1、中考化学模拟练习题第卷 (选择题 共40分)一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个正确答案)1、下列物品主要是由合金制成的是（）A塑料水杯 B青铜铸像 C汽车轮胎 D羊毛大衣 【答案】B【解析】A、塑料属于有机合成材料，错误；B、青铜属于合金，正确；C、轮胎是橡胶制成的，属于有机合成材料，错误；D、羊毛属于天然材料，错误；故选：B。2、2019年浙江、上海等多地出台生活垃圾管理条例，在垃圾分类方面严格执法、实行精细化管理、广泛应用新技术手段，引起社会广泛热议。下列标志属于可回收物标志的是（ ）ABCD 【答案】A【解析】B为节水，C为中国环境标志，D为节能，故选择A
2、。3、与元素的化学性质关系最密切的是（）A元素的相对原子质量B原子的核外电子数C元素的核电荷数 D原子的最外层电子数【答案】D【解析】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，而相对原子质量、原子核外电子数及核电荷数与元素的化学性质关系并不密切。故选：D。4、根据化学方程式不能获得该反应的信息是( )A. 化学反应的快慢 B.化学反应的反应物和生成物C. 反应条件 D. 反应物和生成物的质量比【答案】A【解析】A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，符合题意；B、 由化学方程式，可以确定反应中的反应物和生成物，不符合题意；C、 由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条
3、件，不符合题意；D、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，不符合题意。故选A。5、下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）A铁、汞 B氨、干冰 C水、金刚石 D硫酸铜、氯化钠【答案】B【解析】A、铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的，故选项错误。B、氨、干冰是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故选项正确。C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项
4、错误。故选：B。6、导致人“煤气中毒”的物质是（）A氮气 B氧气 C一氧化碳 D二氧化碳【答案】C【解析】一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒故选：C。7、下列物质不能用于实验室制取氧气的是（）AKMnO4 BKClO3 CKCl DH2O2【答案】C【解析】A.实验室可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气，得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，故A能；B.实验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，故B能；C.氯化钾中没有氧元素，不能用于实验室制取氧气，故C不能；D.实验室可以用过氧化氢分解生成物水和氧气的方法制
5、取氧气，故D能。故选：C。8、在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A取粗盐B溶解粗盐C过滤粗盐水D蒸干滤液【答案】C【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，图中所示操作错误。故选：C。9、亚氯酸钠（NaClO2）常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为（）A1 B+1 C+2 D+3【答案】D【解析】钠元素显+1价，氧元素显2价，设氯元素的化
6、合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）20，则x+3价。故选：D。10、下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（）ACu BAg CZn DHg【答案】C【解析】A、铜不能和稀硫酸反应；B、银不能和稀硫酸反应；C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；D、汞不能和稀硫酸反应。故选：C。11、下列有关化学与生活的说法，正确的是（）A钙是人体中的微量元素 B缺锌会引起甲状腺肿大C用亚硝酸钠代替食盐烹调 D用灼烧的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维【答案】D【解析】A、钙元素属于常量元素，故A错误；B、缺锌引起食欲不振，缺碘引起甲状腺肿大，故B错误；C、亚硝酸钠有毒，不可
7、以代替食盐用于烹调，故C错误；D、羊毛属于蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味而棉纤维属于天然纤维灼烧有纸张燃烧气味，故D正确；故选：D。12、已知生活用品中厕所清洁剂的pH1，厨房清洁剂的pH12下列说法不正确的是（）A厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B厨房清洁剂可能含有氢氧化钠C两者混合使用能提高清洁效果 D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀【答案】C【解析】A、清洁剂的pH1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大，正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，并且可以与油脂反应，来除油，可以做厨房清洁剂，正确；C、厕所清洁剂的pH1，显酸性，厨房清洁剂的pH12，显碱性，二者混合会发生反应，减
8、低清洁效果，错误；D、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应，正确。故选：C。13、汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CON2+2X下列说法不正确的是（）AX的化学式为CO2 B该反应前后元素种类不变C反应前后氮元素的化合价不变 D汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确； B、化学反应前后，元素种类不变，所以该反应前后元素种类不变，故B正确； C、一氧化
9、氮中氮元素的化合价是+2，氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变，故C错误； D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳，故D正确。 故选：C。14、下列做法符合安全要求的是（）A油锅着火，用菜扑灭B燃气泄漏，点火检查C室内起火，开窗通风D电器着火，用水浇灭【答案】A【解析】A油锅着火，倒上青菜可以隔绝氧气灭火，故正确；B发现家中燃气泄漏时，立即关闭阀门，打开门窗通风，不能点火以防发生爆炸，故错误；C室内着火不能开窗，以防空气流通造成火势蔓延，故错误；D电器着火，不能用水浇灭，以防发生触电，故错误。故选：A。15、下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（）A金刚石是天然存在的最
