1、第一章测评(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3+3SO42-B.AlCl3Al3+Cl3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2NO3-D.KMnO4K+Mn7+4O2-答案A解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3+3Cl-、Mg(NO3)2Mg2+2NO3-、KMnO4K+MnO4-。2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过
2、滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体答案C解析胶体属于介稳体系,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1100nm的分散系,D错误。3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠答案B解析盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误
3、;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。4.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是()A.2H+ZnZn2+H2:2CH3COOH+ZnZn(CH3COO)2+H2B.Ba2+SO42-BaSO4:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2OC.Ag+Cl-AgCl:AgNO3+HClAgCl+HNO3D.Ca2+CO32-CaCO3:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O答案C解析醋酸是弱酸,应选择强酸盐酸或稀硫酸,故A错误;H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O的离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,故B错误;AgNO3+HClAgCl+HNO3的
4、离子方程式为Ag+Cl-AgCl,故C正确;Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O的离子方程式为Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O,故D错误。5.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述不正确的是()A.AlN中氮元素显-3价B.上述反应中,Al2O3是氧化剂C.上述反应中,N2被还原D.上述反应中,碳发生氧化反应答案B解析AlN中铝元素显+3价,根据化合价规则,氮的化合价为-3价,故A正确;反应中氮元素化合价降低,N2是氧化剂,被还原,碳元素化合价升高,所以C是还原剂被氧化,而Al2O3中两元素的化合价
5、没有发生变化,因此既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误,C、D正确。6.初中化学的很多反应可以表示为甲+乙丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物,代表不同的物质。下列说法中,正确的是()A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定是复分解反应B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水C.若甲是CO,乙是氧化铜,则丙一定是二氧化碳D.若甲是Zn,丙是H2,则乙一定是稀硫酸答案B解析若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应不一定是复分解反应,例如对于反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2O来说,虽然反应物和生成物都是两种化合物,但不是两种化合物相互交换成分,所以不属于复分解反应,A项
6、错误;酸和碱反应一定生成盐和水,如甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠,则丁一定是水,B项正确;若甲是一氧化碳,乙是氧化铜,则丙或丁都有可能是二氧化碳,C项错误;若甲是锌,丙是氢气,则乙可能是稀盐酸或稀硫酸,D项错误。7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.答案B解析A项,SiO2中Si得电子,C失电子;C项,Zn应失去电子,H2SO4中H得电子;D项,Cu应失去电子,H2SO4中S得电子。8.(2020北京顺义期末)下列离子方程式中,不正确的是()A.将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+Mg2+H2OB.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合:Ba2+2OH-+2H+SO42-B
7、aSO4+2H2OC.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl+NO3-D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+H2O+CO2答案C解析将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水,反应的离子方程式是MgO+2H+Mg2+H2O,A项正确;氢氧化钡溶液和稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式是Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O,B项正确;AgNO3易溶于水,应拆成离子,与盐酸反应的离子方程式是Ag+Cl-AgCl,C项错误;将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、二氧化碳、水,反应的离子方程式是HCO3-+H+H2O+CO2,D项正确。9.(2020安徽安庆期末)在
8、强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.Ag+、NO3-、Cl-B.Na+、Fe3+、NO3-C.K+、Cl-、HCO3-D.Mg2+、Cl-、SO42-答案D解析溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,强酸性溶液中存在大量氢离子。Ag+、Cl-之间反应生成难溶物氯化银,在溶液中不能大量共存,A项错误;Fe3+为有色离子,不满足溶液无色的条件,B项错误;HCO3-与氢离子反应,在酸性条件下不能大量共存,C项错误;Mg2+、Cl-、SO42-之间不反应,都不与氢离子反应,且无有色离子,能够大量共存,D项正确。10.实验室常利用以下反应制取少量氮气
