1、2015-2016学年上学期惠州市高二质量检测 高二理科化学化学反应原理试题说明：1、本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。2、考试时间为100分钟。 第一部分 （共100分）一、 选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项正确） 1下列物质中，属于强电解质的是 A氨水B 硫酸 C 乙酸 D葡萄糖2. 下列有关说法中正确的是A铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3B加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到金属氧化物C等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多D常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应 3. 已知汽车尾气
2、无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）， 下列说法中正确的是 A使用适当的催化剂不改变反应速率 B降低压强能提高反应速率 C升高温度能提高反应速率 D改变压强对反应速率无影响 4. 同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是A盐酸 醋酸 B醋酸 盐酸 C盐酸 =醋 D无法判断 5. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10 ，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A.HX、HY、HZ B.HX、HZ、HY C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX 6体积均为1 L的下列溶液中，阴离子个数最多
3、的是A0.1molL1 NaCl B. 0.1molL1 NH4NO3 C0.1molL1 NaOH D. 0.1molL1 Na2CO37. 在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是 A加入少量MgCl2固体 B加入少量Na2CO3固体 C加入少量KCl固体 D加入少量稀H2SO48. 下列说法中正确的是 A.化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B.不需要加热就能发生的反应是放热反应C.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D.氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化9. 下列有
4、关说法，正确的是ASO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质BAl(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸 C铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同10. 下列离子方程式中，不正确的是A向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClBFeCl3溶液跟过量氨水 Fe3+ + 3NH3H2O Fe（OH）3 + 3NH4+C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2D钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H211一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示
5、反应 X(g)2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y A B C D12. 一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入 ANaOH固体 BNa2SO4固体 C NH4Cl饱和溶液 DCH3COONa固体 13. 下列体系中，离子能大量共存的是 A无色透明的酸性溶液：MnO4、K+、C1、SO42 B使酚酞变红的溶液：K、Na、NO3、Cl C滴加KSCN显红色的溶液：NH4、K、Cl、
6、I D0.1 molL1 NaHCO3溶液： Na、Ba2、NO3、OH14. 下列装置、试剂选用或操作正确的是A除去NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量O2二、 选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分。每小题只有一个选项正确） 15.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIA实验室常用Al2(SO4)3溶液与氨水溶液制备Al(OH)3沉淀Al(OH)3不溶于碱BNaHCO3为强碱弱酸盐NaHCO3溶液显碱性CSO2具有氧化性SO2可用品红溶液检验D明矾水解产生具有吸附性的胶体明矾可作自来水消毒16. 将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在
7、一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；Hc(Cl-) c(OH-)c(H+)B. 0.1molL-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)C. 0.1molL-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)19. 氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液。下列说法正取的是：A负极反应为：O22H2O4e- = 4OH-B负极反应为：2H24OH- - 4e
8、- = 4H2OC电池工作时溶液中的阴离子移向正极D电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降三、填空题（1个小题，共14分）废玻璃粉末NaOH溶液滤液A过滤滤液B滤渣B滤渣A稀硫酸过滤稀硫酸、H2O2氧化操作硫酸铁铵矾硫酸铵溶液（热浓）反应含Ce3+的溶液加碱Ce(OH)3的悬浊液O2Ce(OH)4产品反应20（14分）某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式） 。（2）滤液A的
9、主要成分 （填写化学式）。（3）反应中H2O2是 （“氧化剂”或“还原剂”）。（4）反应的化学反应方程式是 。（5）已知制硫酸铁铵矾晶体Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O，式量964的产率为80%，若加入13.2g (NH4) 2SO4（式量132），可制得晶体的质量是 g。（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层) 分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 （从平衡移动角度回答）。第二部分 （
10、共50分）四、填空题（共5小题，共50分）21、（10分）海水中溴含量约为65 mgL1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1) 以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_ _。(2)步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_。A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性(3) 以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2CO=BrOBrCO2(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 _。A乙醇 B四氯
