1、江西省南昌市进贤一中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na23 Mg24 P31S32Cl35.5Fe56第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的H不同【答案】C【解析】【详解】A、化学反应过程中一定伴随能
2、量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量则反应放热，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，错误；B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，错误；答案选C。2.氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO=ClO2H2。大气臭氧层的分解反应是
3、O3O=2O2H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是()A. 反应O3O=2O2的HE1E3B. 反应O3O=2O2的HE2E3C. O3O=2O2是吸热反应D. HH1H2【答案】D【解析】【详解】A反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，则反应O3+O=2O2的H=E3-E2，错误；B已知：O3+Cl=ClO+O2；H1；ClO+O=Cl+O2；H2，根据盖斯定律将+可得：O3+O=2O2；H=H1+H2。由A可知，反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，H=E3-E2，错误；C由图象可以看出，反应物O3+O总能量大于2O2的总能量，为放热反应，错误；D已知：O3
4、+Cl=ClO+O2；H1；ClO+O=Cl+O2；H2，利用盖斯定律将+可得：O3+O=2O2；H=H1+H2，正确。故合理选项是D。3. 现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是()A. N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0B. 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0C. 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0D. H2(g)CO(g)C(s)H2O(g)H0【答案】B【解析】由图I可知，随温度升高，生成物浓度增大，即升高温度平衡向正反应方向移动即正反应方向为吸热反应；由图II可知，当反应达到平衡时，增大压强正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的更快即平衡向
5、逆反应方向移动，所以该反应的逆反应方向为气体体积减少的反应；所以A错，合成氨的反应为放热反应；B正确；C错，氨的催化氧化为放热反应；D错，该反应的逆反应为气体体积增大的反应；4. 在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（ ）A. H2SO4B. NaOHC. Na2CO3D. KNO3【答案】C【解析】【详解】A硫酸溶于水显酸性，抑制水的电离，故A错误；B氢氧化钠溶液显碱性，抑制水的电离，故B错误；C硝酸钾是强酸强碱盐对水的电离无影响，故C错误；D碳酸钠是强碱弱酸盐，水中碳酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，故D正确；故选D。【点睛】硝酸钾电离出来的离子不能与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电
6、解质，对水的电离无影响。5.下列能说明醋酸是弱酸的是()A. 醋酸能与NaOH反应B. 醋酸能使石蕊变红C. 醋酸溶液pH7D. 常温下0.1 molL1醋酸pH3【答案】D【解析】【详解】A. 醋酸能和NaOH反应说明醋酸具有酸性，不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱酸，故A错误；B. 醋酸能使石蕊试液变红色，说明醋酸显酸性，不能说明醋酸部分电离，故B错误；C. 醋酸溶液pH c (H ) c (H2A) c (A2 )D. 在K2CO3溶液中：c (CO32-) c (OH ) c (HCO3-) c( H )【答案】B【解析】【详解】A、氯气与水反应为可逆反应，溶解的氯气只有很少的一
7、部分与水反应生成盐酸和次氯酸，题给条件下无法确定氯水中c(Cl2)与c(ClO)、c(Cl)、c(HClO)的关系，错误；B、根据两溶液中的电荷守恒式判断25时，pH12的NaOH溶液与pH12的氨水：c (Na) c(NH4+)，正确；C、0.1 molL1的NaHA溶液pH4，则HA的电离程度大于其水解程度，溶液中微粒浓度关系为：c (HA) c (H) c (A2) c (H2A)，错误；D、根据电荷守恒和物料守恒判断在K2CO3溶液中：c (OH) - 2c (H2CO3) c (HCO3-) c( H)，错误；9.在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的
8、OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为：A. ABB. A=10-4BC. B=10-4 AD. A=B【答案】B【解析】【详解】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH）=c（H）=10-9 molL1，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH）= = =10-5 molL1，所以A=10-4B；故选B。【点睛】本题考查了水的电离，明确哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离是解本题关键，注意酸溶液中水电离出氢离子浓度、碱溶液中水电离出氢氧根离子浓度的方法，为易错点10.已知
