甲、乙分别是Mg、C中的一种。由于甲
32、、乙电子层数不同，最外层电子数不同，不可能处于同一周期或同一主族。若甲是Mg，乙为C，则有反应2Mg+CO22MgO+ C。5. A 解析:A中只有活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，形成化合物属于离子化合物，但像铝元素和氯元素等不活泼的金属和不活泼的非金属元素之间形成的则是共价键，正确；B中分子等呈现电中性的微粒中质子数和核外电子数也相等，错误；C中目前使用的元素周期表，最长的周期是第6周期，含有32种元素，错误；D中非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，错误。6. C 解析:短周期是指第1、2、3三个周期，X只能是氦,由此推断：Y为氟，Z为
33、硫，故A、B、D三项均错误；2F2+2H2O=4HF+O2，每摩F2反应转移电子2 mol，故C项正确。 4e-7. C 解析:Li、Na、K元素处于同一主族，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，金属性逐渐增强，故A选项正确、C选项错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，B选项正确；O与S为同主族元素，且S的核电荷数大于O，因此O的非金属性比S强，D选项正确。8. B解析:由题意分析可知：X、Y、Z最外层电子数之和为13，13/34，Z原子最外层电子数最多，又是3的整数倍。故Z最外层电子数为6，只能是S。Y与Z同周期，最外层电子
34、数为2，故为Mg。X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13，X内层电子数为2，由此可知X为N。9. B解析:根据X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推知Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl。B项中的离子半径应为：Z2-X+。10. C解析:A、B、C三种元素在周期表中位置关系如图： ABC。设A、C的最外层电子数均为x，B元素最外层电子数为x/2，2x+x/2=15,x=6,A、B、C三种元素分别为氧、铝、硫。原子半径r（Al）r(S)r(O)(即BCA)，故A项错误；H2O的沸点比H2S高，故B项错误；Al2(S
35、O4)3的水溶液水解显酸性，pHAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3) （4）a、b (5)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+42Al2O3(熔融)电解冰晶石4Al+3O2溶液的pH等于7解析:本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）位于同一周期，且排在的前面，原子半径大，而在上一周期，比、少一个电子层，故半径最小。（2）位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，位于同一周期，且在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，含离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（4）液
36、态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。（5）为Al，可推断Z为Al(OH)3,受热分解可得产物Al2O3,再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3H2O的反应，生成NH4Cl。由于NH+4水解，故要使其浓度与Cl-相等，则要补充NH3H2O。由电荷守恒知：c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),若c(NH+4)=c(Cl-),则c(H+)=c(OH-)，即pH=7。16. （1）S、Al (2)Na、Al、S、O(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)2OH+SO2=SO2-3+H2O解析:由B、
37、C、D同周期且C单质能与B和D的最高价氧化物的水化物反应所以C为Al。又因C、D原子序数和与A、B原子序数和相等，故A为O，B为S，D为Na。17. (1)Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O(2)(3)酸Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(5)HCl H2S (6)S2- Cl- Na+ Al3+(7)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)H=-4Q kJ/mol解析:W为Na、X为Al，Y为S，Z为Cl，因W、X均为金属且高价氧化物的水化物可以反应，所以X一定是Al且Al(NO3)3水溶液显酸性（因Al3+水解
38、）。又四种简单离子分别为Na+、Al3+、S2-、Cl-离子半径由大到小的顺序为：S2-Cl-Na+Al3+。第三节 化学键1. B解析:A错误，CO2的电子式为 ；B正确；C错误，乙烯的结构简式为CH2CH2；D错误，应为3717Cl。2. A解析:固体乙醇为分子晶体，不存在离子键；乙醇的分子内存在CC、CH、CO、OH等极性键和非极性键；分子间存在范德华力。3. C解析:只有离子化合物中才含有离子键，题目给出的各个选项中，只有C选项中的NaCl为离子化合物，其余各选项中的物质均含有共价键。4. A解析:HBr为共价化合物，故电子式为 。5. D解析:由图示看出E为NH3，G为F2，L为HF
39、，M为N2，N2的化学性质很不活泼，故D项错误。6. D解析:中H2S为共价化合物，其正确的电子式应为 ；中表示的是氢氧根离子，电子式中没有标出所带的电荷数；中表示氮气的电子式时遗漏2对成对电子；中表示的CO2的电子式应为 ；中HClO 各元素化合价为 ,其结构式为HOCl，电子式应为 。7. D解析:A项氧元素在化合物中的化合价并非总是-2，在过氧化物中，氧的化合价为-1，在超氧化物中，氧的化合价为-(1/2)。8. C解析:本题考查离子键、共价键的形成条件。A项，NaCl与NaOH中含有离子键，而HCl和H2O中只含有共价键，NaOH中也含有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2中只含有共价
