1、化学试题 第一卷 选择题（共25题 50分 ）1化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（ ）A施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合使用B热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质CFeCl3用于印刷线路板是因为FeCl3水解呈酸性D使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理2下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）A. Na+ BHCO C D.3用pH试纸测下列溶液的酸碱性，明显不同其他溶液的一种是()ANH4Cl BCH3COOK CAl(NO3)3 DCuSO44下列相关方程式或离子方程式正确的是 A碳酸的电离方程式：H2C
2、O32H+CO32 B向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3+3 H2OFe(OH)3(胶体)+3 H C泡沫灭火器原理可表示为：2Al33CO32+3 H2O2Al(OH)33CO2DNaClO溶液呈碱性：ClO+H2OHClO+OH5一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响产生氢气的量，可向其中加入()ACH3COOK固体 BCuCl2固体CKNO3溶液 D铁粉6一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是( )A v正(X)2v逆(Y) B混合气体的压强不再变化C混合气体的密度
3、不再变化 D单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X7、对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)；Hc(H2CO3) 17 为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )ANaOH BNa2CO3 CCu(OH)2 D氨水 18升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A水解平衡常数KhB化学平衡常数KC化学反应速率vD水的离子积常数Kw1925时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AHB的酸性强于HABa点溶液的导电性大于b点溶液C同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)
4、=c(B-)D加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)20醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大B0.1 molL1的醋酸溶液，由水电离出来的c(H)1.01013 molL1CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH1D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl)c(I)23、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达
5、到实验目的的是（）A用pH试纸测某溶液的酸碱性B实验室用图所示装置若先出现白色沉淀后又变黑，则能比较Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)C实验室用图所示装置证明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3D. 图可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体2425时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107K25.610113.0108下列反应不能发生的是( )A CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O BClOCH3COOHCH3COOHClOC ClOCO2H2OHCO3HClO D2ClOCO2H2OCO322HClO25
6、某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是( )A反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)0.006 4 mol/(Ls)B相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)v(逆)C相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的
7、转化率小于80%D保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)0.11 mol/L，则反应的H0第二卷 非选择题（共5题，50分）26、 按要求填空：（1）Al(OH)3酸式电离方程式： （2）用离子方程式分析Na2CO3溶液显碱性的主要原因： （3）CaCO3沉淀溶解平衡方程式： （4）25时，四种溶液 pH=2的H2SO4溶液、pH=12的Ba(OH)2溶液，pH=4的NH4Cl溶液，pH=12的CH3COONa溶液,水电离的c(H+)之比是 27工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。I已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：化学反应平衡常数温度/50
8、07008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)K12.50.340.15H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K21.01.702.523H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)K3请回答下列问题：(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)。IICO使其在一定条件下和H2反应制备甲醇，请根据图示回答下列问题：(1)写出制备甲醇的热化学方程式： (2)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= 。(3)某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入2.5molCO、7.5molH2，达
9、到平衡吋测得CO的转化率为90%，此时容器内的压强起始的_倍。28NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是 。（请用离子方程式加文字进行描述）（2）相同条件下，0.1molL1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)_（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL1 NH4HCO3中c(NH4+)。（3）如图1是0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象其中符合0.1molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 （填写序号）。25时，0.1molL1NH4Al(SO4)2中2c(S
10、O42)c(NH4+)3c(Al3+)= molL1（写出精确结果）。（4）室温时，向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。29草酸（H2C2O4）是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。草酸及草酸盐在工农业生产及科学研究领域均有广泛应用。利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙
11、沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，根据消耗的KMnO4溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的浓度。（1）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_ 。（2）抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,确定反应达到终点的现象是_。（3）滴定结束共消耗12.00mL KMnO4溶液。则血液样品中Ca2+离子的浓度为_mg/mL。（4）下列操作可能使所测定结果偏高的是_。A酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液B滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C酸式滴定管在
12、滴定前有气泡，滴定后气泡消失D滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数30铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：已知：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表金属离子Fe2Fe3Cu2Mn2开始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8KspFe(OH)34.01038（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_（任写一种）。（2）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3的浓度为_mol/L。（3）写出“沉锰”(除 Mn2)过程中反应的离子方程式：_。（4）“赶氨”时，最适宜的操作方法是_。