9、：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180 kJmol1则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()A. 386 kJmol1B. 386 kJmol1C. 746 kJmol1D. 746 kJmol1【答案】C【解析】【详解】已知： 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol1则根据盖斯定律可知即得到2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）的H746kJ/mol，答案选C。11.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一
10、定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是A. 在t3时刻反应已经停止B. A的转化率比B的转化率低C. 在容器中发生的反应为： 2A+B2CD. 在t2t3内A的平均反应速率为：1/（t3t2）molL1s1【答案】D【解析】【详解】A、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故A错误；B、根据表中的数据，t1t2，消耗了A3mol/L、B1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反应方程式为：2A+BC，反应前A、B的浓度之比小于2：1，反应过程中消耗的A、B的浓度之比等于2：1，则转化率A的大于B，故B错误；C、由于ABC的反应方程式为：2A+BC，故C
11、错误；D、反应速率等于浓度变化比时间，t2到t3，A的浓度变化为1mol/L，时间为（t3-t2），故A的平均反应速率为： mol/（Ls），故D正确；故选：D。12.如表为有关化合物的pKsp，pKsplgKsp。某同学设计实验如下：向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY，则沉淀转化为AgY；向中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为( )A. abcB. abcC. caKsp(AgY)Ksp(AgZ)，又pKsp=lgKsp，则abc(CH3COO)c(OH)c(H)【解析】【详解】（1）盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，A点p
12、H1，说明溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，所以是盐酸溶液，因此滴定HCl溶液的曲线是图1；（2）图1中a点pH7，二者恰好反应，所以a=20.00mL；（3）根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)时溶液显中性，则对应的点是D；（4）E点醋酸与氢氧化钠恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则对应离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。19.二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。.工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中(压强2.010.0 MPa，温度230280)进行下列反应：CO(g)2H2(g
13、)CH3OH(g)H90.7 kJ/mol 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJ/mol CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJ/mol (1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)O2(g)CO(g)2H2(g) H35.6 kJ/mol。该反应是_反应(填“自发”或“非自发”)。(2)催化反应室中总反应3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H_。830时反应的K1.0，则在催化反应室中反应的K_1.0(填“”、“ (4). CO、H2、甲醇和水 (5). 正【解析】【分析】、（1）依据自发进行的判断依据为H-TS
14、0，是自发进行的反应；H-TS0，是非自发进行的反应；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式进行计算应用；催化反应室内的反应条件是压力2.010.0Mpa，温度230280；结合化学平衡影响因素分析判断；（3）依据反应过程中的中间产物是可以循环利用的物质；、反应本质是二甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，正极反应还原反应，b为正极，氧气在正极放电由图可知，a极为负极，二甲醚放电生成二氧化碳与氢离子。【详解】.(1)反应后气体的物质的量增大，混乱度增加，熵增大，S0，由复合判据得该反应能自发进行。(2)反应3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)可
15、利用题给的三个反应，将2得到，则H90.7 kJ/mol2(23.5 kJ/mol)(41.2 kJ/mol)246.1 kJ/mol；因为催化反应室中的温度低于830，温度降低，反应的平衡向正反应方向移动，故K1.0。(3)从流程图中可以看出排出的物质CO、H2、甲醇和水在反应、中可以作为反应物，故均可以循环利用。.燃料电池中通入O2一极发生还原反应，即b电极是正极。20.下图所示甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为_。乙中总反应的离子方程式为_。将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的
16、I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为_。如果起始时乙中盛有200 mL pH5的CuSO4溶液(25 )，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_g。【答案】 (1). 2H2OO24e=4OH (2). 2Cl2H2OH2Cl22OH (3). 5Cl2I26H2O = 10HCl2HIO3 (4). Fe2e= Fe2 (5). CuO(或CuCO3) (6). 0.8(或1.24)【解析】【详解】（1）甲中铁作负极，
