1、河南省2021-2022学年高二化学下学期第二次联考试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.考试时间90分钟，分数100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ag108 O 16 Fe 56 Cu 64一、选择题(共16题，每小题只有1个正确答案，每小题3分共48分)1. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 ( ) A. “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质B. 镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀C. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D. 推
2、广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应2. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=+267kJmol-1B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-534kJmol-1C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-133.5kJmol-1D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534kJmol-13. 中国丝绸有五千年的历史和文化。古
3、代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”主要成分可能是（ ）A. 氢氧化钾B. 次氯酸钙C. 烧碱D. 碳酸钾4. 下列说法中不正确的是( )A. 在相同条件下，反应可向正方向进行，又可向逆方向进行的反应就是可逆反应B. 在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动C. 有气体的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强可使化学平衡向气体体积缩小的方向移动D. 在其他条件不变时，使用催化剂既可以加快化学反应速率，又可以使化学平衡状态移动5. 下列改变可确认化学平衡一定移动的
4、是 ( ) A. 化学平衡常数发生了改变B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C. 正逆反应速率发生了改变D. 有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质6. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)(正反应为放热反应)。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）A. 混合气体的密度不再改变B. 氯化氢的转化率不再改变C. 断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键D. n(HCl)：n(O2)：n(Cl2
5、)：n(H2O)=4：1：2：27. 下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项操作现象结论或解释A常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向Na2SiO3溶液中液加稀盐酸产生白色沉淀非金属性：ClSiC将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2晶体已变质D滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡A. AB. BC. CD. D8. 下列实验方案合理的是 ( )A. 用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB. 为了更快
6、得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应C. 用甲基橙检验溶液的酸碱性D. 制备FeCl3溶液时，先将固体FeCl3溶于较浓盐酸，再加水稀释9.下列反应的方程式正确的是 ( )A.用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg2+2OH-=Mg(OH)2B.用纯碱溶液吸收海水提取溴时吹出的Br2：3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2OC.向煤中加石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2 2CO2+2CaSO4D.向含有0.4 mol FeI2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应：4Fe2+2I-+3Cl2=4Fe3+6Cl-+I210.某分子式为C10H20O2的
7、酯，在一定条件下可发生如下所示的转化过程：则符合上述条件的酯的结构有 ()A.2种 B.4种 C.6种 D.8种11.把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度( )A. 3.5molL-1B. 4.5molL -1C. 7.0molL -1D. 9.0molL -112.CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。下列说法不正确的是 ()A.1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHB.可用金属Na检测上述反应是否残
8、留苯乙醇C.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D.咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种官能团13.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO、Al3+、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 molL1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是（ ）A溶液中可能含有AlOB溶液中可能含有NOC溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+14.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是()A电路中电子流向：负极dcba正极Ba、c两极产生气体的物质的量相等C
9、SO向b电极移动，Cl向c电极移动D通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极会先变红15.硫化氢空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=-632kJ/mol，下列说法正确的是 ( )A.电极a发生反应为还原反应B.标准状况下，每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区C.当电极a的质量增加64 g时，电池内部释放632 kJ的热能D.电极b上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-16.25时，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴滴加10mL0.01mol/L的盐酸，其pH变化曲线如图所示(
10、忽略体积小变化)。下列溶液中的关系一定正确的是( )Aa点溶液的pH12Bb点的溶液：c(CN)c(HCN)CpH7的溶液：c(Na+)c(H+)c(Cl)c(CN)Dc点的溶液：c(CN)c(HCN)c(Cl)0.01mol/L二、填空题（共52分）17（12分）常温下，向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL，所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示：溶液的pH加入盐酸的总体积12V(HCl)08V(HCl)20.00 mL5V(HCl)40.00 mL回答下列问题：(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2C
11、O3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？_(用等式表示)。(2)当V(HCl)20.00 mL时，溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式和必要的文字说明)，此时溶液中c(H2CO3)_(填“”“”或“”)c(CO)。(3)V(HCl)40.00 mL时，得到H2CO3饱和溶液，且c(H2CO3)4.0105mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2CO3HCOH的电离常数K1_。此时保持其他条件不变，继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL，K1将_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.941
12、07g时开始产生沉淀 BaCO3，则Ksp(BaCO3)_。18（18分）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为_(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应为_。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为_。(3)当乙池中B极质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_mL(标准状况)，丙池中_(填“C”或“D”)极析出_g铜。(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_(填“增
13、大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的pH将_。19（8分）一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。（1）已知CO(g)、CH3OH(l)、CH3COOH(l)的燃烧热分别是H(CO)=283.2 kJ/mol、H(CH3OH)=723.6 kJ/mol和H(CH3COOH)=870.3 kJ/mol，则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是：_。（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)2C(s)+O2(g)H0，请你分析该设想能否实现?_（填“是”或“否”），依据是_。（3）在体积可变的密闭容器中投入2 mol CO和2 mol H2，
14、在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。实验测得平衡时CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。该可逆反应的H_0（填“”“”或“=”）。a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是_。若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_（填字母）。ACO的体积分数保持不变 B容器内混合气体的密度保持不变C容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度若该可逆反应是在T1温度下进行，达到平衡时容器体积 2L，则T1温度条件下的平衡常数K=_（保留三位小数）（4）一定条件下，CO可与粉末状氢氧化钠作
15、用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.7010-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L 的盐酸，混合液呈_性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。19（8分）某高聚物W和树脂X的合成路线如下：(1) A 的结构简式是 _ 。(2) 已知 F 的相对分子质量为 110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的 3 倍，苯环上的氢原子化学环境都相同，则 F 能发生的反应是(填字母) 。a加成反应 b加聚反应 c氧化反应 d水解反应(3) E 的分子式为 C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成 E 的化学
16、方程式是 。(4) B 有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有 种(不考虑顺反异构)。20（14分）G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)。已知：RCH=CH2+CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR；B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；D和F是同系物。请回答下列问题：(1) 的化学名称为_。(2)BC的化学方程式为_。(3)EH的反应类型为_，F分子中含氧官能团名称是_。(4)G的结构简式为_。(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有_种。苯环上有两个取代基；与FeC13溶液发生显色反应；可
17、以发生水解反应；其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱为5组峰的结构简式为_。(6)参照上述合成路线，设计由丙烯制取的最佳合成路线(无机试剂任选) _。化学答案1-5：CDDDA 5-10：BDDCB 11-16：CBDDBD17.(1)c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)(2)Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，HCOH2OH2CO3OH，HCOHCO，HCO的水解程度大于电离程度(3)2.5106不变(4)9.510918、(1)原电池CH3OH8OH6e= CO6H2O (2)阳极4AgNO32H2O4AgO24HNO3 (3)280D1.6(4)减小增大19：（每空2分）CH2=C(CH3)CHO ac +520： 苯乙烯 +2NaOH+2NaCl氧化反应 羟基、羧基 9