1、湖南省长沙市芙蓉区长沙铁路第一中学2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）1.下列设备工作时可以将化学能转化为电能的是A.手机电池B.硅太阳能电池C.水力发电D.电烤箱A. 手机电池B. 硅太阳能电池C. 水力发电D. 电烤箱【答案】A【解析】【详解】A手机电池工作时可以将化学能转化为电能，A符合题意；B硅太阳能电池工作时可以将太阳能转化为电能，B不符合题意；C水力发电是将水的机械能转化为电能，C不符合题意；D电烤箱工作时可以将电能转化为热能等，D不符合题意；故选A。2.已知氧元素的原子结构示意图为，试推测其在元素周期表的位置为A. 第二周期IIA族B. 第三周期IIA族C
2、. 第二周期VIA族D. 第三周期VIA族【答案】C【解析】由氧元素的原子结构示意图可知，氧原子核外有2个电子层，在第二周期；氧原子最外层有6个电子，在周期表中第A族。所以其位于元素周期表第二周期A族，C正确，本题选C。点睛：原子的电子层数等于该元素所在的周期序数，主族元素原子的最外层电子数等于其族序数。3.不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功O2气体，O含有的中子数为A. 18B. 10C. 8D. 20【答案】B【解析】【详解】O中18是质量数，质量数=质子数+中子数，8为质子数，故中子数=质量数-质子数=18-8=10，故选B。4.某第三周期元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最
3、高价氧化物的水化物的化学式为A. H2XO3B. HXOC. H3XO4D. H2XO4【答案】C【解析】【分析】元素X的气态氢化物的化学式为XH3，所以X的最低负价是-3价，所以最高正价为+5价。【详解】AH2XO3中X的化合价为+4价，A不符合题意；BHXO中X的化合价为+1价，B不符合题意；CH3XO4中X的化合价为+5价，C符合题意；DH2XO4中X的化合价为+6价，D不符合题意；故选C5.某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )。8n n8 10n n10A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】该粒子核外电子数为10，若n10，质子数核外电子数，该离
4、子为阳离子，则该离子所带电荷数是n-10；若n10，质子数核外电子数，该离子为阴离子，则该离子所带电荷数是10-n故选C。6.下列化学用语书写正确的是A. 氯离子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：14CC. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C【解析】【详解】A氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，A错误；B是作为相对原子质量测定标准的碳核素，B错误；C氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为： ，C正确；D氯化氢属于共价化
5、合物，氯化氢的电子式中不能标出电荷，用电子式表示氯化氢的形成过程为： ，D错误；故选C。7.下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是()A. 甲烷B. 苯C. 乙烯D. 乙烷【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 甲烷不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液氧化，A错误；B. 苯既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；C. 乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；D. 乙烷不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误；答案选B。8.下列反应不属于加成反应的是A. CH2=CH2HCl
6、CH3CH2ClB. 2CH3CH35O22CO26H2OC. CH2=CH2H2CH3CH3D. CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br【答案】B【解析】【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。【详解】A乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷，符合加成反应的定义，属于加成反应，A不符合题意；B反应2CH3CH35O22CO26H2O是乙烷的燃烧反应，属于氧化反应，不是加成反应，B符合题意；C乙烯与氢气反应生成乙烷，符合加成反应的定义，属于加成反应，C不符合题意；D乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷，符合加成反应的定义，属于加成反应，D不符合题
7、意；故选B。9. 依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A. H3BO3的酸性比H2CO3的强B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C. HCl 、HBr 、HI的热稳定性依次增强D. 若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M【答案】B【解析】【详解】A、同周期非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，则H3BO3的酸性比H2CO3弱，错误；B、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，正确；C、氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定