10、硬的物质B金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质C金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同DCO2、CO的组成元素相同，化学性质也相同【答案】D【解析】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，故A说法正确；B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，故B说法正确；C、金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同，故C说法正确；D、CO2、CO的组成元素相同，但分子的构成不同，决定了化学性质不相同，故D说法错误。故选：D。16、下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（）A决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 B原子可以构成分子，不能直接构成物质C分子是化学变
11、化中的最小微粒 D微粒得到或失去电子变成离子【答案】A【解析】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，故选项说法正确。B、原子可以构成分子，也能直接构成物质，故选项说法错误。C、原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法错误。D、微粒可能是分子、原子或离子，微粒得到或失去电子，也可能是变为原子，故选项说法错误。故选：A。17、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（）AH2（水蒸气）：通过浓硫酸 BCO（CO2）：通过NaOH溶液CNaCl溶液（CaCl2）：加入过量Na2CO3溶液，过滤 D铁粉（锌粉）：加入稀硫酸，过滤【答案】A【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与
12、氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误。C、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、锌粉和铁粉均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。18、下面是某同学在制取二氧化碳时选用的实验装置或操作方法，正确的是（ ）A.发生装置 B.收集 C.干燥 D.验满【答案】D【解析】实验室制取二氧化碳是
13、固+液常温型；二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，不能用排水法收集；浓硫酸可以干燥二氧化碳，洗气装置遵循“长进短出”原则；可以用燃着的木条放在集气瓶口验满。故选D。19、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（）A因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液B因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质【答案】D【解析】A、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。B、H2O和H2O2的组成元素
14、相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项推理错误。C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理正确。故选：D。20、甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）甲的溶解度随温度的升高而增大40时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法20时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别
15、从40降温至10，甲析出晶体的质量大A B C D 【答案】D【解析】通过分析溶解度曲线可知，小于40时，甲的溶解度随温度的升高而增大，故错误；小于40时或大于40时，甲物质的溶解度随温度的降低、升个时，溶解度都会减少，所以40时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故正确；20时，乙物质的溶解度是36g，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含有溶质质量为：125g20%25g，加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解，故正确；将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40降温至10，甲物质的溶解度变化最大，所以甲析出晶体的质量大，故正确。故选：D。第卷 (非选择题 共60
16、分)二、填空题(每个化学方程式2分,其它每空1分,共24分)21、（6分）化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题：（1）空气中含量最多的物质是 （填化学式）；（2）因为钨 （写一条物理性质），可制作白炽灯泡的灯丝；（3）“墙内开花墙外香”是因为分子 ；（4）根据干冰升华可吸收大量热，写出干冰的一种用途 ；（5）生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是 ；（6）区分棉线和羊毛线的简单方法 。【答案】（1）N2；（2）熔点高，耐高温；（3）在不断运动；（4）人工降雨；（5）含碳量不同；（6）灼烧闻气味。【解析】（1）空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%；故填：N2；（2）钨的熔点高，耐高温
17、，所以可制作白炽灯泡的灯丝；故填：熔点高，耐高温；（3）分子是在不断运动的，所以“墙内开花墙外香”；故填：在不断运动；（4）干冰升华可吸收大量热，所以可用干冰来做制冷剂，用于人工降雨等；故填：人工降雨；（5）生铁和钢都是铁的合金，二者的含碳量不同，生铁的含碳量在2%4.3%，钢的含碳量在0.03%2%；故填：含碳量不同；（6）棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时会产生烧纸的气味；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，所以可用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线；故填：灼烧闻气味。22、（4分）水是生命之源。请回答下列问题：（1）在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是 。（2）制蒸馏水时
