1、安徽省涡阳县第一中学2021届高三化学上学期第二次月考试题试题说明：本试卷分为第卷（客观题）和第卷（主观题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。考试注意事项1. 答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。2. 答客观题时，每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上所对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3. 答主观题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
2、S 32 Fe 56第卷 （客观题满分48分）一、单选题（本题共16小题，每个小题只有一个正确选项，每题3分）1新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（ ）A“84”消毒液与洁厕灵混合使用可能会产生氯气中毒B使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应D生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0.1mo
3、lCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24LSO3分子数为0.1NAC加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA3下列说法中正确的是 （ ）A干冰、液态氯化氢都是电解质BNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为18的
4、氯原子： BN2的结构式：N=NCNa+的结构示意图： DH2O的电子式： 5下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是（ ）A过滤B渗析C萃取D丁达尔效应6中科院电子学研究所的研究人员已经掌握了锶原子光钟研究的一系列关键技术，为显著提高卫星导航系统的定位精度奠定了基础。锶（元素符号 Sr）的原子序数为 38，下列说法中不正确的是A84Sr、86Sr、87Sr、88Sr 互为同位素B由 Sr 的原子序数可知，其在周期表中的位置是第五周期第 IIA 族C根据元素周期律可知，Sr(OH)2 的碱性强于 Ca(OH)2，弱于 Ba(OH)2D根据元素周期律可知，Sr 的还原性强于 Mg，因此可
5、以从 MgCl2 溶液中置换出 Mg7在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、Fe2+、C1-、NOB0.1molL-1FeC13溶液中：NH、Mg2+、SO、NOC0.1mo1L-1KI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-D由水电离的c(H+)=1.010-13 mo1L-1的溶液中：K+、NH、C1-、HCO8下列离子方程式书写正确的是()AFe与稀硫酸反应：BCu与溶液反应：C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：D向碳酸钙中加入足量稀盐酸：9氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是A催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 BN2与H2反应生成N
6、H3的原子利用率为100%C在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D催化剂a、b能提高反应的平衡转化率10下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）选项实验操作现象及结论A将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl3B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+11已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，
7、某学生进行如下探究实验：用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生用分液漏斗将所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。根据上述实验判断，下列结论正确的是A原溶液中一定含有Br-、SO42- B原溶液一定含有Na+，不含Ba2+C实验与上述离子的检验无关，可以省略D若要判断原溶液中是否含有Cl-，所需药品有CCl4溶液、Ba(NO3)2溶液和稀HNO312重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2
8、O，可以通过以下步骤制备。步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是A图中M、N分别为Fe2+、Fe3+Ba、b、c 之间的关系式为：2a=b+cC步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+D若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 LO213实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省
9、略)。已知SO2C12的熔点为-54.1，沸点为69.1，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是A乙中盛放的试剂为无水氯化钙B制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中C用来冷却的水应该从a口入，b口出D可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫14短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y) B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强15用如图装置进行实验，
