1、河南省焦作市普通高中2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题 理考生注意1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mn 55 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. “落红不
2、是无情物，化作春泥更护花”表述了花对大地的深情，下列说法错误的是( )A. 漂白液能使鲜艳的花朵褪色B. 腐烂的花朵能增强土壤的肥力C. 鲜花产生的果糖能水解为葡萄糖D. 用酒精可提取鲜花中含有的芳香类物质2. 下列物质的工业制备方法合理且可行的是( )A. 制纯碱：B. 制硝酸：C. 制漂粉精：D. 制高纯硅：3. 下列说法正确的是( )A. 钢铁在潮湿的空气中锈蚀涉及的反应有B. 溶液加水稀释后，溶液中增大C. pH均为4的盐酸与溶液中电离出的浓度相等D. 反应在室温下可自发进行，则该反应的4. 利用和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为。下列说法正确的是( )A. 达到平衡后，增加的浓
3、度，减小B. 工业上可采用升高温度来提高的转化率C. 催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动D. 增大压强提高了甲醇的产率，但对化学平衡常数无影响5. 某原电池的构造如图所示，下列有关叙述正确的是( )A. 一段时间后，溶液中的浓度不变B. 外电路中每通过电子，片上的质量理论上增加C. 盐桥(含)中的移向溶液D. 若将盐桥换成丝，一段时间后，溶液中的减小6. 苯佐卡因()是临床常用的一种手术用药，下列说法正确的是( )A. 该有机物的分子式为B. 该有机物中所有原子都可能在同一平面内C. 该有机物苯环上的一氯代物有4种D. 该有机物能发生加成、氧化、水解反应7. 某白色固体由两种盐组成，
4、为探究其成分，将该固体溶于蒸馏水得到无色溶液，取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；在所得溶液中加入过量溶液，有气体和白色沉淀生成；在所得溶液中加入过量溶液加热，有气体和白色沉淀生成。该盐的可能组成为( )A. 、B. 、C. 、D. 、8. 现有科学家利用太阳能电池通过电解法把CO2转化为CH4(如图所示)，电解质溶液为稀硫酸。下列说法错误的是( )A. a为电池的负极，b为电池的正极B. 生成O2的电极反应为C. 离子交换膜可以为质子交换膜D. 装置中每转移2 mol e-，理论上有2 mol H+通过离子交换膜从右向左移动9. 向2L的恒容密闭容器中充入和，
5、发生反应：，该反应的平衡常数(K)和温度(T)的关系如表所示。600时，反应经达到平衡状态，此时间段内平均反应速率。下列说法错误的是( )温度/200400600平衡常数0.11xA. 600下，平衡时为B. C. D. 400下，该反应达到平衡状态时，F的转化率为50%10. 甲醇是可再生的清洁能源，可利用与合成甲醇，已知：一定量和反应生成和，当消耗时，放出的能量是；。下列说法正确的是( )A. 中反应的热化学方程式为B. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应，气体压强不变时表明反应达到平衡C. D. 反应高温下能自发进行11. 下列实验操作对应的现象或结论错误的是( )选项实验操作实验现象实验结
6、论A常温下，向等体积等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞溶液均变红，溶液的红色更深常温下，电离平衡常数：B将足量通入滴有紫色石蕊试液的溶液中溶液先变红后褪色，且出现淡黄色沉淀溶于水显酸性且具有强氧化性C向均盛有溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成溶液中存在、D将盛有和混合气体的圆底烧瓶浸在热水中混合气体的颜色加深的A. AB. BC. CD. D12. a、b、c、d均为短周期元素且原子序数依次增大。a原子最外层电子数是内层电子数的2.5倍，a、b、d三种元素的最高价氧化物的水化物均能与c的最高价氧化物的水化物发生反应，a、b、c、d原子的最外层电子数之和为16。
