1、第2课时氧化剂和还原剂课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.黑火药的发现在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2。该反应的氧化剂是()A.C和SB.KNO3C.KNO3和SD.KNO3和C答案:C解析:所含元素化合价降低的物质是氧化剂。反应前后各元素化合价的变化情况:C由0价升高到+4价;S由0价降低为-2价,N由+5价降低为0价。S元素和N元素的化合价都降低了,所以氧化剂是S和KNO3。2.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是()A.CCO2B.CO2COC.CuOCuD.H2SO4BaSO4答案:A解析:物质所含元素化合价升高,需加
2、入氧化剂才能实现。A项中C由0价升高到+4价,需加入氧化剂如O2等实现转化。B项中的C由+4价降低到+2价,C项中Cu由+2价降低到0价,需要加入还原剂实现转化。D项中加入BaO或Ba(OH)2可以实现,不必发生氧化还原反应;也可加入金属Ba实现转化,反应中Ba是还原剂。3.下列反应中Cl2只做氧化剂的是()A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3B.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.KClO+2HCl(浓)KCl+H2O+Cl2D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2答案:A解析:A项中氯元素化合价全部降低,Cl2只做氧化剂。B项中氯元素化
3、合价部分升高,部分降低,Cl2既是氧化剂又是还原剂。C项中Cl2既是氧化产物,又是还原产物。D项中的Cl2是氧化产物。4.单质X与Y发生反应生成化合物X+2Y-2,下列叙述错误的是()A.X是氧化剂,被氧化B.Y具有氧化性,且比XY中X2+的氧化性强C.XY既是氧化产物也是还原产物D.Y发生还原反应,XY中Y2-具有还原性答案:A解析:X元素化合价升高,单质X被氧化,做还原剂,A项错误;单质Y元素化合价降低,Y做氧化剂,Y的氧化性比X2+的氧化性强,B项正确;XY是X被氧化的产物,又是Y被还原的产物,C项正确;Y得电子,发生还原反应,产物XY中的Y2-具有还原性,D项正确。5.实验室常利用以下
4、反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O。下列说法不正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.N2既是氧化产物,又是还原产物C.NH4Cl中的氮元素被还原,NH4Cl发生还原反应D.NH4Cl是还原剂答案:C解析:该反应中NaNO2中N元素由+3价降低为0价,NH4Cl中N元素由-3价升高为0价,NaNO2是氧化剂,NH4Cl是还原剂,A项、D项都正确;N2既是氧化产物,又是还原产物,B项正确;该反应中NH4Cl中的氮原子失电子,NH4Cl被氧化,发生氧化反应,C项错误。6.宇宙飞船可以用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4N2+Cl2+2
5、O2+4H2O。下列有关叙述不正确的是()A.该反应属于分解反应,也属于氧化还原反应B.该反应瞬间能产生大量高温气体,推动飞船飞行C.铝粉的作用是点燃时发生氧化反应放热引发高氯酸铵反应D.在该反应中NH4ClO4只做氧化剂答案:D解析:反应中N元素和O元素化合价升高,Cl元素化合价降低,NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂。7.工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是()A.SO2在反应中被氧化B.氯原子在反应中失去电子C.H2SO4是氧化剂D.ClO2是氧化产物答案:A解析:反应中元素化合价变化情况:2NaCl+5O3+S+4
6、O2+H2SO42C+4lO2+2NaHS+6O4,SO2是还原剂,被氧化,A项正确;NaClO3是氧化剂,氯原子得到电子,NaClO3被还原,ClO2是还原产物,B项、D项都错误;H2SO4中各元素化合价均未发生变化,H2SO4既不是氧化剂,也不是还原剂,C项错误。8.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A.SO3+H2OH2SO4B.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na+2H2O2NaOH+H2答案:B解析:从化合价的角度分析,有元素化合价发生变化的反应均属于氧化还原反应。A项中元素化合价没有变化,不是氧化还原反应;C
7、项,H2O中O元素由-2价升高到0价,水是还原剂;D项,H2O中H元素由+1价降低为0价,H2O是氧化剂;B项中有元素化合价发生变化,但H2O既不是氧化剂也不是还原剂。9.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2A.I-Fe2+Cl-SO2B.Cl-Fe2+SO2I-C.Fe2+I-Cl-SO2D.SO2I-Fe2+Cl-答案:D解析:在氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。反应中,SO2是还原剂,HI是还原产物,还原性SO2I-;反应中,F
