1、2012年高二期考化学试卷时量：90分钟 分值：100分原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64一、选择题（每题仅一个正确选项，每题2分，共44分）1、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=106米）的可吸入肺的有害颗粒。上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/ m3。下列与形成PM2.5肯定无关的是 （ ） A汽车尾气排放 B建筑扬尘 C煤燃烧 D风力发电2、下列有关化学用语使用正确的是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子：CCF离子结构示意图： DHCN分子的结构式：HCN3、下列说法中正确的是（ ）A.溶液和
2、胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象。 B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸C.NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体D.渗析是鉴别溶液和胶体最简便的方法4、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）A原子半径ZWR B对应的氢化物的热稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述
3、正确的是（ ）A标准状况下，22.4L甲苯中，含有CH键数目为8NABt时，MgCO3的，则饱和溶液中含Mg2+数目为C在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2转移电子数为5.5NAD50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA6、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2+ H2O 2Na+ + 2OH- + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与
4、H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-Cc（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3D加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-38、下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂B用图1所示装置可测量产生气体的体积C用二氧化锰和浓盐酸制备
5、少量氯气可在图2所示装置中进行D鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测9、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是和，则参加反应的与的个数之比为（ ） A. 1：3B. 2：3C. 1：1D. 4：3 10、X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（ ）A、一定是离子化合物 B、一定是共价化合物C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正确11、某烃分子中碳氢质量之比为245，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）（ ）A2种 B3种 C4种 D5种12、北京奥运会期间对大
6、量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是()A其分子式为C15H22O4B1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHC既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色13、下列鉴别方法正确的是 （ ）A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32-C用核磁共振氢谱图鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHOH和CH3CH2CHO14、下列化学实验事实及其解释都正确的是 （ ）A将铜放入
7、浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化B氨水能够导电，说明NH3是电解质C用饱和K2CO3溶液可将CaSO4转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)D某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-15、肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；H=+8.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）A2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2
8、（g）+4H2O（g）；H=542.7kJ/molB2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1059.3kJ/molC2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1076.7kJ/molDN2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=1076.7kJ/mol16、已知25时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为
9、AgCl的饱和溶液D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI17、常温下，用蒸馏水逐渐稀释0.1molL-1的氨水，下列各数值不会逐渐增大的是（ ）18、下列图示与对应的叙述相符的（ ）图1 图2 图3 图4A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除
10、去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右19、反应N2O4（g）2NO2（g） H=+57kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 （ ）AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅CA、B两点气体的平均相对分子质量：ABDB、C两点化学平衡常数：B V3 D. c1 = 2c3II.用二甲醚空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），在接通电路一段时间纯Cu质量增加3.2 g。（4）请写出燃料电池中的负极反应式： 。（5）燃料电池正极消耗空气的体积是 （标准状况，空气中O
11、2体积分数以20%计算）。26、（15分）丙二酸是有机合成的重要原料，可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）用系统命名法给A命名为 。丙二酸与草酸（HOOC-COOH）的关系是 。（2）写出由A生成B的化学方程式： 。（3）已知C中只含一种官能团，写出C的结构简式： 。（4）丙二酸用于合成治疗偏头痛的药物阿魏酸钠的路线如下：根据流程中的反应，写出乙醛与丙二酸反应的化学方程式: 1 mol F与溴水反应，可消耗 mol Br2。无机试剂X是 （填化学式）。D有多种同分异构体，写出其中含有苯环、能发生水解反应和银镜反应、能与钠反应生成氢气但不具有酸性的一种同分异构体的结构简式： 。2012年高
12、二期考化学答卷一、选择题（每题仅一个正确选项，每题2分，共44分）12345678910111213141516171819202122二、非选择题(本题包括4个小题，共56分)23、（15分）（1） （2） （3） X能与石灰乳反应制取漂白粉，其离子方程式 请写出此反应的离子方程式 24、（14分）（1）检验TiO2x H2O中Cl是否被除净的方法是 。（2）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代号）。a核磁共振法 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还
13、需要下图中的 （填字母代号）。（4）滴定终点的现象是 。（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol1）试样w g，消耗c molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 。（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果 。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。25、（12分）（1）二甲醚也可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为 。（2）催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g
14、)+CO2(g)的H ，830时反应的K1.0，则在催化反应室中反应的K 1.0（填“”、“”或“”）。（3）下列说法正确的是 。（填字母序号）A. a+2c=23.5 B. 1 + 2=1 C. V1 V3 D. c1 = 2c3（4）请写出燃料电池中的负极反应式： 。 （5）燃料电池正极消耗空气的体积是 （标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）。26、（15分）（1）用系统命名法给A命名为 。丙二酸与草酸（HOOC-COOH）的关系是 。（2）写出由A生成B的化学方程式： 。（3）已知C中只含一种官能团，写出C的结构简式： 。（4）写出乙醛与丙二酸反应的化学方程式: 1 mol F与溴水反应，可消耗 mol Br2。无机试剂X是 （填化学式）。D有多种同分异构体，写出其中含有苯环、能发生水解反应和银镜反应、能与钠反应生成氢气但不具有酸性的一种同分异构体的结构简式： 。