10、将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )A若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解C实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊16一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：下列叙述错误的是（ ）A合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用 B流出液是H2SO4溶液C电解过程中阴极上析出单质Te D“焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧第卷主观题（每空2分共52分）17.三氟化氯(Cl
11、F3)可用作氟化剂、燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。回答下列问题：(1)ClF3中Cl的化合价为 。(2)ClF3可由Cl2和F2在200300、铜反应器中制得，反应的化学方程式为Cl2+3F22ClF3。ClF3能将NH3氧化生成N2，同时产生Cl2和一种能雕刻玻璃的物质。写出该反应的化学方程式： ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）工业上可用Cl2与石灰乳反应制备漂白粉。相关反应方程式为 ，其有效成分的名称是 。18A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶
12、液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。(1)画出D的原子结构示意图 ，E元素在周期表中的位置是 。(2)A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为 。（选序号） a、离子键 b、极性共价键 c、非极性共价键(3)D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。(4)B、C所形成简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式)。(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和化合物甲反应的离子方程式 。19亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚
13、硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。已知：室温下，2NO+Na2O22NaNO2酸性条件下，NO 或都能与 反应生成和 Mn2+ B 中的 Cu 足量(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，必须进行的一步操作是 ；(3)D 装置的作用是 。(4)经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和_，为避免产生这些副产物应在 B、C装置间增加干燥管E，E 中盛放的药品名称_。(5)将 7.8g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_g。20某矿物样品（已经剔除其它杂质）含三种氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化学兴趣小组欲将三种金
14、属化合物加以分离，最终制得相应的纯净化合物或溶液实验方案大致如下：滤渣B（1）纯Fe2O3、CuO的颜色依次是_色、_色。（2）写出滤液A的主要溶质成分： 。（3）由滤液A制AlCl3溶液有和两种途径，与相比自有其合理之处，理由是： 。（4）溶液E中含有三种阳离子向E中分步滴加NaOH溶液，三种阳离子先后与OH结合，其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色，这种试剂是 。若矿物样品的质量为m1，所得Fe(OH)3的质量为m2，则样品中Fe2O3的质量分数为 。若使Fe3+沉淀这一步加入的NaOH过量，该测定值将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（5）将Cu(OH)2溶于稀硫酸，然后制成胆
15、矾晶体，操作步骤为蒸发浓缩、 、 、洗涤、自然干燥等。2021届涡阳一中高三年级第二次月考化学试卷参考答案一、选择题（每题3分，共48分）12345678ADCDCDBB910111213141516BCBABDCD二、非选择题（每空2分，共52分）17 +3 2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF 1:1 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 次氯酸钙 18 第三周期第A族 b、c H2ONH3 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 19 C + 4HNO3(浓) CO2 + 4NO2+ 2H2O 排除装置内的空气 处理尾气，防止污染环境 NaOH
16、 碱石灰 1.2 20 红棕 黑 NaOH、NaAlO2 途径制得的氯化铝溶液纯度高,途径制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质 KSCN溶液 100% 偏高 冷却结晶 过滤 1AA“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，洁厕灵的主要成分为盐酸，二者反应会生成氯气，故A正确；B浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B错误；C云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效应故C错误；D从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误；2DACl2溶于水发生反应H2O+Cl2HCl+H
17、ClO，反应属于可逆反应，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A错误；B标准状况下三氧化硫是固态，2.24LSO3分子数不是0.1NA，B错误；C加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3mol，根据得失电子守恒，应生成个SO2分子，C错误；D0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素既被氧化又被还原，所以转移的电子数为0.1NA，D正确。3CA二氧化碳为非电解质，故A错误；B氧化铝与强酸、强碱反应都生成盐和水，为两性氧化物，故B错误；C同素异形体之间的转化为非氧化还原反应，如氧气和臭氧，都有单质参加反