7、下列说法正确的是( )A. 简单离子半径大小顺序bcdaB. 常温下，c的单质能溶解在a的最高价氧化物的水化物的浓溶液中C. b、c的单质与氧气反应的产物均只含离子键D. a的简单气态氢化物能与d的单质发生氧化还原反应13. 锂离子电池大量用于新能源汽车上，其反应原理为(表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)。下列说法错误的是( )A. 为负极材料B. 放电时，正极反应为C. 充电时电解液中的向阴极迁移D. 放电时，当转移电子时，负极材料减轻14. 纳米Cu2O可用于隐形战机的涂层，其制备的实验步骤如下：已知步骤发生反应：，下列说法错误的是( )A. 步骤的反应中有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体生
8、成B. 用盐酸酸化的BaCl2溶液可判断步骤中“水洗”是否洗涤完全C. 步骤中产生22.4 LN2时，反应中转移4 mol电子D. 纳米Cu2O能溶解在浓硝酸中得到蓝色溶液15. 一定条件下可用和合成乙烯：。若投料比，则温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示：下列说法正确的是( )A. 温度越高，催化效率越好B. 增大压强，的平衡转化率可能由M点变为N点C. 升高温度，化学平衡常数增大D. M点乙烯的体积分数为4%16. 常温下，用溶液滴定溶液，溶液中和的关系如图所示，已知：的电离平衡常数，下列说法错误的是( )A. 常温下，的电离平衡常数B. 溶液呈酸性C. 滴定过程中，当时，D.
9、 滴定过程中，不变二、非选择题：本题共5小题，共52分。17. 请完成下列填空：(1)还原剂肼()与氧化剂混合极易发生反应，生成气态水和氮气。已知：使和转化为、需要吸收热量，破坏键需吸收热量；与完全反应生成气态水和氮气的能量变化如图所示：该反应的热化学方程式为_。断开键吸收的热量为_。(2)25时，(为或)的沉淀溶解平衡关系如图所示。_。向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，_(填“能”或“不能”)转化为Y点对应的溶液。当和沉淀共存时，溶液中_。18. 二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物(NOx)对环境都有很大影响，采用化学方法进行合理利用和转化是消除其影响的重要措施。(1)下图为、联合处理示意图，电
10、极均为惰性电极。请回答下列问题：a是_极，c为_极。d极的电极反应式为_。(2)、在一定条件下可转化无害气体，其反应为。某研究小组将和充入体积为的恒容密闭容器中，在不同温度下随反应时间的变化如图所示：已知：，(、为速率常数，只与温度有关)。该反应的_0(填“”“”或“=”)。时，内用表示的平均反应速率_。下列措施能使生成的反应速率增大的是_(填序号)。A使用催化剂 B充入稀有气体C降低反应温度 D将及时分离出来时，_。19. 软锰矿的主要成分为二氧化锰，其杂质不与反应。已知：温度超过90时易分解；(未配平)、(已配平)。测定软锰矿中二氧化锰的含量的实验步骤设计如下：步骤1：准确称取软锰矿，放入
11、烧杯中，加入蒸馏水，再分别向烧杯中加入过量溶液和的溶液，盖上表面皿，缓慢加热至试样中的全部溶解。步骤2：冲洗表面皿，将溶液用蒸馏水稀释至，充分搅拌，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，加热至7585，趁热用的酸性溶液滴定，记录消耗酸性溶液的体积为。请回答下列问题：(1)试样溶解时需缓慢加热的目的是_。(2)步骤2中，滴定时需加热到7585，加热的目的是_。(3)本实验中溶解软锰矿试样不能用盐酸，其原因是_。(4)滴定终点的现象为_。酸式滴定管中的液面在滴定前后的读数如图所示，则_，软锰矿中的百分含量为_。实验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡，则会使测定结果_(填“
12、偏大”“偏小”或“不变”)。20. 废物利用是可持续发展的重要基础，用含有银、硫酸铅的废料制取金属银和硫酸铅的工艺流程如下：已知：“浸出”时与溶液反应的主要离子方程式为，且存在。请回答下列问题：(1)次氯酸钠的电子式为_。(2)若在实验室进行操作，主要需要的玻璃仪器有_。(3)废料“氧化”时生成物中还有，则发生反应的离子方程式为_。(4)加入稀硫酸调节溶液，能够析出的原因为_。(5)最后“还原”的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(6)可用电解法制备，其原理为以为电极，熔融为电解质，在两极分别通入、，写出生成的电极反应式：_。21. 甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其相关反应并
