1、湘潭市2006届高三第二次模拟考试试卷化 学考试时间：90分钟 满分100分题号一二 三四五总分得分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65一、选择题(共40分，每小题只有一个正确答案。将答案填入答题格内)题次12345678910答案题次111213 14151617181920答案1、商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质 A钙和镁的碳酸氢盐 B含碘酸盐的食盐 C漂白粉等消毒剂 D小苏打2、在下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原
2、剂的氧化还原反应是A氟气溶于水 B金属钠溶于水C过氧化钠溶于水 D电石溶于水3下列说法正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C铵盐既含离子键又含共价键D能溶于水的电解质都是强电解质4新型洗涤剂中主要成分之一是固体过碳酸钠晶体(2Na2CO33H2O2) 。该晶体具有Na2CO3 和H2O2 双重性质，接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是ACH3COOH BFeSO4 CNaHCO3 DFeCl3 5今年11月份，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，致使大量的硝基苯排入松花江，造成震惊全国的松花江环境污染事件。在处理过程中，使用了大量的活性碳。下列
3、有关说法中不正确的是 A硝基苯可由苯与硝酸发生取代反应制得B硝基苯是苯的同系物 C硝基苯有毒 D硝基苯可被活性碳吸附6氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2+1/2O2=H2O (l)； H=-285.8KJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g)； H=-283.0KJ/mol CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； H=-890.3KJ/mol C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)； H=-5518KJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g) BCO(g) CC
4、H4 (g) DC8H18(l)7把铂(Pt)电极放入电解槽，然后加入等物质的量的Ag 、K 、Ba2 、SO42 、NO3 、Cl 六种离子，电解一段时间后两极变化是A可能产生等物质的量的气体 B不可能产生等物质的量的气体C一极增重，另一极减轻 D两极都减轻8下列离子方程式正确的是AAlCl3 溶液中加入过量的氨水:3OH +Al3 =Al(OH)3 BNH4HCO3 溶液与过量NaOH 溶液反应：NH4 +OH =NH3 +H2O C向酸性氯化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2 +H2O2 +2H =3Fe3 +2H2O D铜与浓硝酸反应：2Cu+8H +2NO3 =2Cu2 +2NO+
5、4H2O 92005年4月22日是第36个“世界地球日”。中国邮政发行世界地球日邮票，号召人们关爱地球。下列行为不利于地球保护的是A研发可降解塑料作替代品控制“白色污染”B研发压缩天然气、氢气作汽车燃料C大量开采煤、石油、天然气以满足工业发展的需要D严格履行“京都议定书”控制气体排放10对于ag Na2CO3 ag Na2CO3 和NaHCO3 的混合物，下列描述正确的是 A分别配成等体积的溶液，的pH大B分别与盐酸反应时，的耗酸量大C分别与足量盐酸反应，放出的CO2 多D分别配成等体积的溶液，中Na 浓度大11将光洁无锈的铁片置于无CO2 、SO2 等酸性气体的潮湿的空气中，经一段时间后可推
6、测出 A铁片周围有H2放出 B铁片周围有O2放出 C铁片外观无变化 D铁片表面水膜pH值升高12向某溶液中加入铝粉，反应生成氢气，则原溶液中肯定不存在的离子组是 ANH4 、Cl 、Na 、Ba2 BSO42 、Cl 、CO32 、Na CAl3 、Mg2 、SO42 、Cl DCl 、NO3 、Mg2 、Na 13某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K )=c(Cl)=1/2c(Na)=c(SO42 )。则溶质可能是下列各组中的 ANaCl、K2SO4 BKCl 、K2SO4 、Na2SO4 CNaCl 、Na2SO4 、K2SO4 DNaCl 、KCl 、Na2SO4 1
7、4在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键的强弱无关的变化规律是 A与硅相比，金刚石的硬度大，其熔、沸点也高BHF、HCl 、HBr 、HI的热稳定性依次减弱C钠、镁、铝的熔沸点逐渐升高DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高15氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是 A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中生成2molAlN，N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为-3价D氮化铝晶体属于
8、分子晶体 16设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是 A常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含的电子数 0.9NA B质子总数为5NA的重水，D2O物质的量是0.5mol C常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4L D0.1molK2O2与水反应时，转移的电子 为0.2NA17可逆反应：3A(气)=3B(？)+C(？)；正反应为吸热反应。随着温度升高，气体平均相对 分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体 C若C为固体，则B一定气体 DB和C不可能都 是气体18有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐(中酸)溶液或熔融体(或液体)中，下
9、列工业生产中应用了上述相似溶解原理的是 A炼铁 B炼镁 C制发烟硫酸 D合成氨19金属(Fr)在自然界中含量极微，它的21个已知同位素都 具有放射性，它是碱金属中最重要孤元素。根据在周期表中的位置预言其发性质，其中不正确的是 A在已知的元素中，它具有最大的原子半径 B在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物C氧化物的水化物的化学式FrOH，它应是极强的碱D其单质常温下跟水反应比钠活泼20下列实验操作中，仪器需要插入液面以上的有： 制备Fe(OH)2 时用胶头滴管将NaOH 溶液滴入FeSO4 溶液中；制备H2R的简易装置中长颈漏斗的下端管口；石油分馏时所用温度计；用乙醇制备乙烯时所用温度计；
