1、专题1测评(B)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有1个选项符合题意)1.某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里,已存放的部分试剂如下:试剂柜编号试剂氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸钠该实验室新购进部分生石灰和纯碱,应将它们分别放在()。A.和B.和C.和D.和答案:D解析:根据表中信息可判断中放的是碱,中放的是酸,中放的是氧化物,中放的是盐。生石灰是氧化钙,放在中;纯碱是碳酸钠,属于盐,放在中。2.下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为()。金属氧化物也可以是酸性氧化物;非金属氧化物一定是酸性氧化物;碱性氧化物一定是金
2、属氧化物;能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物;能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A.B.C.D.答案:C解析:金属氧化物也可以是酸性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,故正确;碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物,一定是金属氧化物,故正确。3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()。A.是不是大量分子或离子的集合体B.是否能通过滤纸C.分散质粒子直径的大小D.是否均一、透明、稳定答案:C解析:溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小。4.下列说法正确的是()。A.液态氯化氢不导电,所以氯化氢是非电解质B.二氧化碳的水溶液导电,所以二氧化碳是电解质C
3、.铜丝、石墨都能导电,所以它们都是电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电,所以蔗糖是非电解质答案:D解析:酸、碱、盐都是电解质,非金属氧化物(如二氧化碳等)、大部分有机物(如蔗糖等)都是非电解质,单质既不是电解质也不是非电解质。5.下列说法正确的是()。A.难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质B.不是电解质的物质一定是非电解质C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子D.熔融的电解质都能导电答案:C解析:碳酸钙、硫酸钡属于盐类,虽难溶于水,但它们是电解质;单质既不是电解质,也不是非电解质;熔融态的H2SO4不能导电。6.下列说法正确的是()。A.CaCl2
4、溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3Na+H+ CO32-C.NH4NO3电离时只产生NH4+、NO3-,无金属离子,所以NH4NO3不属于盐D.在相同温度下,一种物质的饱和溶液一定比另一种物质的不饱和溶液的导电能力强答案:A解析:溶液的导电能力与溶液中阴、阳离子的数目及离子所带电荷数有关,A项正确、D项错误;NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-,B项错误;NH4NO3属于铵盐,C项错误。7.已知0.25 mol甲烷中所含原子数为a,则阿伏加德罗常数可表示为()。A.a5 mol-1B.4a mol-1C.
5、a mol-1D.45a mol-1答案:D解析:0.25mol甲烷中含有的分子数为a5,根据微粒的数目与物质的量成正比可知1mol甲烷中含有的分子数为45a,即阿伏加德罗常数为45amol-1。8.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中错误的是()。A.1 mol H2中含有的原子数为2NAB.NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 molC.1 mol O2中含有的分子数为2NAD.含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol答案:C解析:1molH2中含有2mol氢原子,即2NA个氢原子;NA个水分子的物质的量为1mol,含有2mol氢原子;含有NA个(即1mol)氧原子的
6、H2SO4的物质的量为0.25mol。9.下列说法正确的是()。A.22.4 L氧气中含有NA个氧气分子B.标准状况下,0.5 mol水的体积约为11.2 L C.44 g二氧化碳的体积约是22.4 L D.标准状况下,2 mol氮气的体积约为44.8 L 答案:D解析:A、C两项中都没有指明为标准状况;B项中标准状况下水不是气体,0.5mol水的体积不可能为11.2L。10.下列说法正确的是()。A.20 、1.01105 Pa时,同体积的氧气和氮气含有相同数目的分子数B.1 mol气态物质,当体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况C.同温同压下,相同体积的氧气和氨气,前者质量小于后者
7、D.同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同答案:A解析:同温同压下,同体积的任何气体含有的分子数相同,所含的原子数不一定相同,A项正确,D项错误;在非标准状况时1mol气态物质的体积也有可能为22.4L,B项错误;C项中氧气和氨气的物质的量相同,摩尔质量前者大于后者,所以质量前者大于后者,C项错误。11.1 g 氮气所占有的体积为V L,则该条件下的气体摩尔体积为()。A. 22.4 Lmol-1B. 28V Lmol-1C.28V Lmol-1D.V28 Lmol-1答案:B解析:氮气的摩尔体积为VL1g28gmol-1=28VLmol-1。12.下列关于胶体的叙述不正确
8、的是()。A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-910-7 m之间B.光线透过胶体时可发生丁达尔效应C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的答案:C解析:胶体的本质特征为胶体粒子的直径在10-910-7m之间,可用丁达尔效应区分溶液和胶体,A、B项均正确,C项不正确;Fe(OH)3胶体中的粒子具有较大的吸附性,能吸附水中的悬浮物,达到净水的目的,D项正确。二、非选择题(本题共4小题,共40分)13.(8分)(1)现有两试剂瓶标签模糊不清,只知道瓶中分别盛有氢氧化铁胶体和氯化钠溶液,