9、:NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.每生成1个N2分子时,转移电子的个数为6C.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂答案A解析NaNO2中氮元素显+3价,NH4Cl中氮元素显-3价,产物N2中氮元素显0价,每生成1个N2分子时,转移3个电子,B项错误;NH4Cl中氮元素被氧化,C项错误;N2既是氧化产物,又是还原产物,D项错误。二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有12个选项符合题意)11.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2+ZX+Z2+,
10、Y+Z2+Y2+Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为()A.R2+X2+Z2+Y2+B.X2+R2+Y2+Z2+C.Y2+Z2+R2+X2+D.Z2+X2+R2+Y2+答案A解析据离子方程式X2+ZX+Z2+知,氧化性:X2+Z2+;据离子方程式Y+Z2+Y2+Z知,氧化性:Z2+Y2+;由X2+与单质R不反应推知,氧化性:R2+X2+。12.新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如图,则下列判断正确的是()MFe2OxMFe2OyA.MFe2Ox是氧化剂B.SO2是该反应的
11、催化剂C.xyD.MFe2Ox是还原产物答案C解析常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,反应中硫元素化合价降低,得到电子,被还原,SO2是氧化剂,则MFe2Ox是还原剂,A错误;SO2是该反应的氧化剂,B错误;MFe2Ox(3x4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,MFe2Ox是还原剂,因此在反应中铁元素化合价升高,所以xCl2I2C.生产等量的碘,途径和途径转移的电子数之比为15D.途径发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO3-+6H+答案CD解析淀粉遇碘单质变蓝色,而食盐中加入的是KIO3,不是碘单质,KIO3与KI酸性条件下反应生成I
12、2,只用KI淀粉试纸不能检验食盐中是否加碘,A错误;根据途径,I-和Cl2反应可得到IO3-,其中Cl2为氧化剂,IO3-为氧化产物,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,可知氧化性:Cl2IO3-,B错误;途径的离子方程式为2I-+Cl22Cl-+I2,生成1molI2,转移2mol电子;途径的离子方程式为2IO3-+5HSO3-I2+5SO42-+H2O+3H+,生成1molI2,转移10mol电子;转移的电子数之比为210=15,C正确;途径,Cl2和I-反应生成IO3-,Cl2转化为Cl-,离子方程式为3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO3-+6H+,D正确。14.下列两种物质的溶液混合后
13、,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是()A.澄清石灰水和稀盐酸混合B.小苏打溶液和醋酸混合C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D.氯化钠溶液和蔗糖水混合答案A解析A项中生成氯化钙和水,发生了离子反应,且溶液质量不变,符合题意;B项中HCO3-与醋酸反应产生了二氧化碳气体,发生了离子反应,但二氧化碳逸出,使溶液质量减小,不符合题意;C项中SO42-与Ba2+反应生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4脱离溶液,使溶液质量减小,不符合题意;D项中氯化钠与蔗糖不反应。15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备
14、高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下:以下说法不正确的是()A.过程中一定发生了氧化还原反应B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了Fe(OH)3胶体的强氧化性C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3ClO-2FeO42-+3Cl-+4H+H2OD.K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,CN-做还原剂,被K2FeO4氧化答案BC解析硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠,硫酸亚铁中铁元素显+2价,高铁酸钠中铁元素显+6价,铁元素化合价发生变化,则中一定发生了氧化还原反应,A项正确;高
15、铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2,生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的固体杂质,使悬浮物聚沉,B项错误;在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子,正确的反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,C项错误;K2FeO4还可以用于处理废水,可将废水中的CN-转化为两种无毒气体,这两种无毒气体应为二氧化碳和氮气,根据转化关系,氮元素和碳元素化合价都升高,故反应过程中,CN-为还原剂,高铁酸钾为氧化剂,D项正确。三、非选择题(本题包括5小题,共60分)16.(10分)铜器久
16、置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”化学式为Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质?。(2)写出B的化学式。(3)上述转化过程中属于置换反应的是(填序号)。(4)写出反应的化学方程式:。答案(1)铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任意三种)(2)CuO(3)(4)2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3解析根据转化关系,铜铜绿ACu(OH)2BCu,铜被腐蚀生成铜绿,铜
17、绿溶于盐酸生成铜盐,然后加碱生成氢氧化铜,氢氧化铜受热分解生成CuO,还原CuO得到Cu,据此分析解答。(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称,属于化合物,也属于化合物中的盐类,含有铜元素,可以分为铜盐,含有碳酸根离子,可以分为碳酸盐,含有氢氧根离子,也可以分为碱式盐。(2)Cu(OH)2BCu,是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,氧化铜还原生成铜,因此B为氧化铜。(3)为铜与二氧化碳、氧气和水的化合反应,为铜绿与酸发生的复分解反应,为铜盐与碱的复分解反应,为氢氧化铜的分解反应,中还原剂氢气还原CuO得到Cu,属于置换反应。(4)反应为Cu与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成Cu2(OH)2CO3,反应的