10、用水吸收氯化氢时的导气管。 A B C D二、填空题(共计24分)21.(7分)H、C、NO、Na、Mg、P、S、K、Ca是人体中的十一种重要元素。 其中原子半径最大的是； 其中原子核是由一个中子和一个质子构成的原子的元素符号为 ； 其中单质是属于原子晶体的是 ； 其中显示化合价最多种的元素是 ； 其中可能组成AB型离子化合物，且阴、阳离子电子层结构相同的离子化合物的电子式为 ； 其中由三种非金属元素组成的离子化合物，其水溶液pH7，它的名称是 ； 其中最高价氧化物的水化物常用于改良土壤，或制取漂白粉，这种水化物的俗名为 。22.(6分)已知2Fe3 +2I =2Fe2 +I2 、2Fe2 +
11、Br2=2Fe3 +3Br 若向FeI2和 FeBr2,混合溶液中通入少量氯气，则被氧化的离子是 ，可观察到的现象是 ；若向FeI2和 FeBr2,混合溶液中逐滴加入过量的氯水，可能发生的反应的离子方程式是 若向含有a molFeBr2 和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2 ，当I 、Fe2 、Br 完全被氧化时，c为 (用a、b的代数式表示)。23.(6分)向明矾溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液至硫酸根离子则好完全沉淀时溶液的pH 7，离子反应总方程式为： 向明矾溶液中逐渐滴加氢氧化钡至铝离子则好完全沉淀时溶液的pH 7，离子反应总方程式为： 。24.(5分)据2004年1月17日
12、报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧正离子作用制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。下列有关O4的说法正确的是 。 A、O4分子内存在极性共价键 B、合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化 C、O4与O3、O2都是氧的同素异形体 D、O4将来可用作更强有力的火箭推进剂制备含O2 、O22 甚至O2+R的化合物都 是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的： O2+O2O2O22上述反应中， (填序号)相当于氧分子被氧化； (填序号)相当于氧分子被还原。写出O22的电子式 。 O2PtF6是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2的
13、化合物的化学式 。三、简答题：(每空2分，共18分)25.(6分)我国早在4000多年前就开始使用一种朱红色颜料(W)。现用下面的实验来确定W的元素组成。已知气体A是常见的大气污染物。试确定颜料W的分子式 ；写出AC变化的离子方程式 ；写出DE变化的离子方程式 。足量HNO3 CuW蒸气B气体ANaOH(aq)HNO3 无色溶液CBaCl2 白色沉淀银白色液体E冷凝无色溶液D在空气 中加热26.(12分)有机物X的分子式为C4H6O5。它广泛存在于许多水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。已知X能与乙酸发生酯化反应；能与碳酸钠溶液反应放出气体；33.5gX与100mL5molL-1的NaO
14、H溶液恰好完全中和。X与结构简式为 ；X与NaOH溶液反应的化学方程式 在一定条件下有机物X可发生化学反应的类型有(填序号) 。A、水解反应 B、取代反应 C、加成反应 D、消去反应 E、加聚反应 F、中和反应下列物质与X互为同系物的是(填序号) 。与X互为同分异构体的是(填序号) 。HOOCCHCHCHOOHOHCHHOOCOHCH2CH2CH2COOH(a)(b)HOOCCHOHCOOCH3(c)(d)CH3H3COOCCOOCH3OHH3COOCCCH(CH2)4COOCH3CH2OHCHOHCHOHCOOH(e)(f)X与乙酸发生酯化反应的方程式 四、实验题：(每空1分，共10分)27
15、.(5分)用37%，密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL，请回答：所需浓盐酸的体积为 mL；此实验配制稀盐酸，除玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需的仪器有 、 、和 。如果在配制时，第一次加水量太少，搅拌时间较长，对配制溶液的浓度有什么影响？ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)28.(5分)无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178升华，装有无水氯经铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量折雾，工业上由金属铝与氯气或无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。浓盐酸饱和食盐水浓硫酸EMnO2 F碱石灰D
16、ABC开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗的活塞将浓盐酸注入烧瓶内，理由是 ；检查装置气密性的方法是： ；B装置的作用是 ；若无B、C装置，使A产生的气体直接进入D，实验产生的不良后果 ；F装置的作用是 ；五、计算题：(共8分)29.将7.8g过氧化钠投入到93.8g水中，则所得溶液的质量分数为 。AB30.按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌(均匀)合金，B极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g。求：A合金中Cu、Zn原子个数比。湘潭市2006届高三第二次模拟考试化学参考答案一、选择题(共
17、40分)题次12345678910答案A CCCBBBCCC题次111213 14151617181920答案DDCDCDCCBB Cl二、填空题(共24分)21.K D C Cl K 氯化铵 硝石灰(熟石灰)22.I 2I +Cl2 =2Cl +I2 2Br +Cl2 =2Cl +Br2 2Fe2 +Cl2 =2Fe3 +2Cl C=(a+b) 23.大于，Al3 +2SO42 +2Ba2 +OH =2BaSO4 +AlO2 +2H2O 等于，2Al3 +3SO42 +3Ba2 +6OH =2Al(OH)3 +3BaSO4 O O 2三、简答题(共18分) 24.CD ；和 KO2 25.H
18、gS SO2 +2OH =SO32 +H2O Hg2 +Cu=Hg+Cu2 H OOCCHCH2COOHOHH OOCCHCH2COOHOH26.(其它合理答案也给分)Na OOCCHCH2COONa OH+2NaOH +2H2O (其它合理答案也给分) B D F a； b和C COOCHCH2COOHCOOHCH3 H OOCCHCH2COOH+OHCH3COOH+ H2O (其它合理答案也给分)四、实验题：(共10分) 27.4.1mL 烧杯 ，10mL量筒，500mL容量瓶 偏低 28.盐酸会大量挥发，且盐酸注入灼热的烧瓶中会使烧瓶炸裂。堵上F出气口打开分液漏斗活塞，滴入溶液，过一会儿溶液不能流下，则说明装置气密性好(其它 合理答案也给分)。除去氯化氢气体。可能会爆炸。 吸收多余的Cl2 ，防止空气中的水蒸气进入E。五、计算题(共8分) 29.(4分) 8% 30.(4分)3：1