13、合理利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)已知：a工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为；b、的燃烧热依次为、。常温常压下，甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为_。(2)将和充入盛有催化剂5L刚性密闭容器中发生反应：，相同时间内测得的体积分数与温度(T)的关系如图1所示。 既能提高甲烷的转化率又能提高反应速率的措施是_(填序号)。A在其他条件不变时，充入氮气B在其他条件不变时，再充入C在其他条件不变时，升高反应温度D在其他条件不变时，再充入和温度大于时，随着温度的升高，的体积分数降低的可能原因是_(写一条即可)假设时反应达到平衡所需的时间为，平衡时，则从开始至达到平衡时间内用表示的化学
14、反应速率为_，反应的平衡常数K为_。(3)甲烷属于易燃易爆气体，可用电化学原理测定空气中甲烷的含量防止爆炸事故的发生，其原理如图所示，则负极的电极反应式为_；若测得标准状况下空气中甲烷的含量为，当甲烷完全被氧化时消耗的为_。焦作市普通高中20202021学年(上)高二年级期末考试化学（答案版）考生注意1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本
15、试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mn 55 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. “落红不是无情物，化作春泥更护花”表述了花对大地的深情，下列说法错误的是( )A. 漂白液能使鲜艳的花朵褪色B. 腐烂的花朵能增强土壤的肥力C. 鲜花产生的果糖能水解为葡萄糖D. 用酒精可提取鲜花中含有的芳香类物质【答案】C2. 下列物质的工业制备方法合理且可行的是( )A. 制纯碱：B. 制硝酸：C. 制漂粉精：D. 制高纯硅：【答案】D3. 下列说法正确的是( )A. 钢铁在潮湿
16、的空气中锈蚀涉及的反应有B. 溶液加水稀释后，溶液中增大C. pH均为4的盐酸与溶液中电离出的浓度相等D. 反应在室温下可自发进行，则该反应的【答案】A4. 利用和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为。下列说法正确的是( )A. 达到平衡后，增加的浓度，减小B. 工业上可采用升高温度来提高的转化率C. 催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动D. 增大压强提高了甲醇的产率，但对化学平衡常数无影响【答案】D5. 某原电池的构造如图所示，下列有关叙述正确的是( )A. 一段时间后，溶液中的浓度不变B. 外电路中每通过电子，片上的质量理论上增加C. 盐桥(含)中的移向溶液D. 若将盐桥换成丝，
17、一段时间后，溶液中的减小【答案】B6. 苯佐卡因()是临床常用的一种手术用药，下列说法正确的是( )A. 该有机物的分子式为B. 该有机物中所有原子都可能在同一平面内C. 该有机物苯环上的一氯代物有4种D. 该有机物能发生加成、氧化、水解反应【答案】D7. 某白色固体由两种盐组成，为探究其成分，将该固体溶于蒸馏水得到无色溶液，取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；在所得溶液中加入过量溶液，有气体和白色沉淀生成；在所得溶液中加入过量溶液加热，有气体和白色沉淀生成。该盐的可能组成为( )A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】B8. 现有科学家利用太阳能电池通过电解法
