1、高考资源网（ ），您身边的高考专家2012年下学期段考-高二化学卷 总分：100分 时量：90分钟 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 第卷（选择题 共54分）一、选择题（183分=54分，每小题只有一个正确答案）1、下列说法正确的是 （ ）A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJmol-1B已知C（石墨，s）=
2、 C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H23、已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)CO2(g) ；H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) ；H 2870.3kJ/molH2(g)O2(g
3、)H2O(l) ；H 3285.8kJ/mol 则反应2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的H 为( )A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D244.15 kJ/mol4、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是 （ ） A； B； C ； D； 5、在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( )A. V (H2)=0.03mol/(Lmin)B. V（N2)=0.02mol/(Lmi
4、n) C. V (NH3)=0.17g/(Lmin) D. V (NH3)=0.01mol/(Lmin) 6、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol（Ls）1，则这段时间为（ ）A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s7、已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为( )A50 B0.02 C100 D无法确定8、某温度下，反应ClF(g)F2(g)ClF3(g) H= 268 kJ/mol，在密闭容器中达
5、到平衡。下列说法正确的是( ) A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高 C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低9、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）2B（气）
6、 C（气）D（气）已达平衡的是( ) AB的物质的量浓度 B混合气体的密度 C混合气体的平均相对分子质量 D混合气体的压强11、可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A3正（N2）正（H2） B正（N2）逆（NH3）C2正（H2）3逆（NH3） D正（N2）3逆（H2）12、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）（A）(H2)=0.1 molL-1min-1 （B）(N2)=0.2 molL-1min-1（C）(NH3)=0.15 mol
7、L-1min-1 （D）(H2)=0.3 molL-1min-113、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）。（A）反应混合物的浓度 （B）反应物的转化率（C）正、逆反应速率 （D）反应混合物的压强14、反应2X(g)+Y(g) 2Z(g) H，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z 的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（ ）AT1T2,P1P2 BT1T2,P1P2 CT1T2,P1P2DT1T2,P1P215、下列叙述正确的是( )A16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似B常温下，pH=1的水溶
8、液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同DC(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，所以石墨比金刚石稳定16、Fe(OH)3难溶于水，存在平衡：Fe（OH）3Fe3+3，在Fe(OH)3悬浊物中加入少量下列物质后，可使溶液中的Fe3+浓度增大的是( )ANaOH溶液 B稀HCl C稀HI D水17、某温度时，水的离子积为1.010-12，由此可知在该温度时纯水电离的c(H+)为( )A. 1.010-7 B. 1.010-2 C. 1.010-6 D. 1.010-14 18、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合
9、液的pH11，则强碱与强酸的体积比为 ( ) A9：1 B1：11 C1：9 D11：1二填空题19、（2分/空，共14分） 反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”)； (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_ _，原因是 。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小”“不变”)。20、（3分/空，共6分）某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此
10、时溶液中的C() = _。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C() = _。21（3分/空，共9分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示： 该反应的化学方程式是_。 反应起始至t1min，Y的平均反应速率是_。 X的物质的转化率是_。22、（2分/空，共8分）在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质： A.浓氨水 B.纯水 C. 少量浓H2SO4 D. 少量NaOH固体 E. 少量Al2(SO4)3固体 (1)能使OH减小、NH4增大的是_；(2)能使OH增
11、大、NH4减小的是_；(3)能使OH和NH4都增大的是_；(4)能使OH和NH4都减小的是_。23、（9分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A（g）B（g）xC（g）2D（g） 经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，C(A)C(B)35，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，求：（1）A的平衡浓度（2）B的平均反应速率（3）x的值2012年下学期段考-高二化学参考答案1-5BABAD 6-10CBACD 11-15CBBCD 16-18 BCC19、(1)放热。(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小。20、纯水中 C() = C(H+) = 210-7 mol/L Kw = C(H+)C() = 210-7210-7 = 410-14 稀盐酸中 C() = Kw / C(H+) = (410-14) / (510-6) = 810-9 mol/L21. 2X 3YZ 0.6/t1 mol/(Lmin) 33.3%22、(1) C E (2)D (3)A (4)B23、0.75mol/L 0.05 mol/(Lmin) 2欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
