1、溶液配制和溶解度曲线 一定物质的量浓度溶液的配制1.(2020烟台模拟)用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 molL-1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()250 mL容量瓶托盘天平烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒试管药匙A.B.C.D.全部【解析】选A。由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是。2.某同学按如图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有()A.B.C.D.【解析】选C。操作在称量NaOH时应将NaOH放在烧杯中称量，错误；操作应将称量好的NaOH转移至烧杯中，然后向烧杯中加入蒸馏水，不应该使用量筒，错误；操作玻璃棒的末端
2、应在刻度线以下，错误；操作定容时视线应平视凹液面的最低处，错误。3.(双选)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C.配制1 L 0.1 molL-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.9 g NaCl固体D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁【解析】选A、C。10 mL量筒的精确度为0.1 mL，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，故只能称5.9 g NaCl 固体，C正确；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。4.(2020
3、广州模拟)实验室需要配制 240 mL 1.84 molL-1稀硫酸，如只有质量分数为 98 % 的浓硫酸(=1.84 gcm-3)，化学小组在配制过程中，下列操作正确的是()A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有 50 mL 量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为 25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容【解析】选C。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为 V=25.0 mL，C 项正
4、确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。【加固训练】1.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体准确配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 gcm-3的消毒液。下列说法正确的是()A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO 的物质的量浓度减小D.需要称量的NaClO固体的质量为140 g【解析】选C。A项，配制所需仪器有500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平等，错误；B项，容量瓶洗净后不必烘
5、干，错误；C项，NaClO溶液暴露在空气中会发生反应NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO，2HClO2HCl+O2而变质，导致NaClO浓度减小，正确；D项，没有480 mL的容量瓶，根据近、大的原则选择500 mL的容量瓶，需NaClO的质量为500 mL1.19 gcm-325%148.8 g，错误。2.实验室常用盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.20 gcm-3。(1)此浓盐酸的物质的量浓度是_。(2)配制100 mL 3.00 molL-1的盐酸，需以上浓盐酸_mL。 (3)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号)：_。计算装瓶用50 mL量筒量取
6、一定体积的浓盐酸洗涤移液稀释定容摇匀【解析】(1)c= molL-1=12.0 molL-1。(2)c1V1=c2V23.00 molL-10.1 L=12.0 molL-1 V2V2=0.025 L=25 mL答案：(1)12.0 molL-1(2)25(3)【归纳提升】1.选择容量瓶的原则“大而近”原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需配制480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。2.溶液的配制步骤及仪器配制实验误差分析5.(2020石家庄模拟)下列有关操作或判断正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会导致所配溶液
7、浓度偏大B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏大【解析】选D。定容时仰视会使实际体积偏大，浓度偏小；托盘天平称取物体只能读数读到0.1位；量取5.2 mL液体需10 mL量筒而非100 mL；量取溶液时仰视量筒所取HCl量偏多，浓度偏大。6.利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)配制0.5 molL-1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是()A.称取碳酸钠晶体143 gB.定容时俯视观察刻度线C.
8、移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.所用晶体已部分脱水【解析】选C。A项，配制0.5 molL-1的碳酸钠溶液1 000 mL需称取143 g Na2CO310H2O；B项，定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高；C项，未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；D项，使用部分脱水的晶体，会使Na2CO3的质量偏大，浓度偏高。7.用NaOH固体配制1.0 molL-1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A.首先称取NaOH固体8.8 gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C.定容后将溶液摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量
9、水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响【解析】选D。依题意，配制1.0 molL-1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项错误；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，B、C错误。【加固训练】使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是()用天平称量时所用砝码生锈用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线 A.B.C.D.【解析】选A。砝码生锈导致溶质质量增加，溶液浓度偏高。仰视导致所取浓溶液偏多，溶质增加，所配溶液浓度偏大。烧杯及玻璃棒未洗涤，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低。无影响。定容时俯视，导致溶剂量减少，浓度偏大。综上，A项正确。【归纳提升】1.判断配制实验误差模板即：(1)凡是使n(或m)增大的因素，使c偏大。(2)凡是使n(或m)减小的因素，使c偏小。(3)凡是使V增大的因素，使c偏小。(4)凡是使V减小的因素，使c偏大。2.误差判断分析技巧(1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差的分析方法仰视容量瓶刻度线图(a)，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视容量瓶刻度线图(b)，导致溶液体积偏小，结果偏高。