18、应，但不是氧化还原反应，故C正确；D根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误；故选C。4DA.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为NN，B项错误；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。5CA悬浊液的分散质粒子不
19、能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；B胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；C萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选；D胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，故和粒子直径大小有关，故D不选；6DA.84Sr、86Sr、87Sr、88Sr等几种原子都是Sr元素的不同原子，故其互为同位素，A说法正确；B. 由 Sr 的原子序数可知其各个电子层排布的电子数依次为2、8、18、18、2，共有5个电子层，最外层有2个电子，故其在周
20、期表中的位置是第五周期第 IIA 族，B说法正确；C. Ca、Sr、Ba位于同一主族，其金属性依次增强，根据元素周期律可知，Sr(OH)2的碱性强于Ca(OH)2，弱于Ba(OH)2，C说法正确；D. 根据元素周期律可知，Sr 的还原性强于 Mg，Mg能与冷水反应，故Sr也能与冷水反应，因此不能从MgCl2溶液中置换出 Mg，D说法错误。7BA滴加甲基橙显红色的溶液为酸性，Fe2+、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，故A不符合题意；B0.1molL-1FeC13溶液显酸性，NH、Mg2+、SO、NO之间不反应，在酸性条件下可以大量共存，故B符合题意；C0.1mo1L-1KI溶液中碘离子具有还原
21、性，ClO-具有氧化性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D由水电离的c(H+)=1.010-13 mo1L-1的溶液为酸性或碱性，酸性或碱性条件下HCO均不能大量共存，故D不符合题意；8BA铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，不符合客观事实，A项错误；BCu与溶液反应生成银河硝酸铜，离子方程式为：，B项正确；C氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，、和前面的系数应为2，C项错误；D碳酸钙是难溶物，应写成化学式，D项错误；故选B。9BA.催化剂A表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；B. N2与H2在催化剂a作用下反应生成NH3属于化合反
22、应，无副产物生成，其原子利用率为100%，B项正确；C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO，N元素化合价由-3价升高到+2价，失去电子，C项错误；D. 催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误；10C【解析】A项：由于 AlCl3 水解生成的 HCl挥发而促进水解，所以蒸发溶剂后所得固体为Al(OH)3，A 项错误；B项：酸性条件下 NO3- 有强氧化性， 能将 SO32- 氧化为SO42- ，B项错误；C项：用量筒量取一定体积的液体时，仰视读数，液面高出刻度线，液体体积偏大，C 项正确；D项：C l2与 Fe2+ 、I - 的反应产物分别为 Fe 3+ 、
23、I 2，两者的溶液均为黄色，故通入少量 Cl 2 时，从溶液变黄的现象无法推知是哪种离子先反应，因此无法确定氧化性是Cl 2F e 3+ 还是Cl 2I 2，D项错误。11B【解析】试题分析：溶液的pH大于7，说明溶液中存在SO32-，则不存在Ba2，溶液呈电中性，则肯定存在Na，说明溶液中存在Br，不能说明原溶液中存在SO42-，因为SO42-可能来由于HNO3氧化SO32-，不能说明原溶液中存在Cl，滤液中的Cl可能来自于中加入的氯水。答案选B。12AA根据上述分析，N为Fe2+，M为Fe3+，A选项错误；B根据化合物中正负化合价的代数和为0，可知2a=b+c，B选项正确；CFe3+水解使
24、溶液显酸性，CuO与H+反应产生Cu2+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3而除去，从而达到除去Fe3+的目的，C选项正确；D根据方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗0.5molO2，标况下，D选项正确；13B【分析】SO2C12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一部分SO2和Cl2通过冷凝管逸出，SO2和Cl2都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2C12遇水能发生剧烈反应并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸
25、收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2水解。【详解】A乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；B根据题目中热化学方程式可知，H【分析】A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，而溶于水呈碱性的气体为氨气，则A为H元素，B为N元素；A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，H能与O结合形成1:1或2:1的化合物，则C为O元素，D为Na元素；E与C的最外层电子数相同，则E为S元素，据此答题。【详解
