1、高二化学检测试卷一、单选题1.在一定条件下发生如下反应：反应：2H2SO4(l)2SO2(g)2H2O(g)O2(g) H1551 kJmol1反应：S(s)O2(g)SO2(g) H2297 kJmol1反应：3SO2(g)2H2O(g)2H2SO4(l)S(s) H3。下列说法正确的是（ ） A.反应中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数 B.反应中S(s)和O2(g)的总能量低于SO2(g)的总能量 C.H3的数值为254 D.H的数值大小与物质的状态无关 2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是（ ）A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤结晶、
2、过滤可以制得粗盐C.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应D.上述工艺流程中不涉及氧化还原反应3.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为 （ ） A.加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3B.加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3C.加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3D.加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO34.碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法错误的是( ) A.负极反应：N2H44e4HN2B.通入氧
3、气的电极为正极C.电池工作时OH向负极移动D.该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)5.周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 ， 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B.O2得电子，发生的是还原反应C.由此反应可知，化合反应一定是还原反应D.0.2molCu参与反应消耗O2的体积为2.24L6.13.6克含杂质的氯化铜与足量的硝酸银溶液作用，生成白色沉淀的质量为28.7克
4、，则其中的杂质可能是（ ） A.MgCl2B.CaCl2C.AlCl3D.BaCl27.纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为ZnAg2O=2AgZnO。关于该电池下列叙述错误的是（ ） A.正极的电极反应为Ag2O2eH2O=2Ag2OHB.Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C.使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D.使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极8.下列物质的沸点判断不正确是（ ） A.SH2OO2B.异戊烷正戊烷丙烷C.HFHIHClD.苯丙烯乙烯9.某同学欲探究铁及
5、其化合物的性质，下列实验方案可行的是（ ） A.将铁粉加入稀硫酸中制取Fe2(SO4)3B.将NaOH溶液滴入FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体C.加热Fe(OH)2使之分解制取FeOD.将铜粉加入FeCl3溶液中验证Fe3+的氧化性强于Cu2+10.石墨在一定条件下转化为金刚石,其能量变化如图所示，其中E1=393.5kJ，E2=395.4kJ，下列说法正确的是（ ） A.金刚石的稳定性强于石墨的B.石墨转化为金刚石属于物理变化C.1 mol金刚石的能量大于1 mol CO2的能量D.1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量11.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总
6、反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（ ） A.电池工作时K+向负极移动B.工作时电解质溶液中的OH的物质的量不断增加C.正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OHD.工作时负极有水产生12.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是() A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g13.下列关于物质的量浓度表述正确的是（） A.0.2
7、mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42总物质的量为0.6molB.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/LC.10g 98%的硫酸（密度为1.84gcm3）与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同D.50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl物质的量浓度相等14.T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2 ， 反应COCl2(g) Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 20
8、0.20下列说法正确的是( )A.反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080molL-1s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) =0.11molL-1 ， 则反应的H0C.T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正v逆D.T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%15.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g Z(g) + W(s)H0。下列叙述正确的是（ ） A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达
9、到平衡C.升高温度，平衡向逆反应方向移动D.平衡后，加入X，该反应的H增大16.已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据： 物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是( )A.向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C.该混合溶液中c（SO42-）c（Cu2）c（Fe2）c（Fe3）54D.向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至34后过滤，能得到纯净
10、的CuSO4溶液17.高温下，某反应达平衡，平衡常数K ，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是( ) A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D.该反应的化学方程式为COH2O CO2H218.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙 = 1：2，则加入铝粉的质量为（ ） A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g19.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=L
11、iNH2LiH，下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.储存1mol H2 时转移的电子为2molD.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同20.相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dgmL1 ， 则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ） A.molL1B.molL1C.molL1D.molL1二、填空题21.用一种方法区别锌盐和铝盐。_22.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1 请回答下列问题： 图中A表示_，E的大小对