18、把CO2转化为CH4(如图所示)，电解质溶液为稀硫酸。下列说法错误的是( )A. a为电池的负极，b为电池的正极B. 生成O2的电极反应为C. 离子交换膜可以为质子交换膜D. 装置中每转移2 mol e-，理论上有2 mol H+通过离子交换膜从右向左移动【答案】B9. 向2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，该反应的平衡常数(K)和温度(T)的关系如表所示。600时，反应经达到平衡状态，此时间段内平均反应速率。下列说法错误的是( )温度/200400600平衡常数0.11xA. 600下，平衡时为B. C. D. 400下，该反应达到平衡状态时，F的转化率为50%【答案】C10. 甲醇是可
19、再生的清洁能源，可利用与合成甲醇，已知：一定量和反应生成和，当消耗时，放出的能量是；。下列说法正确的是( )A. 中反应的热化学方程式为B. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应，气体压强不变时表明反应达到平衡C. D. 反应高温下能自发进行【答案】C11. 下列实验操作对应的现象或结论错误的是( )选项实验操作实验现象实验结论A常温下，向等体积等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞溶液均变红，溶液的红色更深常温下，电离平衡常数：B将足量通入滴有紫色石蕊试液的溶液中溶液先变红后褪色，且出现淡黄色沉淀溶于水显酸性且具有强氧化性C向均盛有溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成溶
20、液中存在、D将盛有和混合气体的圆底烧瓶浸在热水中混合气体的颜色加深的A. AB. BC. CD. D【答案】A12. a、b、c、d均为短周期元素且原子序数依次增大。a原子最外层电子数是内层电子数的2.5倍，a、b、d三种元素的最高价氧化物的水化物均能与c的最高价氧化物的水化物发生反应，a、b、c、d原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是( )A. 简单离子半径大小顺序bcdaB. 常温下，c的单质能溶解在a的最高价氧化物的水化物的浓溶液中C. b、c的单质与氧气反应的产物均只含离子键D. a的简单气态氢化物能与d的单质发生氧化还原反应【答案】D13. 锂离子电池大量用于新能源汽车上，
21、其反应原理为(表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)。下列说法错误的是( )A. 为负极材料B. 放电时，正极反应为C. 充电时电解液中的向阴极迁移D. 放电时，当转移电子时，负极材料减轻【答案】D14. 纳米Cu2O可用于隐形战机的涂层，其制备的实验步骤如下：已知步骤发生反应：，下列说法错误的是( )A. 步骤的反应中有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体生成B. 用盐酸酸化的BaCl2溶液可判断步骤中“水洗”是否洗涤完全C. 步骤中产生22.4 LN2时，反应中转移4 mol电子D. 纳米Cu2O能溶解在浓硝酸中得到蓝色溶液【答案】C15. 一定条件下可用和合成乙烯：。若投料比，则温度对的平衡转化率
22、和催化剂催化效率的影响如图所示：下列说法正确的是( )A. 温度越高，催化效率越好B. 增大压强，的平衡转化率可能由M点变为N点C. 升高温度，化学平衡常数增大D. M点乙烯的体积分数为4%【答案】D16. 常温下，用溶液滴定溶液，溶液中和的关系如图所示，已知：的电离平衡常数，下列说法错误的是( )A. 常温下，的电离平衡常数B. 溶液呈酸性C. 滴定过程中，当时，D. 滴定过程中，不变【答案】C二、非选择题：本题共5小题，共52分。17. 请完成下列填空：(1)还原剂肼()与氧化剂混合极易发生反应，生成气态水和氮气。已知：使和转化为、需要吸收热量，破坏键需吸收热量；与完全反应生成气态水和氮气
23、的能量变化如图所示：该反应的热化学方程式为_。断开键吸收的热量为_。(2)25时，(为或)的沉淀溶解平衡关系如图所示。_。向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，_(填“能”或“不能”)转化为Y点对应的溶液。当和沉淀共存时，溶液中_。【答案】 (1). (2). 463 (3). 1.010-13 (4). 能 (5). 1.010-518. 二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物(NOx)对环境都有很大影响，采用化学方法进行合理利用和转化是消除其影响的重要措施。(1)下图为、联合处理示意图，电极均为惰性电极。请回答下列问题：a是_极，c为_极。d极的电极反应式为_。(2)、在一定条件下可转化无害气体，其反