17、石墨作正极，发生吸氧腐蚀，石墨电极反应式为O22H2O4e=4OH；根据电子流动方向，铁作阴极，此装置是电解饱和食盐水，因此总电极反应式为：2Cl2H2O2OHH2Cl2；Cl2作氧化剂，被还原成Cl，I2为还原剂，根据得失电子数目守恒，因此有521=1(x0)2，x=5，I被氧化成HIO3，因此反应方程式为：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3；（2）甲中发生FeCu2=Fe2Cu，铁作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2；乙中发生总反应是2CuSO42H2OCuO22H2SO4，恢复到电解前的状态，需要加入CuO或CuCO3，pH=1此时溶液中n(H)=2001030.1mol=0.0
18、2mol，如果加入CuO，则需要的m(CuO)=0.0280/2g=0.8g，假如加入CuCO3，m(CuCO3)=0.02124/2g=1.24g。【点睛】本题的难点是问题(1)中，首先判断谁是氧化剂，谁是还原剂，Cl2的氧化性强于I2，因此Cl2为氧化剂，被还原成Cl，I2为还原剂，然后根据得失电子数目守恒，判断出I2被氧化哪种物质，从而写出反应方程式。21.高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数403735请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=_，H_(
19、填“”“”或“=”)0。（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=_、CO的平衡转化率=_。（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少Fe的量B增加Fe2O3的量C移出部分CO2D提高反应温度E减小容器的容积F加入合适的催化剂【答案】 (1). K= (2). (3). 0.006 mol(Lmin)-1 (4). 60% (5). C【解析】【详解】（1）平衡常数表达式中不能用固体或纯液体表示，故K=；由表中数据可知，随着温度升高，
20、平衡常数减小，表明平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，故H”“”或“”)。加入NaOH的体积/mL离子浓度从大到小的顺序溶液中所含溶质化学式溶液的pH10 mL _c(Na)c(H)c(OH) (4). CH3COOH、CH3COONa (5). c(H)c(OH) (7). CH3COOH、CH3COONa (8). (9). c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) (10). (11). (12). c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) (13). 【解析】【分析】（1）书写离子方程式时，弱电解质不能拆，强电解质要拆成离子；（2）酸、碱抑制水的电离，可水解的盐促进水
21、的电离；（3）当加入10mLNaOH时，溶质为等浓度的CH3COOH与CH3COONa，pH20mL时，溶质为CH3COONa、NaOH，pH7，据此解答。【详解】（1）醋酸是弱电解质，用分子式表示，氢氧化钠是强碱，要拆成离子形式，反应的离子方程式为：OHCH3COOH=CH3COOH2O；故答案为：OHCH3COOH=CH3COOH2O；（2）在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，溶液由醋酸逐渐变为醋酸钠，当NaOH过量时，又成为醋酸钠和氢氧化钠的混合液，整个过程中水的电离由被抑制逐渐变为被促进，最后又变成被抑制；故答案为：先增大后变小；（3）当加入10mLNaOH时，溶质为等浓
22、度的CH3COOH与CH3COONa，pHc(OH-)，说明醋酸的电离大于醋酸根的水解，所以c(CH3COO-)c(Na+)，因此c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)；故答案为：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；CH3COOH、CH3COONa；当加入20mLNaOH时，NaOH和CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa溶液显碱性，若溶液pH=7，则应为CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，则碱不足，醋酸剩余，则有10mLNaOHc(H+)=c(OH-)；故答案为：c(H)c(OH)；CH3COOH、CH3COONa；当加入20mL
23、NaOH时，NaOH和CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa溶液显碱性，pH7，c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)；故答案为：；c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；当加入NaOH20mL时，溶质为CH3COONa、NaOH，pH7，c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)；故答案为：；c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；。【点睛】室温下，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，当加入10mLNaOH时，溶质为等浓度的CH3COOH与CH3COONa，pHc(OH-)，说明醋酸的电离大于醋酸根的水解，所以c(CH3COO-)c(Na+)，因此c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，该溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，联立电荷守恒和物料守恒可得，2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，这是常考点。
