1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Mg-24 Fe-56 Na -23 Al-27 Cl-35.5 K-39第I卷（选择题，共51分）一、选择題：本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。1、下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化B. “滴水石穿.绳锯木断”不包含化学变化C.“蜡炬成灰泪始干”包含的是物理变化D.石灰吟中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化2.报据所给的信息和标志.判断下列说法错误的是ABCD神农本草经
2、记载，麻黄能“止咳逆上气”古代中国人已用麻黄碱治疗咳嗽贴有该标志的药品，容易燃烧，如：CCL4看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物3、 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是4、青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。它的分子式为C15H22O5关于青蒿素的说法正确的是A2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NAB.标准状况下，1 mol青蒿素的体积为22.4 LC.青蒿素含氧量为10%D.青蒿素的摩尔质量为2825. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1 NAB.
3、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NAC. 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.常温常压下，8 g O3中含有8 NA个电子6、下列有关实验的选项正确的是 A.配制0.10mol/L NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D除去粗盐溶液中的不溶物7、现有下列10种物质：液态氧 空气 Mg 二氧化碳 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO45H2O、牛奶 C2H5OH、NaHCO3下列分类正确的是 A.属于混合物的是 B.属于盐的是C.属于电解质的是 D.属于分散系的是8、 向含有c(FeCl3)=0.2molL-1、c(FeCl2
4、)=0.1molL-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A.该分散系的分散质为Fe2O3B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D.当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”9、下列离子反应方程式正确的是 A.将铜插人硝酸银溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ AgB. Ca( HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3- + OH- + Ca2+= CaCO3 + H2OC.用食醋除水垢：CaCO3+ 2CH3CO
5、OH = Ca2+ 2CH3COO- + CO2+ H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H+SO42+Ba2+OH-=BaSO4+ H2O 10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.酸性溶液中：Ca2+、NA +、PO43- 、NO3-B. 0.1 molL-1Na2S溶液中：Ag+、 Fe3+、NO3- 、Cl-C.无色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-D. 0.1 molL-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-11、下列说法正确的是A.氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B.氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂C.在氧化还原反应中，氧化
6、剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质 D.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强12、在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是A. NaCl的物质的量为0.2molB.溶质MgCl2的质量为9 gC.该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD.将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ba2+物质的量浓度为0.1mol/L13、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C.未冷却即将溶液转移到容
7、量瓶D.定容时俯视容量瓶刻度线14、已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O14HNO36Cu(NO3)22NO7H2O，若生成NO的体积为 0.448 L(标况下），那下列说法正确的是A.被氧化的Cu2O为1.44 g B.做氧化剂的硝酸为0.14 molC.至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应 D.转移的电子总数为0.06 NA 15、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加人足量水仍有部分固体未溶解，再加人足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解 取少量样品加人足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A. NaHCO3、 Al
8、(OH)3 B. AgCl、NaHCO3C. Na2CO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO416、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gml-1)，所得溶液的密度为gml-1，质量分数为，物质的量浓度为c gml-1，则下列关系中不正确的是 A BC Dc=17、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2。对于该反应，下列判断正确的是A氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1B氧化剂和还原剂是同一物质C反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）DNaN3中氮元素的化合价为-3第II卷（非选择题共49
9、分）18、（12 分）（1）工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O2 4NO+ 6H2O该反应的氧化剂为_，还原剂为_。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：_。若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为_(写出含字母的表达式)。（2）写出下列反应的离子方程式铝片与硝酸汞溶液反应_。 向Mg Cl2溶液中滴加氨水(NH3H2O)生成Mg(OH)2沉淀_。（3）向Mg Cl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg(OH)2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注人蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流
10、出，重复操作23次(以除去吸附溶液中的其它离子)。检验该沉淀已经洗净的操作为_。19、（11分）托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。（1）其中标示出使用温度的仪器是_。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_ (填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质（3）如下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_ (填编号，)，读数为_mL。 (4)实验室用98%的浓硫酸配制 (浓硫酸的密度为1.84g
11、/mL)450mL 0.1 molL-1的硫酸。回答下列问题 配制中应选用_(写出规格)的容量瓶，应量取_mL 98%的浓硫酸。 量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响_(填“是”或“否”），某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤下并将洗涤液并人烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法(填“对”或“错”)。20. (12分)合成正丁醛的实验装置如图所示。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO （正丁醇） （正丁醛）反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶
12、实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在F中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_。（2）加入沸石的作用是_。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_。（3）上述装置图中，E仪器的名称是_，D仪器的名称是_。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_（填正
13、确答案标号）。a润湿 b干燥 c检漏 d标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_层（填“上”或“下”）21、（14分）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如右图所示。请回答下列问题写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式_。（2）图中、分别代表滴加哪种溶液的变化曲线_。（3）b点，溶液中大量存在的离子是_。（4）a、b两点对应的溶液均显_（填“酸性” “中性”或“碱性”）（5）曲线中d点导电能力最弱的原因是_（用化学方程式表示）（6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子_。1.A 2. B
14、 3. C 4. A 5. B 6. B 7. C 8. D 9. C 10. D 11. C 12. B 13. B 14. D 15. C 16. A 17. A18、（12分）（1）O2 NH3 （各1分） 22.4n/5V （2分） （2）3Hg2+ + 2Al = 2Al3+ + 3Hg（2分） Mg2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2+ 2NH4+（2分）（3）取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净。（合理即可，2分）19.、（11分）（1）容量瓶、量筒（2分，少写1分，错写、多写0分）（2） AD （2分，少选1分，错选、多
15、选0分）（3） （1分） 2.5 （或2.6，1分）（4） 500mL（1分） 2.7 （2分） 是 （1分） 错（1分）20、（12分）（1）不能（1分）易迸溅（或合理表述，1分） （共2分，）（2）防止暴沸（或合理表述，2分） 冷却后补加（或合理表述，2分）（3）牛角管（2分） 直形冷凝管（或冷凝管，2分）（4）c（1分）（5）下 （1分）21、（14分）（1）NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-（2分）（2）H2 SO4 （2分） NaHSO4（2分）（3）Na+、OH （2分，少写1分，错写、多写0分）（4）中性（2分） （5） Ba(OH)2 + 2 NaHSO4 = BaSO4+Na2SO4 + 2H2O（2分）（6）SO42（2分）