9、试用多种方法对其进行鉴别。(写出2种物理方法,一种化学方法)。(2)某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子。写出(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式:。(NH4)2Fe(SO4)2属于(填“酸”“碱”或“盐”)类物质。该化合物中氮元素与铁元素的质量之比为。答案:(1)在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶,若从侧面看到一条光亮的通路,则为氢氧化铁胶体,无此现象的为氯化钠溶液观察,呈红褐色的是氢氧化铁胶体,无色的是氯化钠溶液分别取少量两试剂瓶中的溶液放入试管中,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成的是NaCl溶液,无白色沉淀生成的是
10、Fe(OH)3胶体(2)(NH4)2Fe(SO4)22NH4+Fe2+2SO42-盐12解析:(1)可利用观察颜色,胶体的丁达尔效应,加入硝酸酸化的AgNO3溶液等方法来鉴别。(2)在(NH4)2Fe(SO4)2中铵根离子显+1价,硫酸根离子显-2价,根据化合物中正负化合价的代数和为0,可以判断铁显+2价,所以它在溶液中能够电离出NH4+、Fe2+两种阳离子和SO42-一种酸根离子,属于盐类物质;其中氮元素与铁元素的质量之比为(214)56=12。14.(8分)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是(填序号)。干燥的
11、氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是。A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸C.石灰乳中滴加稀盐酸D.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。现有Ca(OH)2溶液,向其中逐渐通入CO2。则下列四幅图中,能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(填字母)(x轴表示CO2通入的量,y轴表
12、示溶液的导电能力)。答案:(1)(2)D(3)D解析:(1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成,但离子不能自由移动,所以不导电。两者溶于水后,在水分子的作用下,离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子),所以两者的水溶液能导电;蔗糖由分子构成,不能导电,酒精也不导电。(2)溶液能否导电,取决于溶液中是否有离子存在;导电性强弱则由溶液中离子浓度和离子所带电荷数决定。D选项中发生反应H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O,溶液中离子浓度减小,灯泡变暗,恰好完全反应时,溶液中几乎没有离子,灯泡熄灭,继续滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2过量,溶液中Ba2+、OH-数目增多,灯泡又变亮。
13、(3)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增大,当CaCO3完全生成Ca(HCO3)2时,导电能力不再变化,所以选D。15.(12分)(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为,原子总数之比为,密度之比为。(2)在标准状况下,4 g 氢气、11.2 L 氧气、1 mol水中,所含分子数最多的是,含原子数最多的是,质量最大的是,体积最小的是。答案:(1)1153411(2)H2H2H2OH2O解析:(1)同温同压下,同体积甲烷、二氧化碳的物质的量相同,原子总数之比等于分子中原子个数之
14、比,即53;相同状况下,气体密度之比等于相对分子质量之比,即411。(2)3种物质的物质的量分别为n(H2)=4g2gmol-1=2mol,n(O2)=11.2L22.4Lmol-1=0.5mol,n(H2O)=1mol。物质的量越大,所含分子数越多,故所含分子数最多的是氢气;所含原子数分别为2mol2=4mol,0.5mol2=1mol,1mol3=3mol,故所含原子数最多的是氢气;质量分别为4g,0.5mol32gmol-1=16g,1mol18gmol-1=18g,故质量最大的是水;体积分别为V(H2)=22.4Lmol-12mol=44.8L,V(O2)=11.2L,而水在标准状况下
15、不是气体,故体积最小的是水。16.(12分)设NA表示阿伏加德罗常数的值。现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量为。(2)混合气体中碳原子的个数为。(3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。气球中收集到的气体的摩尔质量为; 标准状况下气球中收集到的气体的体积为; 气球中收集到的气体的电子总数为。答案:(1)36 gmol-1(2)0.4NA(3)28 gmol-14.48 L2.8NA解析:(1)混合气体的体积为8.96L,则其物质的量为n=VVm=8.96L22.4Lmol-1=0.4mol,混
16、合气体的平均摩尔质量为14.4g0.4mol=36gmol-1。(2)设混合气体中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则根据混合物的质量为14.4g可得:28gmol-1x+44gmol-1y=14.4g;根据气体的物质的量为0.4mol可得:x+y=0.4mol;联立解得:x=0.2mol,y=0.2mol;由于CO和CO2分子中均含1个碳原子,故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4mol碳原子,即0.4NA个。(3)将混合气体依次通过如图装置,则CO2会被NaOH溶液吸收,剩余CO,被浓硫酸干燥后,则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体。气球中收集到的气体为CO,故收集到的气体的摩尔质量为28gmol-1。气球中的气体为CO,其体积V=nVm=0.2mol22.4Lmol-1=4.48L。1个CO分子中含有14个电子,则0.2molCO含有电子的物质的量为0.2mol14=2.8mol,电子总数为2.8NA。