1、江西省丰城中学2012届高三理综模拟化学试卷5命题人：欧阳汝辉 2012.4.167设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，112L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NAB标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NAC某温度时，1L pH6的纯水中含有1.0106NA个H+D28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA8化学式为C5H12O的有机物，经测定知其分子中含有两个CH3，两个CH2，一个和一个OH，则它们的可能结构有( )A5种 B3种 C2种 D4种 9下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A甲烷和乙烯都可以与氯气反应 B异丁烷与2
2、甲基丁烷互为同分异构体 C油脂和淀粉都是高分子化合物D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成10下列离子方程式中正确的是( )A向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-B向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液共热，NH+OH NH3+ H2OD鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO211下列说法正确的是 （ ）A常温下04 mol/L HB溶液和02 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）c（
3、B-）c（H+）c（OH-）B常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）不相等CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D0lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）c（B2-）ABC12A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下说法中不正确的是( )AB与C均存在同素异形体 BX的种类比Y的多CC的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐D沸点：A的氢化物低于C的氢化物1
4、3.据报道，锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：,下列有关锌-空气电池说法正确的是( )A.每生成转移4mol电子B.负极反应式为：C.电池工作时,溶液中的Na+向负级移动D.碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同26、（15分）A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见的物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物。A为氯碱工业的产物之一，组成B的元素是一种在地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，但是由于贮藏、运输等多方面因素限制，它还不能被大量使用。这些物质的转化关系如下：（反应条件已略去，反应
5、物与生成物都已保留在图中）请回答下列问题：（1）、A中所含的化学键名称为：_ ；请写出I的电子式：_；（2）、写出的离子方程式：_；（3）、若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为_，并写出该反应的化学反应方程式：_；（4）、若G为第四周期非主族元素，且能与硫酸反应生成氢气，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨，写出其反应方程式： ；(5)、 25C时，pH均为10的A、H两溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为_ 。氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0. 1 mol KI转移电子0. 6 mol，则这三种物质间反应的离子方程式是_ 27（14分） “低碳
6、循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650
7、4216246290021041633900abcdt实验1条件下平衡常数K= （取小数二位，下同）。实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_ (填具体值或取值范围)。实验4，若900时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正 V逆（填“”,“=”）。（3）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和
8、液态水的热化学方程式： （4）最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：向分解池中通入高温水蒸气的作用是_ （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。28.（14分）某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质，请你
9、帮助完成以下问题：实验一、氯气的制取及性质（实验装置如下图）（1）A是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到 玻璃仪器有 。（2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：提出问题假设假设1：Cl的浓度可能对反应有影响假设2： 设计实验方案，进行实验。请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸实验序号实验操作预期现象和结论（3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式 。实验二、氯水的制取及性质资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓
10、HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。（4）实验所得的溶液漂白性增强的原因是 （5）依据上述实验可推知：实验的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有 。38【化学选修有机化学基础】（15分）香豆素是
11、用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（）CHOOH（）（）CH3COCCH3OOOHOHCHCH2COCCH3OO香豆素OHCHCHCOCCH3OOOHCHCHCOOHOO（）（1）的分子式为_；与H2反应生成邻羟基苯甲醇，请写出其反应方程式(不需注明条件)_ 。（2）反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_ 。（4）是的同分异构体，的分子符合下列要求:中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。的结构简式为_（任写一种）。（5）一定条件下，CHO与CH3CHO能发生类似反应、的两
12、步反应，最终生成的有机物的结构简式为_。化学答案题号78910111213答案CDABCDB26、（共15分）（1）离子键、共价键（2分） （2分）（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）（3）CuO（1分） （2分）（4）2Al + Fe2O3 =（高温）2Fe + Al2O3（2分）（5）10-6：1或1：106 （2分） 3Cl2 + 6OH- + I- = 6Cl- + IO3- + 3H2O （2分）27（共14分）（1）_5_ C+ _4_ KMnO4+ _6_ H2SO4_5_CO2+ _4_MnSO4 + _2_K2SO4+ _6_H2O （2分）（2）2
13、.67(2分) 1 (2分) (2分) （3）CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol (2分)（4）提供高温环境使KHCO3分解(2分)（5）56105mo1/L （2分）28.（14分）(1) 圆底烧瓶、分液漏斗 (各1分,共2分) (2) 假设： H+的浓度对反应可能有影响 (2分) 实验(4分)实验序号实验操作预期现象和结论稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与Cl浓度无关，稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热若有黄绿色气体生成，则与H+浓度有关，若没有黄绿
14、色气体生成，则与H+浓度无关，(其它合理答案均给分) (3) 2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2 (2分)（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大(2分)（5）Ca(HCO3)2 （写名称也对）(2分)38（15分）（1）C7H6O2 （2分）+ H2 CHOOH CH2OHOH（2分）（2）消去反应（2分） 酯化反应（2分）（3） OO 2NaOHONaCHCHCOONa H2O （3分）（4）（任写一种，其他合理答案也给分）（2分）CHOCH2COOHCH2CHOCOOHCHOCOOCH3CHOOOCCH3CH2CHOOOCH（5）CHCHCHO（2分）