18、化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。17.(2020浙江宁波期末,改编)(10分)化学基本概念是学习化学的基石,请正确回答下列问题。(1)今有7种物质:液态氯化氢乙醇熔融的KNO3铜线NaCl晶体小苏打溶液氨水。其中属于电解质的是,属于非电解质的是。(填序号)(2)漂白粉中加入盐酸,可产生氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:,生成的氯气分子数与转移电子数目之比为。(3)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示:其中为化合反应,是反应。答案 (1)(2)11(3)置换解析(1)液态
19、氯化氢在水中可以发生电离,该物质是电解质;乙醇在水中和熔融状态下均不能电离,该物质是非电解质;熔融的KNO3可以导电,该物质是电解质;铜线可以导电,但该物质属于单质,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;NaCl晶体在溶液中或者熔融状态下可以电离,该物质是电解质;小苏打溶液是混合物,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;氨水是混合物,故该物质既不是电解质,也不是非电解质。(2)该反应用双线桥法表示为:,根据方程式可知,每生成2个Cl2分子,转移2e-,则生成的Cl2分子数与转移电子数目之比为11。(3)四大基本反应类型中,置换反应中一定有元素化合价变化,一定是氧化还原反应;化合反应、分解反应中
20、,有的有元素化合价变化,有的没有元素化合价变化,故部分化合反应、分解反应属于氧化还原反应;复分解反应没有元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应。故若为化合反应,则为分解反应,为复分解反应,为置换反应。18.(14分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸):将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;向的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实,回答下列
21、问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是,一定不含的物质是,可能含有的物质是。(以上各种物质均写化学式)(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式:;。答案(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)Ba2+CO32-BaCO3BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2OSO42-+Ba2+BaSO4解析部分粉末溶于水后产生白色沉淀,过滤后溶液呈无色,说明溶液中没有Cu2+,原粉末中肯定没有CuSO4。根据步骤可知,沉淀物一定是BaCO3,说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3;中过滤后溶液与AgNO3溶液作用可产生白色沉淀,这种白色沉淀可能是AgCl沉淀,也可能是Ag2CO
22、3沉淀,故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。19.(14分)某溶液中含有Ca2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案):(1)写出沉淀的化学式:沉淀1,沉淀2,沉淀3。(2)写出“混合液+A”反应的离子方程式:,“溶液+B”反应的离子方程式:。答案(1)AgClCaSO4Cu(OH)2(2)Ag+Cl-AgClCa2+SO42-CaSO4(答案合理即可)解析在含有Ca2+、Cu2+、Ag+的溶液中只有加盐酸才只产生一种沉淀AgCl,故沉淀1为AgCl,A为盐酸;在剩下含Ca2+、Cu2+的溶液中加Na2SO4溶液产
23、生白色沉淀CaSO4,故沉淀2为CaSO4,B为Na2SO4溶液;最后Cu2+与NaOH溶液作用生成Cu(OH)2沉淀,故沉淀3为Cu(OH)2,C为NaOH溶液。20.(2020山东潍坊期末,改编)(12分)亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸,易分解为NO2和NO,其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料,酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质,常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题:(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用,将二价铁氧化为三价铁,从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒,立即注射美蓝溶液进行治疗,推断美蓝溶液具有(填“氧化”或“还原”)性。(2)亚硝酸钠外观极像食盐
24、,和食盐一样有咸味。工业上常用以下方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。取样品,加(填试剂名称)溶液,酸化后溶液变蓝,说明样品中含有亚硝酸钠。(3)研究不同条件下萝卜保存时间的长短,发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示,若要保证在亚硝酸钠含量低于1 mgkg-1时食用,则在以下三种条件下保存时间由长到短的顺序是(填序号)。(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高,会使鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠,ClO2被还原为Cl-,反应的离子方程式为;若有3分子ClO2参与反应,则转移电子的数目是。答案(1)还原(2)碘化钾淀粉溶液(3)(4)2ClO2+5NO2-+2OH-2Cl-+5NO3-+H2O15解析(1)若要解毒可将血红蛋白中的Fe3+重新还原为Fe2+,因此美蓝溶液应具有还原性。(2)因NaNO2在酸性条件下能氧化I-,故可加入碘化钾淀粉溶液,酸化后亚硝酸钠可将碘离子氧化为单质碘,淀粉遇单质碘变蓝,即可证明。(3)据图可以看出,若要使NaNO2含量达到1mgkg-1,冷藏不密封用时最长,冷藏密封用时最短,因此保存时间由长到短为。(4)二氧化氯为氧化剂,亚硝酸钠为还原剂,二者反应的离子方程式为2ClO2+5NO2-+2OH-2Cl-+5NO3-+H2O;ClO2中氯元素在反应中由+4价降低到-1价,因此每个ClO2得5个电子,3分子ClO2参与反应,共转移15个电子。
