1、2021届高考新课改化学一轮复习全程考点透析（23）富集在海水中的元素氯考纲要求：1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色 气体_比空气大 有毒 1 体积水溶解约 2 体积 Cl2回归教材回归教材一、氯气1.物理性质刺激性2.化学性质从氯原子的结构认识氯气的化学性质氧化性2FeCl32Fe3Cl2CuCl2CuCl2(1)与金属反应(2)与非金属反应H2Cl22HClH2Cl22HCl拓展：氯气可与Si、P等大多数非金属单质化合,如2P+3Cl2 2PCl3、Si+2Cl2 SiCl4。(
2、3)从化合价的角度认识Cl2发生的歧化反应氯气与水或碱反应,Cl的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现性又表现性。氧化还原a)与水反应的离子方程式:。b)与烧碱溶液反应的离子方程式:。Cl2+H2O H+Cl-+HClOCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4)与还原性物质反应(书写离子方程式)与碘化钾溶液反应:。与SO2水溶液反应:。与FeCl2溶液反应:。Cl22I=I22Cl2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-特别提醒特别提醒(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2 不能由单质化合生成。(2)干燥
3、氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。3.实验室制法(2)实验装置(3)验满方法湿润的淀粉碘化钾将_试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸立即变蓝，证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。饱和食盐水浓硫酸向上排空气实验室制取 Cl2 时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。特别提醒特别提醒(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2 中HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气
4、。(4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。二、氯的化合物1.次氯酸棕色弱2HClOO22HCl2.漂白粉次氯酸钙Ca(ClO)2碱强氧化密封Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2特别提醒特别提醒 (1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液“84”消毒液的有效成分是NaClO，二者的漂白原理相同。(2)氯水中的HClO 见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。(3)工业上制取漂白粉，是用Cl2 与石灰乳而不是用Cl2 与石灰水。三、卤族元素1.卤素的性质(1)递变性(3)卤素单质的特殊性氧化深红棕挥发橡胶蓝升华2.卤素离子的检验方法ClBrI(
5、1)AgNO3 溶液和稀硝酸-沉淀法(2)置换-萃取法BrI(3)氧化-淀粉法I基础测评基础测评1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)久置的氯水酸性增强。()(2)新制取的漂白粉是纯净物。()(3)用pH试纸测定氯水的pH为4。()(4)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。()(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。()(6)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸。()(7)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的。()(8)氯气通入品红溶液中,溶液褪色,则氯气具有漂白性。()A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和
6、 Fe 反应C.纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合而发生爆炸D.氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：Cl2 与铁的反应需要点燃或加热，所以在通常状况下，干燥的 Cl2 与 Fe 不能反应。答案：B3.(2018 年天津检测)在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()。A.再通入少量氯气，c(H)减小c(ClO )B.通入少量 SO2，溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析：饱和氯水不
7、能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。答案：C4.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是()。A.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.如果需要得到干燥纯净的 Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D.含有 2 mol HCl 的某浓
8、盐酸与足量 MnO2 混合，在一定条件下反应，转移 1 mol 电子解析：B 项，Cl2 的密度比空气大，该收集方法正确；C 项，要得到干燥、纯净的 Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D 项，浓盐酸变稀后便不再反应，使产生的 Cl2 的物质的量小于 0.5 mol，转移的电子数小于1 mol。答案：A5.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()。选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析：由处产生的