40、键，而Na2S中只含有离子键；C项，均只含有共价健；D项，Na2O2含有离子键和共价键，H2O2、H2O、O2中只含有共价键。9. B解析:水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子之间的相互作用，而化学键只是指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故叙述不正确。不是所有金属和非金属都可形成离子键，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，不单指吸引力，还有相互排斥力，故叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的
41、是共价键而非离子键，故叙述不正确。10. B解析:此题主要考查离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系。离子化合物是阴、阳离子通过离子键而形成的化合物。因此离子化合物中一定有离子键，但离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中的OH-，含有氢氧共价键，A正确；稀有气体不存在化学键，B错误；由非金属元素组成的化合物,如NH4Cl是离子晶体，C正确；在化学键中，除了静电引力外，还存在着电子与电子、原子核与原子核间的静电斥力，故D正确。11. C解析:有些共价化合物（如HCl、H2SO4等）的水溶液也导电，故A项错误；如果金属性和非金属性都不显著的话，金属与非金属元素之间也不一定能形成离子键，故B
42、项错误；化合物中只有离子化合物熔化时才导电，故C项正确；溶于水的不一定是离子化合物，故D项错误。12. D解析:在离子化合物LiH中，Li+与H-以离子键结合而成，该物质溶于水生成H2，可以想到H-与水中的H+之间发生氧化还原反应，除生成H2外，另一产物应LiOH，所以对该反应的分析可根据下列几点：属于氧化还原反应；LiH是还原剂，H2O是氧化剂；所得溶液是LiOH碱性溶液。故A、B、C选项均错误。13. （1）钠（2）（3）(4) 离子键、共价键（5）Cl2+SO2+2H2O=4H+SO2-4+2Cl-4NH3+5O2催化剂 4NO+6H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2N
43、O+4H2O解析:由得F为Cl，由得A为Al，由得C为N、G为NH3，D为O，E为S，T为SO2，K为SO3，X为Na2O2,Y为Na2O,M为HNO3，P为NO，Q为NO2。14. （1）碳 氧 镁 铝（2）三 A（3）4H+（4）O=C=O（5）铝2H2O+2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2解析:由B原子L层电子数是K层的3倍，可知B的核外电子排布为 ，为氧元素；A与B在同一周期且A的电子式为 ，可知A是第二周期A族元素，即碳元素。0.1 mol C单质可从酸中置换出2.24 L即0.1 mol H2，说明C为金属，在化合物中的化合价为+2价，其离子与氖原子的电子层结构相同，则C为
44、镁元素，形成的离子为Mg2+。能形成与B离子（O2-）的电子层结构 相同且半径比C离子（Mg2+）小的只有Al3+，所以D为铝元素。15. （1）CH4 共价（2） 共价 用液态H2O2做导电性实验，结果不导电，可证明H2O2为共价化合物（3）增大 28 g(4) 解析:由W为气态且其分子式为BA4，并且A的原子序数最小，可推知W为CH4。由A、B、C、D、E在元素周期表中排布相对位置为AB CD E，可知D为Na；又因Z的化学式为D2E，可知E为S，则C为O，故A、B、C、D、E分别为H、C、O、Na、S，W、X、Y、Z分别为CH4、H2O、Na2O2、Na2S。（1）W为CH4，属共价化合
45、物。（2）X是H2O2，电子式为，属共价化合物，可用液态H2O2做导电性实验，结果不导电，证明H2O2为共价化合物。（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 m2 mol 56 g1 mol 28 g故1 mol Na2O2在干燥的空气中完全反应，固体增加28 g。（4）Na2S为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：16. （1）离子键、共价键（2）（3）F2、Ar(4)12 molL-1解析:根据题中信息，可假设A为Cl2，C为N2，B为H2，则D为HCl，E为NH3，F为NH4Cl，符合题中的各项关系，假设正确。则：NH4Cl中含有共价键和离子键；与HCl电子数相等的单质分子有
46、F2和Ar；E为NH3。378 L NH3物质的量为16.875 mol，质量为286.875 g，所得溶液物质的量浓度为12 molL-1。17. (1)H O（2） 极性(3)NH4NO3 NH+4+OH- NH3+H2O(4) NaH+H2O=NaOH+H2 氧化解析:（1）X、Y、Z、W四种元素在周期表中的大体方位由题意知：XY ZW，进一步推断X为氢，W为Na，Y为氮，Z为氧。（2）上述元素间两两形成气态化合物且溶于水显碱性的有NH3。既有离子键，又有非极性共价键的是Na2O2。(3)H、N、O形成的离子化合物是NH4NO3。（4）H与Na形成的化合物NaH为离子化合物，与水反应生成NaOH和H2。18. （1）7在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个（2）He、Ne、Ar（3）C、H (4)Na (5)NH3 SiH4解析:本题考查了元素周期表和元素周期律的知识，侧重考查学生运用所学知识解决问题的能力。（1）120号的金属元素有：Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca。（3）有机物的种类在化合物中占的比例最大，且C、H还能组成无机物。（5）由同一周期从左到右非金属性逐渐增强可知非金属性：NC，由同一主族从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性：CSi，所以非金属性：NSi。又由非金属性越强其氢化物的稳定性也越强可知稳定性：NH3SiH4。