8、，氯、溴、碘非金属性减弱 ，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；D、M和R2的核外电子层结构相同，M所在周期在R的下周期，则原子序数：RM，错误；故选B。10.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铜片上发生反应为Cu22e=CuC. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解D. a和b用导线连接后，Fe片作正极【答案】D【解析】【详解】Aa和b不连接时，发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置换反应，则铁片上会有金属铜析出，A正确；Ba和b用导线连接时形成原电池，Cu为正极，在正极上阳离子得电子，发生反应：
9、Cu2+2e-=Cu，B正确；C无论a和b是否用导线连接，均发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以铁片会溶解，C正确；Da和b用导线连接时形成原电池，铁作负极，铜作正极，D错误；故选D。11.1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后该加成反应的产物与足量的氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程消耗氯气的总物质的量为（ ）A. 3molB. 4molC. 5molD. 6mol【答案】C【解析】【详解】1mol乙烯与1mol氯气发生完全加成反应生成1molCH2ClCH2Cl，该有机物中含有4mol氢原子。在与卤素单质发生取代反应时，取代1molH消耗1molCl2；所以该有机物与足量的
10、氯气在光照条件下发生完全取代反应要消耗4mol Cl2，则两个过程中消耗氯气的总物质的量为5mol，C符合题意。答案选C。12.下列关于物质性质的比较，不正确的是A. 非金属性强弱：IBrClB. 原子半径大小：NaPSC. 氧化性强弱：F2Cl2Br2D. 金属性强弱：NaMgAl【答案】A【解析】【详解】A同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：ClBrI，A错误； B同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径大小：NaPS，B正确；C同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性也减弱，所以氧化性：F2Cl2Br2，C正确；D同一周期的元素从左到右元素的金
11、属性依次减弱，所以金属性：NaMgAl，D正确。答案选A。13. 下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是A. a极负极B. 电子由b通过溶液流向aC. 该电池总反应是2H2+ O2=2H2OD. 氢氧燃料电池是环保电池【答案】B【解析】【详解】A、氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为电源的负极，A正确；B、氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为电源的负极，通入氧气的b极为原电池的正极，电子由a经过导线流向b，B错误； C、氢氧燃料电池的总反应为2H2+ O2=2H2O ，C正确；D、氢氧燃料电池反应产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，D正确。答案选B。14.某烷烃相对分子质量为
12、72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是A. CH3CH2CH3B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】烷烃的相对分子质量为72，根据烷烃的分子通式CnH2n+2，12n+2n+2=72，解得n=5，得出该烷烃的分子式为C5H12，跟氯反应后生成的一氯代物只有一种，说明只有一种氢。【详解】A该有机物的分子式为C3H8，相对分子质量不等于72，A不符合题意；B该有机物相对分子质量为72，一氯代物有4种，B不符合题意；C该有机物的分子式为C8H18，相对分子质量不等于72，C不符合题意；D该有机物的相对分子质量为72，只有一种一氯代物，D符合题意；故选D。15.下列有关原子结
13、构和元素周期律表述正确的是( )A. 原子序数为15的元素的最高化合价为3B. 第A族元素是同周期中非金属性最强的元素C. Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D. 原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期A族【答案】B【解析】【详解】A原子序数为15的元素为P，其最高化合价为+5，所以选项A错误。B第A族元素是同周期中最靠右的元素（不考虑稀有气体），同周期从左向右非金属性逐渐增强，所以选项B正确。CLi、Na、K、Rb、Cs的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，所以失电子能力逐渐增强，选项C错误。D原子序数为16的元素为S，处于周期表的第三周期的A族，选项D错误。答案选B。16.