26、】(1)D为Na元素，其原子结构示意图为；E为S元素，S在元素周期表中的位置为第三周期第A族；(2)A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，则化合物甲为H2O2，其化学键为极性共价键非极性共价键；(3)D与C按原子个数比为1:1形成化合物为Na2O2，其电子式为；(4)非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强，由于O的非金属性强于N，则H2O的稳定性强于NH3；(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M，则F为金属Fe，M为FeCl2，FeCl2的酸性溶液可以和H2O2反应，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；(6)固体
27、的S能量比气体的S要小，所以同样生成一样能量的气态SO2，那么固体S反应放出的热量较少，故HlH2。19C + 4HNO3(浓) CO2 + 4NO2+ 2H2O 排除装置内的空气 处理尾气，防止污染环境 NaOH 碱石灰 1.2 木炭和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，二氧化氮溶于水生成一氧化氮，硝酸和铜反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，NO和过氧化钠反应生成亚硝酸钠，NO易被氧化，因此整个装置中排除氧气，由于气体中含有水蒸气和二氧化碳，为了减少其他产物的生成，要对气体净化除杂。【详解】(1)浓硝酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，其化学方程式C + 4HNO3(浓)CO2+ 4NO2+
28、 2H2O；故答案为：C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O。(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，NO易被氧化，因此必须进行的一步操作是排除装置内的空气；排除装置内的空气。(3)NO会污染环境，因此D 装置的作用是处理尾气，防止污染环境；故答案为：处理尾气，防止污染环境。(4)从B中出来的气体主要是NO，还有CO2和H2O，这些气体都要与过氧化钠反应，因此经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和NaOH，为避免产生这些副产物应在 B、C装置间增加装置E，E的作用既要吸收CO2，又要吸收H2O，因此E中盛放的药品名称碱石灰；故答案为：NaOH；碱石灰。(5) n（
29、Na2O2）=0.1mol；根据C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，2NO+Na2O2=2NaNO2反应关系可知，C-Na2O2,所以消耗C的质量=12g/mol0.1mol=1.2g。20红棕 黑 NaOH、NaAlO2 途径制得的氯化铝溶液纯度高,途径制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质 KSCN溶液 100% 偏高 冷却结晶 过滤 矿物样品（已经剔除其它杂质）含三种氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，加入足量烧碱溶液过滤，氧化铝溶解生成偏铝酸钠，氧化铁和氧化铜不溶解，
30、滤液A为NaAlO2和过量的NaOH，滤渣B为Fe2O3、CuO，加入足量稀硫酸溶解得到硫酸铁、硫酸铜溶液E，加入氢氧化钠溶液生成沉淀氢氧化铁和氢氧化铜，滤液A加入足量盐酸生成氯化铝和氯化钠溶液，滤液A通入足量二氧化碳过滤得到氢氧化铝沉淀D，沉淀中加入足量稀盐酸得到氯化铝溶液，（1）氧化铁为红棕色，氧化铜为黑色；（2）分析可知滤液A为偏铝酸钠溶液和氢氧化钠溶液；（3）根据物质的性质结合框图转化关系和所得产品进行解答；（4）溶液E中含有三种阳离子为H+、Fe3+、Cu2+，向E中分步滴加NaOH溶液，三种阳离子先后与OH-结合，其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色为铁离子结合硫氰根离子生成
31、血红色溶液，元素守恒计算氧化铁质量分数，若使Fe3+沉淀这一步加入的NaOH过量会生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量增大；（5）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法，然后过滤洗涤、干燥。【详解】矿物样品（已经剔除其它杂质）含三种氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，加入足量烧碱溶液过滤，氧化铝溶解生成偏铝酸钠，氧化铁和氧化铜不溶解，滤液A为NaAlO2和过量的NaOH，滤渣B为Fe2O3、CuO，加入足量稀硫酸溶解得到硫酸铁、硫酸铜溶液E，加入氢氧化钠溶液生成沉淀氢氧化铁和氢氧化铜，滤液A加入足量盐酸生成氯化铝和氯化钠溶液，滤液A通入足量二氧化碳过滤得到氢氧化铝沉淀D，沉淀中加入足量稀盐酸得到氯化铝溶
32、液，（1）纯Fe2O3、CuO的颜色依次是红棕色、黑色；故答案为红棕；黑；（2）滤液A的主要溶质成分为过量的氢氧化钠和生成的偏铝酸钠，化学式为：NaOH、NaAlO2；故答案为NaOH、NaAlO2；（3）途径发生反应：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O会引入盐酸，氯化钠杂质；故答案为途径制得的氯化铝溶液纯度高，途径制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质；（4）溶液E中含有三种阳离子为H+、Fe3+、Cu2+，向E中分步滴加NaOH溶液，三种阳离子先后与OH结合，其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色为铁离子结合硫氰根离子生成血红色溶液，试剂为KSCN溶液；元素守恒计算氧化铁质量分数=100%=100%，若使Fe3+沉淀这一步加入的NaOH过量会生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量增大，计算得到氧化铁质量分数会偏高；故答案为KSCN溶液；100%；偏高；（5）由溶液制取晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到，将Cu(OH)2溶于稀硫酸，然后制成胆矾晶体，必要的操作步骤依次包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥；故答案为冷却结晶；过滤。