1、辽宁省师大附中2021届高三化学上学开学考试试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Co 59第 卷 选择题（共60分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确答案。1在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaCl C. NaClOD. Na2CO32下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A. 键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因
2、此具有很高的硬度和熔点C. 常温下C、Si的最高价氧化物晶体类型相同，性质相同。D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键3在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是ASSO3H2SO4BCu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuCSiO2SiSiCl4SiDMg（OH）2MgCl2（aq）Mg4下列离子方程式书写正确的是A. CaCO3与醋酸反应：B. FeI2溶液与足量溴水反应：C. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：D. Na与水反应: 2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H25.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙
3、、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是甲乙丙丁AN2NONO2O2BSO32-HSO3-SO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3H2O6化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热分解并且生成气体焙制糕点DAl(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂7化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质 实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强Fe
4、Cl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8利用表中药品及图示装置不能制取的气体是9将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是X气体Y溶液预测的现象CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出NH3AgNO3溶液白色沉淀析出NO2Na2S溶液白色沉淀析出A只有 B只有 C只有 D10.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解。 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白
5、色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4二、选择题题：本题包括10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个正确答案，全对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是丙的浓溶液甲KLM加热丙L、乙A原子半径：WXYXC化
6、合物XYZ中只含共价键 DK、L、M中沸点最高的是M12某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示，下列说法正确的是A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D中反应的化学方程式：3CuCu(NO3)24H2SO4 = 4CuSO4 2NO4H2O13某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是A若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32 B若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3C若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2 D若
7、乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr214如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是选项a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓硫酸B浓氨水生石灰浓硫酸C饱和食盐水电石硫酸铜溶液D浓硫酸Cu片氢氧化钠溶液15有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO) A0.448L B0.672L C0.896L D0.224L16下列各组微粒的空间构型相同的是NH3和H2ONH
8、4+和H3O+NH3和H3O+ O3和SO2CO2和BeCl2SiO44-和SO42-BF3和Al2Cl6 A.全部 B.除以外 C. D.17下列关于晶体的说法中,不正确的是晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性；而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 离子晶体是一定含有金属阳离子的晶体 共价键可决定分子晶体的熔、沸点 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 36 g金刚石晶体和36 g石墨晶体含有的CC键数目相同A. B. C. D.18 下列现象与氢键有关的是NH3
9、的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素(CO(NH2)2)的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定A. B. C. D.19.从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是A. 可与FeCl3溶液发生显色反应B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D. 1mol该分子最多与8molH2发生加成反应20.下列操作不能达到实验目的的是目的操作A除去苯中少量的苯酚加入
10、适量溴水溶液，振荡、静置、过滤B证明酸性：碳酸苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴向上弯曲，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡第 卷 非选择题（共40分）21（16分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_，a中的试剂为_。(2)c中采用冰水冷却方式的目的是_，c中化学反应的离子方程式是_。 (3)d的
11、作用是_，可选用试剂_(填标号)。ANa2SO3 BNaCl CCa(OH)2 浊液 DH2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_，_，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，滴入少量CCl4溶液显紫色，请写出该反应的离子方程式 。22.（12分）用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：已知：MnO2是一种两性氧化物；25时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2K
12、sp回答下列问题(1)软锰矿预先粉碎的目的是 ，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为 。(2)碳化过程中发生反应的离子方程式为_。(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到_操作中(填操作单元的名称)。(4)净化时需先加入的试剂X为_(填化学式)，再加入氨水的目的是 。(5)检验碳酸锰沉淀是否洗涤干净的操作为 。23.（12分）H、C、 N、O是常见的非金属元素；Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列有关它们单质或化合物的问题:(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_，基态Fe原子的价电子排布式为_。(2) C、 N、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为 ， C、 N、O最
13、简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 。(3)C2H2 分子中空间构型为 ，N2H4分子中心原子的杂化方式为 。(4)Fe、Co、Ni能与C12反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 ，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式： 。(5)CoO的面心立方晶胞如图所示。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为_gcm-3。辽宁师大附中20192020学年度下学期期末考试高二化学试题答案一、每题2分1C 2C 3C 4D 5B 6B 7B 8B 9C 1
14、0C 二、每题4分11C 12D 13D 14C 15B 16C 17D 18B 19CD 20AB 21.（16分，除注明空1分外，其余每空2分）(1). 分液漏斗 饱和食盐水 (2). 避免生成NaClO3 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O (3). 吸收尾气(Cl2) C (4). 过滤 少量(冷)水洗涤 (每空1分) (5). ClO+ 2I+H2O = I2+Cl+2OH_ 22.（12分，除注明空1分外，其余每空2分）(1). 增大接触面积，充分反应，提高反应速率： (2). (3).蒸发 （1分） (4).H2O2 （1分） 调PH促进Fe3+和Al3+水解并生成沉淀(5).取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀则洗涤干净。 23.(12分，除注明空2分外，其余每空1分)(1).第四周期第VIII族， 3d64s2（2）.NOCFe ,H2O NH3 CO2(3).直线形 sp3(4) CoCl3Cl2FeCl3 2Co(OH)3 6H+ 2ClCl22Co2+6H2O （2分） (5).NiOCoOFeO （2分）