8、eCl2是还原剂,FeCl3是还原产物,还原性Fe2+Cl-;反应中,HI是还原剂,FeCl2是还原产物,还原性I-Fe2+,综上可得还原性SO2I-Fe2+Cl-。10.已知下列两个反应:Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。试回答下列问题:(1)反应中被氧化的物质为,还原产物为;反应中还原剂是,被还原的物质为。(2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。答案:(1)FeH2CuH2SO4(2)+2H2O解析:反应中Fe元素化合价升高,Fe被氧化,FeSO4为氧化产物;H2SO4中氢元素化合价降低,H2SO4被还原,H2为还原产物。
9、反应中铜元素化合价升高,Cu是还原剂;H2SO4中S元素化合价降低,H2SO4被还原。选考奠基素养提升1.重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应,下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是()A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O答案:D解析:氧化还原反应中有元素化合价升高,必然有元素化合价降低。A项中没有元素化合价的变化;B项中只有Cr元素化合价降低,没有元素化合价升高;C项中只有N元素化合价升高,没有元素化合价降低;D项中Cr元素化合价降低,N元素化合价升高,符合实际。2.常温下,下列三个反应均能发
10、生:X2+2W2+2X-+2W3+,Z2+2X-2Z-+X2,2W3+2Y-2W2+Y2。在相同条件下,下列三个反应:Y2+2X-2Y-+X2,Z2+2Y-2Z-+Y2,2W3+2Z-2W2+Z2,能发生的反应是()A.B.C.D.答案:B解析:根据已知能发生的三个反应判断单质或离子的氧化性:X2W3+,Z2X2,W3+Y2,所以氧化性强弱顺序为Z2X2W3+Y2。根据反应得出氧化性Y2X2,与已知矛盾,所以不能发生;根据反应得出氧化性Z2Y2,与已知一致,所以能够发生;根据反应得出氧化性W3+Z2,与已知矛盾,所以不能发生。3.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2C
11、r2O7溶液,发生如下两个反应:SO2+2Fe3+2H2OSO42-+4H+2Fe2+,Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。下列说法正确的是()A.Cr2O72-不能将SO2氧化B.还原性:Cr3+Fe2+SO2C.氧化性:Cr2O72-Fe3+SO2D.两个反应中Fe3+均表现还原性答案:C解析:根据“比什么性,找什么剂”,结合两个反应可知:氧化性Cr2O72-Fe3+SO2,还原性SO2Fe2+Cr3+,因此Cr2O72-能将SO2氧化。在反应中Fe3+做氧化剂,表现氧化性,在反应中Fe3+是氧化产物。4.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水发生反应:NaB
12、H4+H2OH2+NaBO2(未配平,其中NaBH4中H元素为-1价),下列说法正确的是()A.NaBH4既是氧化剂,又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的原子与被还原的原子的个数比为11答案:D解析:分析反应中元素化合价的变化可知,NaBH4中H元素由-1价升高到0价,每个H原子失去1个电子;H2O中H元素由+1价降低到0价,每个H原子得到1个电子。所以NaBH4是还原剂,H2O是氧化剂,被氧化的原子与被还原的原子的个数相等。5.已知在某温度时发生如下三个反应:C+CO22CO,C+H2O(g)CO+H2,CO+H2OCO2+H2。由此可判
13、断,在该温度下,C、CO、H2的还原性强弱顺序是()A.COCH2B.COH2CC.CH2COD.CCOH2答案:D解析:反应中,还原剂是C,还原产物是CO,则还原性CCO;同理,反应中,还原性CH2;反应中,还原性COH2;则还原性为CCOH2。6.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是()A.B.C.D.答案:B解析:A项中KClO3中的氯元素由+5价降低到0价,不能与盐酸中氯元素的-1价“错位”,正确的表示方法为C项中CO中的碳元素由+2价升高到+4价,转移2e-,反应中CO的化学计量数为2,正确的表示方法为D项中HgS中汞元素由+2价降低到0价,转移2e-,O2中氧元素由
14、0价降低到-2价,转移22e-,故反应中共转移6e-,氧原子得电子;反应中硫原子失6e-,正确的表示方法为。7.饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,有研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-转化为无毒的N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O请回答下列问题:(1)上述反应中,氧化剂是;发生氧化反应。(2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目。(3)上述反应的离子方程式为。答案:(1)NaNO3Al(2)+2H2O(3)10Al+6NO3-+4OH-10AlO2-+3N2+2H2O解析:反应中铝元素由0价升高到+3价,化合价升高,Al失去电子,Al是还原剂,发生氧化反应;氮元素由+5价降低到0价,化合价降低,N得到电子,NaNO3是氧化剂,发生还原反应。