1、注意 1. 本试题分试题卷和答题卷两部分。满分100分。考试时间90分钟。2. 答题前，考生务必将自己的姓名、考试号等填写在答题卷的指定位置。所有试题答案写在答题卷上规定位置。考试结束，考生只交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Cl35.5 S32； K39；Zn65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计40分）1、下列物质的分离方法不正确的是A、用淘洗的方法从沙里淘金B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘D、用过滤的方法除去食盐中的泥沙2、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是A、烧杯B、玻璃棒C、蒸发皿D、酒
2、精灯3、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出4、下列说法中错误的是 A置换反应一定是氧化还原反应 B化合反应不可能是氧化还原反应C分解反应可能是氧化还原反应 D凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应5、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液6、下
3、列电离方程式错误的是 A、Na2CO32Na+CO32 B、NaHSO4NaHSO42C、H2SO42HSO42 D、KClO3KCl3O27、下列物质中，不能导电的电解质是A、氯酸钾溶液 B、澄清石灰水 C、酒精 D、氯化钠晶体8、下列关于“摩尔”的说法中正确的是A、摩尔是一个物理量B、摩尔表示物质的量C、摩尔是物质的量的单位D、摩尔是表示物质数量的单位9、下列说法中正确的是A、阿伏加德罗常数就是指6.021023B、1 mol 任何物质都约含有6.021023个分子C、3.011023个Na的物质的量是0.5 molD、2 mol SO42约含有1.2041023个SO4210、下列说法中
4、正确的是A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B、CO32的摩尔质量是60g/molC、1molO2的质量是32g/molD、CO2的摩尔质量是44g11、在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为A、1 B、0.25C、6.021023 D、3.01102312、448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为A、64 gB、64C、64 g/molD、32 g/mol13、1 mol NO和1 mol NO2具有相同的分子数原子数氮原子数氧原子数A、B、C、D、14、与50 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中Na的物质的量浓度相同的溶液是A、5
5、0 mL 0.2 molL1的NaCl溶液B、100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液C、25 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液D、10 mL 0.5 molL1的Na2CO3溶液15、将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL,从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为A、0.5 mol/LB、0.25 mol/LC、0.1 mol/LD、1 mol/L16、在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl的物质的量浓度为A、0.05 mol/LB、0.1 mol/LC、0.2 mol/LD、0.3 mol/L17、已知
6、0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl和0.2 mol SO42,则此溶液中H的物质的量浓度是A、1 mol/LB、0.5 mol/LC、0.6 mol/LD、0.1 mol/L18、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是A、该物质可能是金属钠 B、该物质一定含钠元素 C、该物质中可能含钾元素 D、 该物质一定是钠的化合物19、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）A、BaCl2 B、NaOH C、Ba(OH)2 D、AgNO320、 a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示
7、为A、a/4b mol1 B、b/4a mol1 C、a/b mol1 D、b/a mol1二、填空题（38分）21、(10分)微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 。由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有 种元素， 种原子，16O、17O的关系为 。（填同位素或同种原子或同种核素）22、 (8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3） 分离水和苯的混合物；（4） 分离四氯化碳（沸点为
8、76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）23、(20分)某次实验需配制0.4 molL1NaOH溶液500 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约200 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量洗涤烧杯以及玻璃棒23次，洗涤后的溶液 ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，。（6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响） 若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所
9、配制的溶液浓度将 ； 操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。三、计算题（22分）24、(10分) 32.5 g Zn与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的物质的量是多少？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？25、(12分) 在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？21、（10分） 18n A+n18 2 . 4 .同位素22、 (8分) （1）F；（2）C；（3）D；（4）E23、（20分）（1） 500 （2） 8 （3） 溶液冷却后 （4） 蒸馏水 、 也应注入容量瓶中。 （5） 离容量瓶刻度线下12cm处 、 胶头滴管 、 反复上下颠倒，摇匀 （6）无影响 偏高