14、下列说法正确的是 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，Na2O2中含非极性共价键，正确；含离子键的一定为离子化合物，共价化合物中含共价键，不可能含离子键，错误；含金属元素的化合物可能为共价化合物，如AlCl3为共价化合物，正确；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如NH4Cl等铵盐为离子化合物，错误；综上所述，正确，故选D。17.将下列物质进行分类：与
15、O2与O3CH3CH2CH2CH3与H2O与D2OCH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH3C60与C70(1)互为同位素的是_(填编号，下同)。(2)互为同素异形体的是_。(3)互为同分异构体的是_。(4)属于同一种物质的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【详解】与为质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子，互为同位素；O2与O3、C60与C70是结构不同的单质，互为同素异形体；CH3CH2CH2CH3与的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；属于同一种物质。18.下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：族周期
16、IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA023（1）写出和的单质反应产物的电子式_。（2）在周期表中的位置_，它与氧气完全燃烧的产物的电子式_；（3）在与的单质中，化学性质较活泼的是_，判断的实验依据是_；【答案】 (1). (2). 第二周期第IVA族 (3). (4). Na (5). Na与冷水可剧烈反应，而Mg与冷水反应十分缓慢【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知：为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为S，为Cl，为Ar。【详解】(1)和的单质就是Na和Cl2，反应后生成NaCl，属于离子化合物，电子式为： ；(2)C原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，在元素周期表
17、里第二周期第IVA族，C与氧完全燃烧生成的CO2属于共价化合物，电子式为： ；(3)金属性强弱可根据金属与水反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、与酸反应生成氢气的剧烈程度等进行比较；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水反应十分缓慢；氢氧化钠的碱性（强碱）强于氢氧化镁（弱碱）；所以与的单质分别为Na和Mg，化学性质较活泼的是Na 。19.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元
18、素可形成化合物D2C和D2C2；C、E同主族。（1）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。（2）元素C、D、E原子半径由大到小顺序是_(用元素符号表示)。（3）D2C2中含有的化学键类型是_和_。（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_。【答案】 (1). H2SO4 (2). NaSO (3). 离子键 (4). 共价键 (5). NH4NO3【解析】【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第VA族，B元素的原子半径
19、是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以C为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E同主族，则E为S元素。【详解】（1）根据分析，E为S元素，S形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4；（2）同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： NaSO；（3）根据分析，D2C2是Na2O2，Na2O2中既有离子键，又有非极性共价键；（4）根据分析，由H、N、O三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3；20
20、.把1molCH4和一定量Cl2组成的混合气体通入量筒中，将此量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：（1）片刻后量筒中的现象：量筒内气体的黄绿色变浅，量筒内壁上出现_，量筒内_。（2）在反应结束后，量筒内的产物最多的是_，空间构型呈正四面体的产物为_。【答案】 (1). 油状液滴 (2). 出现白雾、液面上升 (3). HCl (4). CCl4【解析】【分析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，消耗氯气，所以黄绿色变浅，由于产生的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都难溶于水，且后三个在常温下是液体，所以在量筒内壁有油状液滴，由于取代反应产生的HCl气体在水中溶解，所以量
21、筒内液面上升，而且出现白雾。【详解】(1)根据分析，片刻后量筒中的现象：量筒内气体的颜色变浅量筒壁上出现油状液滴，量筒内出现白雾、液面上升。(2)由于取代反应是逐步进行的，每一步取代反应都会产生HCl气体，所以在反应结束后，量筒内的产物最多的是HCl；生成的多种氯代物中，只有CCl4空间构型呈正四面体；21.在2L密闭容器内，800时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为_。（2
22、）如图中表示O2变化曲线的是_，用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内气体总质量保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内气体密度保持不变【答案】 (1). 是 (2). 65% (3). d (4). 0.0015mol/(Ls) (5). c【解析】【详解】（1）根据表格中的数据，从3s开始n(NO)保持0.007mol不变，反应物NO没有反应完全，故该反应是可逆反应；5s时NO的转化率为；（2）对于可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，由表中数据可知，反应加入的NO的浓度为，曲线c的起始浓度为0
23、.01mol/L，故曲线d表示O2的浓度变化；由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v(NO)=，根据速率之比等于化学计量数之比，故；（3）a无法判断正、逆反应速率是否相等，a不能说明；b根据质量守恒定律，反应前后气体的质量不变，故不能判定是否平衡，b不能说明；cv逆(NO)=2v正(O2)时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c能说明；d恒容容器，反应物、生成物都是气体，气体质量不变，所以密度不变，不能判定是否平衡，d不能说明。故选c。22.为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有
24、A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应_(填“放出”或“吸收”)热量。（2）如图能正确表示该反应中能量变化的是_。（3）写出一个符合题中条件的化学方程式：_【答案】 (1). 放出 (2). A (3). Mg+H2SO4=MgSO4+H2【解析】【详解】(1)因为发生反应AB=CD，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；(2)对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故选A；(3)金属与酸的反应是常见的放热反应，Mg与硫酸的反应属于金属与酸的反应，反应放热，故反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2符合题意；- 13 -
