1、合肥皖智高复学校20132014学年上学期第三次半月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Na-23 第卷 选择题（共48分）一、选择题（本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列的分离方法不正确的是：A用盐酸除去铁中混有的铝 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 D用淘洗的方法从沙里淘金2、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是：A、Fe2O3+ 3CO = 2Fe +3 CO2 B、 C
2、a（OH）2 + CO2 = CaCO3+ H2O C、Na+Cl2 = NaCl D、CuO+H 2=Cu+H2O 3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：AMg2、Na、Cl、SO BAg、K、NO3-、ClCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO4、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是：ACuOCu BH2SO4H2 CFeFeCl2 DHNO3N25、下列反应的离子方程式书写中，正确的是：A. 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液： H+ + OH- = H2OB氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+
3、 + 2OH- = Cu(OH)2 D铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H26、下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是：ANa2O BCl2 CSO2 DH2SO47、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是： AK可以与水剧烈反应，生成氢气BK在空气可以被氧化，产物是K2O2CK可以在空气中燃烧，产物是K2O2 D因为K的活泼性比钠强，所以钠不能置换出钾8、下列说法正确的是：A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al
4、、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是：A7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAB含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NAC常温下，1.0L 1.0 molL-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAD0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA10、下列物质反应后一定有+3价的铁生成的是：过量的Fe与Cl2反应 Fe与过量的稀硫酸反应后，再向其中加KNO3 Fe(NO3)2溶液中加少量
5、的盐酸 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有 C只有 D全部11、将铜投入稀硫酸中不能溶解，但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后，发现铜能逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，并可见有气体产生。则向这种稀硫酸中加入的物质是：A盐酸 B硝酸钾 C氯化钡 D氯化铁12、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是：选项离 子要 求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c（Cl-）BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
6、13、常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是： A. MnO2 CuO FeO B. (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl C. AgNO3 KNO3 Na2CO3 D. Na2CO3 NaHCO3 K2CO314、2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是：A23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 BKIO3和NaCl都是强电解质CKIO3作氧化剂发生还
7、原反应 DKIO3中I的化合价是+515、实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是 A装置常用于分离互相溶解且沸点相差l0以上的液态混合物 B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸 C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D装置可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集HCl16、下列离子方程式书写正确的是： A硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O B将少量硝酸银溶液滴入氨水中:Ag+ + 2NH3H2OAg(NH3)2+ + 2H2O CKAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉
8、淀 2Al3+3 SO42+3 Ba2+6 OH=2Al(OH)3 +3BaSO4 D铝粉与NaOH的D2O溶液反应:2Al + 2OH + 2D2O 2AlO2 + H2+2D2第卷 非选择题（共52分）17、（14分）写出下列反应的化学方程式：（1）石灰石溶于稀盐酸 （2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 （3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应 （4）氢氧化铜与稀硫酸反应 （5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 （6）铜与硝酸银溶液 （7）氧化镁溶于稀硫酸 18、（10分） 已知A为一种常见的单质，B、C、D是常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。A与H2O反应生成B，B的溶液既能与少量CO2反应生成C，又
9、能与过量CO2反应生成D，C的溶液也可与CO2反应生成D，D也能与B反应生成C。 请填写下列空白：（1）写出化学式：A 、B 、C 、D 。（2）写出D+BC的离子方程式： 。（3）写出CD的化学方程式： 。（4）向100 mL 0.5 mol/L的B溶液中通入标况下1.68 L CO2气体，充分反应后，将溶液蒸干、灼烧，得到固体的质量为 g。19、（12分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K、NH、Al3、AlO、SO、SiO、CO、Cl、OH- 中的某几种离子，现进行如下实验：.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。.另取少量溶液 逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持
10、原样后，开始产生沉淀，并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(2)按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子方程式：_； _； _； _。20、（10分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl36H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结
11、晶得FeCl36H2O晶体。填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是 （用离子方程式表示）。（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是 。（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl36H2O，你认为加入的最佳试剂是 。（填序号）A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 适量过氧化氢和稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是 。21、（6分）将0.2molM
12、g、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，计算：（1）该混合物中Mg的物质的量为 mol。（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= ml。（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。 合肥皖智高复学校20132014学年上学期第三次半月考化学答题卷班级 姓名 考生号_ 座位号_分数_ 第I卷 选择题（满分48分）题号1234567891011
13、1213141516答案第卷（非选择题，共52分)17、 （14分）（1）_；（2）_；（3）_； （4）_；（5）_；（6）_； （7）_。18、（10分）（1）_ _ _ _；（2）_；（3）_； （4）_ g19、（12分） (1)_， _ _(2) _； _； _； _。20、（10分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。21、（6分）（1） mol （2） mL （3） mL答案选择题题号12345678910111213141516答案ADACBCADACBCDACB17、（每小题2分，共14分）（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3+2H+=Ca
14、2+H2O+CO2（2） Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（3） NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O HCO3-+H+=CO2+H2O（4） Cu(OH)2+2H2SO4=CuSO4+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O（5） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O（6） Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+（7） MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2+H2O18、（第1小题每空
15、1分，其余每空2分共10分）(1) Na NaOH Na2CO3 NaHCO3(2) HCO3-+OH-=CO32-+H2O(3) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(4) 2.6519、（每空2分，共12分）(1) OH、AlO、CO、KNH、SO、SiO、Al3(2) HOH=H2OAlOHH2O=Al(OH)3CO2H= H2OCO2Al(OH)33H=3H2OAl320、（每空2分，共10分）（1）废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率。（2）NO3 + 4H + 3Fe2 = 3Fe3 + NO+ 2H2O （3）使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下。（4） B 抑制氯化铁水解，防止生成氢氧化铁。21、 （每空2分，共6分）（1）0.1 mol （2）250 mL （3）350mL