24、应为。某研究小组将和充入体积为的恒容密闭容器中，在不同温度下随反应时间的变化如图所示：已知：，(、为速率常数，只与温度有关)。该反应的_0(填“”“”或“=”)。时，内用表示的平均反应速率_。下列措施能使生成的反应速率增大的是_(填序号)。A使用催化剂 B充入稀有气体C降低反应温度 D将及时分离出来时，_。【答案】 (1). 负 (2). 阳 (3). (4). (5). (6). A (7). 33.7519. 软锰矿的主要成分为二氧化锰，其杂质不与反应。已知：温度超过90时易分解；(未配平)、(已配平)。测定软锰矿中二氧化锰的含量的实验步骤设计如下：步骤1：准确称取软锰矿，放入烧杯中，加入
25、蒸馏水，再分别向烧杯中加入过量溶液和的溶液，盖上表面皿，缓慢加热至试样中的全部溶解。步骤2：冲洗表面皿，将溶液用蒸馏水稀释至，充分搅拌，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，加热至7585，趁热用的酸性溶液滴定，记录消耗酸性溶液的体积为。请回答下列问题：(1)试样溶解时需缓慢加热的目的是_。(2)步骤2中，滴定时需加热到7585，加热的目的是_。(3)本实验中溶解软锰矿试样不能用盐酸，其原因是_。(4)滴定终点的现象为_。酸式滴定管中的液面在滴定前后的读数如图所示，则_，软锰矿中的百分含量为_。实验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡，则会使测定结果_(填“偏大”“偏小
26、”或“不变”)。【答案】 (1). 防止分解 (2). 加快与酸性溶液的反应速率 (3). 能氧化 (4). 溶液由无色变为粉红色(且半分钟内不褪色) (5). 5.00 (6). 65.25% (7). 偏大20. 废物利用是可持续发展的重要基础，用含有银、硫酸铅的废料制取金属银和硫酸铅的工艺流程如下：已知：“浸出”时与溶液反应的主要离子方程式为，且存在。请回答下列问题：(1)次氯酸钠的电子式为_。(2)若在实验室进行操作，主要需要的玻璃仪器有_。(3)废料“氧化”时生成物中还有，则发生反应的离子方程式为_。(4)加入稀硫酸调节溶液，能够析出的原因为_。(5)最后“还原”的反应中，氧化剂与还
27、原剂的物质的量之比为_。(6)可用电解法制备，其原理为以为电极，熔融为电解质，在两极分别通入、，写出生成的电极反应式：_。【答案】 (1). (2). 玻璃棒、烧杯、漏斗 (3). (4). 电离出的与反应，促使平衡正向移动，电离出，与溶液中的反应生成 (5). 41 (6). 21. 甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其相关反应并合理利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)已知：a工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为；b、的燃烧热依次为、。常温常压下，甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为_。(2)将和充入盛有催化剂5L刚性密闭容器中发生反应：，相同时间内测得的体积分数与温度(T
28、)的关系如图1所示。 既能提高甲烷的转化率又能提高反应速率的措施是_(填序号)。A在其他条件不变时，充入氮气B在其他条件不变时，再充入C在其他条件不变时，升高反应温度D在其他条件不变时，再充入和温度大于时，随着温度的升高，的体积分数降低的可能原因是_(写一条即可)假设时反应达到平衡所需的时间为，平衡时，则从开始至达到平衡时间内用表示的化学反应速率为_，反应的平衡常数K为_。(3)甲烷属于易燃易爆气体，可用电化学原理测定空气中甲烷的含量防止爆炸事故的发生，其原理如图所示，则负极的电极反应式为_；若测得标准状况下空气中甲烷的含量为，当甲烷完全被氧化时消耗的为_。【答案】 (1). 890.3 (2). BC (3). 催化剂的活性降低或发生副生应 (4). (5). 0.054 (6). (7). 021