11、化碳 C烧碱溶液 D苯22、（10分）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O晶体的流程图：(1)试剂A的化学式是_；操作的名称是_；(2)生成气体X的化学方程式为：_。(3)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2转化为Fe3，试剂B最好选用_A酸性KMnO4溶液 B双氧水 C浓硝酸 D氯水(4) 已知：物质Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时的pH2.34.8完全沉淀时的pH3.76.7 试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用_： A稀硫酸 BNaOH溶液 C氨水
12、DCuO 为完全除去溶液c中的Fe3而又不使Cu2沉淀，则应调节溶液pH的范围为_。(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)_ _ _ 。23.（10分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）反应C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H= +131.3 kJmol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。 A增加碳的用量 B升高温度 C用CO吸收剂除去CO D加入催化剂（2）已知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） H=+172.5kJmol-1则反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 的H= kJmol-
13、1。（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下数据：t / min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_v(正)(填“”、“”或“=”) 。 该温度下，此反应的平衡常数K=_ _； 其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，达到平衡时CO的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。24.（10分）某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。、他们
14、先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。(1)如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是_、_ _。(2)实验中铜粉应该放在_(填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是_、_、过滤。、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。(3)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：观
15、察样品溶液呈蓝绿色，_(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液_ _ _步骤3：_ _若溶液变为红色，说明产物中含3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含3价的铁元素25.（10分）某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN的浓度为0.2 molL1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。已知装置中发生的主要反应依次为：CN+ ClO=CNO+ Cl ； 2CNO+2H+ +3C1O=N2
16、+2CO2+3C1+H2O（1）和的作用是 。（2）装置中，生成需由装置除去的物质的化学方程式为 。（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 的质量。（5）若CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下体积为 L。惠州20152016学年上学期高二化学反应原理答题卷 第一部分 （共100分）一、二 选择题 119题（共86分）三、填空题（共14分）20（14分）（1） 。（2） ；（3） 。（4） 。（5） ；（6） 。第二部分 （共50分）三、填空题（共5小题，共50分）21(共10分) (1) _ _ .(2) _。(3) B
17、r2CO=BrOBrCO2(4) _ _。(5) _。22(共10分)(1) _； _。(2) _ _。(3) _；(4) _ _， ；(5)_ _ _。23(10分) （1） ；（2） 。（3）_ _，_ _ _ ，_。24(共10分)(1)_ _ 、 。(2)_。_、_。(3) ； _ _ _ _ 。_ 。25.（10分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。2015-2016学年上学期惠州市高中质量检测高二化学化学反应原理参考答案及评分说明 （第一部分 100分）一、选择题 (本题14小题，每题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)1、 B 2 B 3 C 4 A 5
18、A 6 D 7 B 8 C 9 B 10 C11、B 12、D 13、B 14、A 二、选择题 (本题5小题，每题6分，共30分。每题有1个选项符合题意) 15、B 16、B 17、C 18、A 19、B 三、填空题（14分）20（14分）（1）Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ （2分，没配平或没写胶体或没写共扣1分） （2）Na2SiO3 （2分）；（3）还原剂（2分）；（4）4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4 （3分，没配平扣1分）；（5）77.1g（3分）（6） 加入硫酸可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（或加硫酸，平衡左移 2分）。（第二部分 50分）四
19、、填空题（50分）21（10分） (1) 富集(或浓缩)溴元素（2分）；(2) C （2分）； (3) 33153（2分）(4) SO2Br22H2O=2HBrH2SO4（2分，没配平扣1分）；(5) BD（2分，选一个对的得1分）. 22.（10分）(1) H2SO4（1分） 过滤（1分）；(2) Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2（2分，没配平扣1分）。(3) B（1分）；(4) D（2分）3.74.8（1分）(5)取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3未完全除去 （2分） 23(10分) （1） BC
20、（2分，答1个对的得1分，全对得2分，见错0分） （2）- 41.2（2分，没有“”扣1分，数据算错得0分，全对得2分）（3） （2分）； K=9/25或0.36（2分）； 不变 （2分） 24(10分) (1) 生成等物质的量硝酸铜时消耗的硝酸多；产生污染物NO（2分）(2) 坩埚（1分）；蒸发浓缩、冷却结晶（2分）(3) 不能（1分）； 若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，说明产物中含2价铁元素；若KMnO4溶液不褪色或红色不变浅，说明产物中不含2价铁元素（2分）。 另取少量溶液，滴加KSCN溶（2分）。25.（10分）（1）排除空气中CO2对实验的干扰（2分）； （2）ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O（2分，没配平扣1分）（3）使装置内残留的CO2全部进入装置而被吸收（2分）；（4）装置反应前后的质量或沉淀（2分）；（5）0.4L（2分）；