18、，在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是 。（3）图为电解水的装置。通电前，为增强导电性加入了少量的硫酸钠，再加入酚酞溶液，溶液呈无色。通电一段时间后，a试管中收集到的气体是 ；b试管中的水溶液呈红色，说明b试管中溶液pH 7（填“”、“”或“”）。【答案】（1）明矾溶于水后形成胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的；（2）防止液体暴沸；（3）氧气（或O2）；。【解析】（1）加入明矾的作用是明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降；（2）实验中加入的沸石（或碎瓷片）的作用是防止液体暴沸；（3）电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，a试管连接正极，收集到的气体为氧气；水中加入了酚酞
19、，实验过程中b试管溶液变红，说明溶液呈碱性，pH7；23、（5分）元素周期表是学习化学的重要工具。下表中列出了部分元素的原子序数，回答下列问题：AAAAAAA0第一周期12第二周期345678910第三周期1112Al14151617Ar（1）表中铝元素原子的核内质子数为 。（2）18号元素的原子结构示意图为 。（3）9号和12号元素形成的化合物的化学式为 。（4）如图是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 。【答案】（1）13。（2）。（3）MgF2。（4）2H2S+3O2一定条件2SO2+2H2O。【解析】（1）表中铝元素原子的核内质子数为13。故填：13。（2）18号元素是氩元素
20、，氩原子结构示意图为。故填：。（3）9号（氟元素）和12号（镁元素）形成的化合物是氟化镁，氟化镁中镁元素化合价是+2，氟元素化合价是1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化镁的化学式为MgF2。故填：MgF2。（4）由图中信息可知，硫化氢和氧气在一定条件下反应生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：2H2S+3O2一定条件2SO2+2H2O。故填：2H2S+3O2一定条件2SO2+2H2O。24、（4分）今年“315”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。(1)专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。根据面粉能燃烧的事
21、实，推知面粉具有_；面粉厂应采取的安全措施是_(写一条即可)。(2)科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷(C3H11AsO2)没有转化为有毒的砒霜(As2O3)，证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。在西红柿和蟹肉中，富含蛋白质的是_；若有机砷转化为砒霜，该转化属于_(填“物理变化”或“化学变化”)。【答案】(1).可燃性；严禁烟火（合理即可）；(2).蟹肉；化学变化；【解析】根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有可燃性；面粉厂应采取的安全措施是严禁烟火等；(1) 西红柿中富含维生素，蟹肉中富含蛋白质；若有机砷转化为砒霜，有新物质砒霜生成，该转
22、化属于化学变化；25、（5分）能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图，回答下列问题：（1）图中所标物质，含有的金属元素是_（填1种即可），含有的有机合成材料是 。（2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如： （写出1条即可）。（3）铜暴露在潮湿的空气中会生锈。即生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这是铜与O2、H2O、 （填化学式）反应的产物。（4）推广使用太阳能电池的意义是 （写出1点即可）。【答案】（1）铜（或铝）；塑料； （2）抗腐蚀性好（合理即可）； （3）CO2； （4）减少对环境的污染（合理即可）。【解析】（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，含有
23、的金属元素是铜、铝；塑料属于三大合成材料之一。 （2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如硬度大，抗腐蚀性好等。 （3）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成铜绿Cu2（OH）2CO3，铜绿中含有碳元素，空气中含有碳元素的气体是二氧化碳，这是铜与O2、H2O、CO2反应的产物。 （4）推广使用太阳能电池，能减少对环境的污染（合理即可）。 三、简答题(每个化学方程式2分,其它每空1分,共10分)26、（5分）AF为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“”表示相连的物质间能相互
24、发生反应，“”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。（1）C物质的一种用途是 。（2）DE的基本反应类型为 。（3）BA的化学方程式为 。（4）F的化学式可能是 。【答案】（1）改良酸性土壤；（2）置换反应；（3）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（4）CuO。【解析】（1）AF为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙会与D反应，所以D是酸，可以是盐酸，C会转化成碳酸钙，会与盐酸反应，所以C是氢氧化钙，B会与碳酸钙相互转化，会与氢氧化钙反应，所以B是二氧化碳，盐酸转化成的E会
25、与F反应，所以E是氢气，F可以是氧化铜，经过验证，推导正确，所以C物质的一种用途是改良酸性土壤；（2）DE的反应是盐酸和活泼金属反应生成盐和氢气，基本反应类型为置换反应；（3）BA的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（4）F的化学式可能是CuO。27、（5分）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答下列问题：【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。（1） 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、
26、。（2）滤渣a的成分是 ；白色沉淀b的成分是 。（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的： 。（4）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是 。【答案】（1）玻璃棒 （2）CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可）、BaCO3（填名称也可）（3）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠 （4）CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可）【解析】（1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg(OH)2、BaCO3；（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠；