12、该反应的反应热_（填“有”或“无”）影响该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_（填“升高”还是“降低”），H_（填“变大”、“变小”或“不变”）图中H=_kJmol1 三、解答题23.现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有0.48g的Mg2+ 那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？ 24.将铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.00g过滤，滤液中无Cu2+ 将滤液加水稀释到200mL，测
13、得其中c（H+）为0.4mol/L求原混合物的总质量 四、实验探究题25.某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质(部分仪器已略去)。 回答下列问题：（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是_，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_。 （2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是_(填化学式)。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中可用来替代其尾气吸收装置的是_(填序号)。 26.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究
14、小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可通过观察_现象，定性比较得出结论有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是_， （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_ （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示 实验时放出气体的总体积是_mLA、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_解释反应速率变化的原因_五、综合题27.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性
15、质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气（常温下，氯气的密度为2.91g/L） （1）.写出制取氯气的离子方程式 （2）.制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？ （3）.制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？ 28.电能是现代社会应用最广泛的能源之一。 （1）某原电池装置如图所示。 Zn电极为原电池的_极（填“正”或“负”），电极反应式是_。Cu电极上发生的反应属于_（填“氧化”或“还原”）反应，当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了_mol电子。能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_。（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电
16、能的是_（填序号）。 A CaO+H2O=Ca(OH)2B 2H2+O2=2H2OC 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl229.氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题： （1）重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ， KMnO4被还原成Mn2+ ， 该反应的离子方程式_ （3）KClO
17、3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O a请分析该反应中电子转移的情况（单线桥法表示）：_B还原剂与还原产物的物质的量之比为_c浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号）只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性d产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为_mol六、推断题30.已知：A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。G是最简单的芳香烃。 （1）C的名称为_。 （2）D分子中官能团名称是_。 （3）写
18、出一种能鉴别B和D的化学试剂_。 （4）写出下列反应的化学方程式和反应类型： 反应_，_； 反应_，_。 （5）I是E的同分异构体，能和碳酸氢钠溶液产生CO2气体。写出I所有可能的结构简式_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 D 3.【答案】 D 4.【答案】 A 5.【答案】 B 6.【答案】 D 7.【答案】 D 8.【答案】 B 9.【答案】 D 10.【答案】 D 11.【答案】 D 12.【答案】 B 13.【答案】 C 14.【答案】 C 15.【答案】 B 16.【答案】 D 17.【答案】 A 18.【答案】 A 19.【答案】 B 20.【答案】 B 二
19、、填空题21.【答案】 取少量两种溶液于试管中，向两试管中分别滴加稀氨水，边滴加边振荡，当沉淀量不再增加时继续滴加稀氨水，沉淀不溶解的试管中加入的是铝盐溶液；沉淀溶解得到澄清溶液的是锌盐溶液。 22.【答案】 反应物总能量；无；降低；不变；198 三、解答题23.【答案】 解：0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有0.48g的Mg2+ ， n= =0.2mol，Mg2+的物质的量的浓度是 =0.4mol/L； 由Mg2+2OH=Mg（OH）2可知，使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是 =0.4L，答：Mg2+的物质的量的浓度是0.4mol/L；加入
20、1mol/L NaOH溶液的体积是0.4L24.【答案】 解：混合物与盐酸反应生成氯化物、氢气与水，根据溶液中还有较多H+离子剩余，且滤液中没有Cu2+ ， 可知残留物没有Fe，只有Cu，即1.28g为Cu的质量，而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+ ， 溶液中阳离子为H+和Fe2+ ， 反应后剩余n（H+）=0.4molL10.2L=0.08mol，溶液中氯离子不变，则n（Cl）=4molL10.11L=0.44mol，根据电荷守恒：2n（Fe2+）=n（Cl）n（H+）=0.44mol0.08mol=0.36mol，则n（Fe2+）=0.18mol，根据原子守恒可知，混合物中Fe元素质量=
21、0.18mol56g/mol=10.08g，参加反应的HCl中的H元素转化到氢气、水中，根据H原子守恒：2n（H2O）+2n（H2）=n总（HCl）n余（H+），即2n（H2O）+2 =0.44mol0.08mol，n（H2O）=0.14mol，故混合物中氧元素质量=0.14mol16g/mol=2.24g，所以原混合物总质量=1.00g+10.08g+2.24g=13.32g，答：原混合物的总质量为13.32g四、实验探究题25.【答案】 （1）溶液变为血红色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）SO2；或 26.【答案】 （1）反应产生气泡快慢；消除阴离子不同对实验的干扰（2）
22、分液漏斗；产生40mL气体所需的时间（3）60；D；C；B；A；随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢 五、综合题27.【答案】 （1）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O（2）1.43g（3）0.033mol 28.【答案】 （1）负；Zn-2e-=Zn2+；还原；0.4；电流表指针偏转（2）BC 29.【答案】 （1）D（2）15I+8MnO4+34H+=5I2+5IO3+8Mn2+17H2O（3）；1：1；0.2 六、推断题30.【答案】 （1）乙醛（2）羧基（3）紫色石蕊溶液或碳酸氢钠溶液（4）nCH2=CH2 ；加聚反应；+Br2 +HBr；代反应（5）CH3(CH2)2COOH、