1、高二上学期开学初考试试卷化学 可能用到的相对原子质量：H1; C12 ; N14; O16; S32; Fe56; Cu64第卷（选择题 共45分）一.选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）1.下列有关煤、石油、天然气的说法中错误的是A石油裂解可以得到汽油，这种汽油是一种混合物B煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程C天然气是一种清洁的化石燃料D煤的干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料2. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（ ） A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有
2、漂白性C.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO 生成D.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO33. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(不考虑顺反异构)AC5H10共有6种单烯烃同分异构体B的一溴代物有5种C分子组成是属于羧酸的同分异构体有5种D分子组成是属于醛的同分异构体有3种4. 向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A.反应为放热反应B. ，C. D.，若使用催化剂，则变小5. 实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是A. 制NH3 B. 干燥NH3C. 收集NH3 D. 喷泉实验装置
3、6.设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A丙烷中含有的共价键总数为B由乙烯和丙烯组成的混合物完全燃烧生成的分子的数目为C标准状况下，分子中含键的数目为D的醋酸溶液中所含分子的数目一定小于7. .可逆反应 在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A. B. C. D. 8. 原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是（）A由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu2e=Cu2B由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al3e=Al3C由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al4OH3e=Al
4、O2H2OD由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu2e=Cu29. 有机物的名称和一氯代物的种数是( )A.2,4,5-三甲基-4-乙基己烷,7种 B.2,4-二甲基-4-异丙基己烷,8种C.2,4-二甲基-3-异丙基己烷,7种 D.2,3,5-三甲基-3-乙基己烷,8种10. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ）A 电池工作时，OH从左向右迁移 B电极A上发生氧化反应，电极A为正极C当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4molD电极B的电极
5、反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O11. 如图是1molCO（g）和2molH2（g）发生反应CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g）过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量，下列说法正确的是（）A.使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应B.使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同C. lmolCO（g）和2moH2（g）中的化学键完全被破坏需要释放419kJ能量D. ImolCO（g）和2molH2（g）完全反应生成 1molCH3OH（g）会释放出反应过程510kJ能量12. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相
6、同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过少量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如图，其中正确的是() 13.科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环（如题13图所示），减少对环境的污染。下列说法正确的是（ ）A.转化成属于氮的固定 B.图中氮的化合价仅有0、+3、+5C.转化过程中被甲醇氧化为N2D.与反应的离子方程式为：14. 酒石酸是葡萄酒中的主要酸性物质，由C、H、O构成。1mol酒石酸与足量反应生成2mol 。用李比希法测量酒石酸中的C、H、O元素质量之比为8：1：16。下列有关酒石酸的推测正确
7、的是A.酒石酸可以和乙醇发生反应 B.酒石酸中含有1个羧基C.酒石酸的分子式为 D.酒石酸中只含有一种官能团15. 向l3.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入1.0L 0.5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀质量为l9.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是A. 原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1B. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol/LC. 产生的NO的体积为2.24LD. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.lmol第卷（非选择题
8、 共55分）16. （12分）海洋资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程:从悬浊液中将Mg(OH)分离出来的操作名称为 。Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是 。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 。(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示灼烧所用仪器是下列中的哪一种_(填字母序号);a.蒸发皿b.坩埚c.烧杯向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液,可将I-氧化为I2,请写出该反应的离子方程式:_上述反应结束后,可加入萃取剂,采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_(填字母序号)。a.乙酸b.四氯化碳c.硝酸
9、d.苯17. （14分）某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，03 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。t 1 (1)该反应的化学方程式为_。(2) t1时刻V正_V逆（填， 0.1 molL-1min-1 40% (3)bf (4) ac (5) 8：7 18. （14分，每空2分）(1). 391.5 (2) (3) 负极 N2H44OH4eN24H2O 正极 （4）2 11.2 19.(15分，除注明的其余各2分)（1）(CH3)2CHCH2Cl（1分） 碳氯键，羧基（各1分）（2）2(CH3)2CHCH2OH+O2 2(CH3)2CHCHO +2H2O 氧化反应（1分） （3）CH3COCH2CH3 （4）（5）CH2=C(CH3)COOHCH3OH CH2=C(CH3)COOCH3H2O（3分）（6）4