27、（4）“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。四、实验探究(每个化学方程式2分,其它每空1分,共14分)28、（6分）某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）反应制取二氧化碳并验证其性质（如图所示），实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。（1）甲装置中发生反应的化学方程式是 。（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是 。（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有 （填化学式）。（
28、4）请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式 。【答案】（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2）二氧化碳中有杂质氯化氢气体；（3）HCl；（4）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；【解析】（1）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是：二氧化碳中有杂质氯化氢气体；故答案为：二氧化碳中有杂质氯化氢气体；（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有氯化氢，因为盐酸可能过量；故答案为：HCl；（4）二氧
29、化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；29、（8分）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。【查阅资料】Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质；猜想二：NaOH溶液完全变质【实验探究】（1）氢氧化钠溶液变质的原因为 （用化学方程式表示）。（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：实验步骤现象结论步骤一取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液产生白色
30、沉淀猜想_成立步骤二过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。酚酞溶液变红如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是： （填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有_（填字母）。ACaCl2 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3和NaOH【实验反思】（1）下列物质BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液，Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是_（填序号）。（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式 。【答案】【实验探究】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）猜想一成立；Ca（OH）2和CaCO3；
31、C；【实验反思】（1）；（2）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3）【解析】【实验探究】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）步骤一：取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠；步骤二：过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，与金额溶液中有氢氧化钠，故猜想一成立；因为氢氧化钠微溶于水，量多了也会形成沉淀，如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：Ca（OH）2和CaCO3；步骤二中根据酚酞溶液变红这一
32、现象证明样品中含有NaOH，故选C；【实验反思】（1）氯化钡、硝酸钙都可以把溶液中的碳酸钠变成碳酸盐沉淀且不引入新的碱性物质，因此可代替氯化钙进行实验；氢氧化钙、氢氧化钡虽然与碳酸钠也能形成碳酸盐沉淀，但由于反应生成了氢氧化钠，使得接下来滴加酚酞检验氢氧化钠的实验无法得出正确结论，因此不可代替氯化钙进行实验；故选；（2）利用溶液中的氢氧化钠能与硫酸铜溶液形成蓝色氢氧化铜沉淀或与铵盐如氯化铵等产生有氨臭味的氨气等物质代替酚酞，也可以检验出氢氧化钠的存在，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3）五、计算题(30题4分,3
33、1题8分,共12分)30、（4分）硫酸铵【化学式为(NH4)2SO4】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。(1)硫酸铵中氮元素的化合价为_。(2)施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。他用100克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水_毫升。【答案】（1）-3；（2）1450【解析】（1）氢元素显+1价，硫酸根显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（+1）42+（-2）=0，则x=-3价。（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g30%=（50g+x）2% ；x=1
34、450g（合700mL）。31、（8分）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：a气体的质量/g0 100 稀盐酸的质量/g次数12345加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6请根据有关信息计算：（1）a的数值为 。（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）【答案】（1）4.4；（2）7.3%；（3）23.4g。【解析】（1）生成二氧化碳的质量a=5x50g-295.6g=4.4g；（2
35、）解：设与Na2CO3反应的HCl的质量为x，同时生成NaCl的质量为y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 73 117 44 x y 4.4g = x=7.3g = y=11.7g 稀盐酸中溶质的质量分数为：100%=7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。（3）解：设HCl和NaOH反应生成NaCl的质量为m。 与NaOH反应的HCl质量为：100g7.3%=7.3g HCl+NaOH= NaCl+H2O 36.5 58.5 7.3g m = m=11.7g NaCl的总质量为：11.7g+11.7g=23.4g 答：恰好完全反应后，所得溶液溶质的质量为23.4g。