9、Cl2 通过时发生反应Cl22NaBr=2NaClBr2，通过时发生反应Cl22KI=2KClI2，通过时发生反应 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因 Cl2 为黄绿色，Br2 为橙色，淀粉遇 I2 变蓝，Cl2 遇 NaOH 溶液会产生 NaCl、NaClO，处呈棉球的白色。答案：A考点一考向1氯气及氯水的性质氯气的性质 典例1(2018 年北京丰台模拟)将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()。高频考点选项氯气通入下列溶液实验现象结论A滴有 KSCN 的FeCl2 溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH 溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色 氯
10、气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液 pH7，呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应 解析：氯气具有氧化性，将氯气通入滴有KSCN溶液的FeCl2溶液中，氯化亚铁被氧化为氯化铁，反应方程式为2FeCl2Cl2=2FeCl3，溶液变红色是发生了反应Fe33SCN=Fe(SCN)3，A项错误；氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，氯气和氢氧化钠发生反应使溶液褪色，反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,氯气不具有漂白性，B项错误；氯气通入紫色石蕊溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使石蕊呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，C项
11、错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，故pHBr2；将溴水滴入淀粉-KI 溶液中，溶液变成蓝色，发生反应：Br22KI=I22KBr，说明氧化性：Br2I2。(2)与氢气化合的难易程度，越易化合，则氧化性越强。H2与Cl2 的混合气体光照爆炸；H2与Br2 的混合气体加热才能反应；H2与I2 反应很困难，说明氧化性：Cl2Br2I2。(3)氢化物的稳定性。利用HCl、HBr、HI 的热稳定性来判断元素非金属性的强弱；HCl、HBr、HI 的热稳定性越来越弱，说明元素的非金属性：ClBrI。卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()。5.(2018 年吉林长春模拟)某化学小组用如
12、图所示装置验证A.E 处棉花球变成黄色，说明 Cl2 的氧化性比 Br2 强B.F 处棉花球变成蓝色，说明 Br2 的氧化性比 I2 强.【拓展演练拓展演练】C.E 处发生反应的离子方程式为 Cl22Br=2ClBr2D.G 装置中 NaOH 溶液与 Cl2 反应的离子方程式为 2OHCl2=ClOClH2O解析：Cl2与NaBr反应：Cl22Br=2ClBr2，故A、C均正确；氯气和溴蒸气都能与KI反应生成碘单质，故F处棉花球变成蓝色，不能说明溴的氧化性比碘的强，B错误；Cl2与NaOH反应，其离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，D正确。答案：BA.IBr 是双原子分子B.在很多反应
13、中，IBr 是强氧化剂C.和 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 NaIOD.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂解析：IBr 中 I 为1 价，Br 为1 价。2 个原子组成 1 个IBr 分子，A 正确；因为其化学性质与卤素相似，所以 B 也是正确的；跟水反应的化学方程式 IBrH2O=HBrHIO 中反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是 I 为1 价，Br为1 价，故这个反应不是氧化还原反应，D 错误；与碱反应的实质可看成是 IBr 先与水反应，生成物 HBr 和 HIO 再与碱反应，所以 2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O，C 正确。答案：D海水中氯、溴、碘的提取1.海水提取
14、氯氯碱工业。(1)原料：粗盐。(2)原理：电解饱和食盐水，化学方程式为：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。方法指导(3)氯碱工业及有关化工产品。2.海水提溴(1)生产流程3.海带中提取碘(1)工艺流程(2)主要反应：2IH2O22H=I22H2O。典例(2018年河北邯郸模拟)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：(1)步骤的实验操作名称是_。(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是_。(3)步骤中能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是_。A.CCl4 与水不互溶B.CC
15、l4 可与 I2 发生取代反应C.CCl4 的密度比水大D.CCl4 不易燃烧，可作灭火剂E.碘在 CCl4 中的溶解度比在水中大很多(4)步骤中还可选择_作萃取剂。(5)步骤中反应的离子方程式是_。(6)请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_。答案：(1)过滤(2)漏斗、分液漏斗(3)AE (4)苯(5)Cl22I=2ClI2(6)取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明水溶液中存在 I2，否则水溶液中无 I2思维建模海水中物质提取的思路海水中提取溴和碘的反应都是将其1 价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的问题是如何将大量海水中分布很稀的元素富集起来。溴的制取一般是氧化吹出吸收再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主要是灼烧溶解过滤氧化萃取的路线。工艺模式如图所示：