1、化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是( )ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2BNaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HClODMg3N2水解生成NH3和Mg(OH)22. 下表是25 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( ) AgClAg2CrO4CH3COOHHClO
2、H2CO3Ksp=1.810-10Ksp=1.110-12Ka=1.810-5Ka=3.210-8=4.410-7=4.710-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2+Cl2+H2O=2+Cl-+ClO-C.向0.1molL-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此时溶液pH=5D.向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶
3、液,先形成沉淀325 时,向体积均为20mL、浓度均为0.1000molL-1的三种酸HX、HY、HZ溶液中分别逐滴加入0.1000molL-1,的NaOH溶液,所得溶液的pH与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.当V(NaOH溶液)=0mL时,三种溶液相比较c(X-)c(Y-)c(Z-)B.当三种溶液pH均等于7时,反应消耗的n(HX)n(HY)n(HZ)C.当V(NaOH溶液)=10mL时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)c(Y-)c(Z-)c(Na+)D.HY与HZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+4.在体积为V L的恒容密闭容器
4、中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；H0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g）的物质的量变化关系如右上图所示。下列说法正确的是( )A. 若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 B. a、b两点的反应速率：baC. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动5. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na) = c(Cl)c(ClO)c(OH) BpH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(
5、 )c()c(H2CO3)CpH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl) = c()c(OH) = c(H) D0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)= c(CH3COO)c(CH3COOH)6. 在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是( )Ac(Na+)c()c()c(H2SO3) Bc(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)Cc(Na+)=c()+c(H2SO3)+c()Dc(H+)+c(Na+) =c(OH)+c()+2c()7. 常温下pH1的两种一元酸溶液A和B，分别
6、加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是 () AA酸比B酸的电离程度小BB酸比A酸容易电离CA是弱酸，B是强酸DpH1时，B酸的物质的量浓度比A酸大8.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2 (g);H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是( )A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强9在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ()A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、
7、Mg2、NO、ClCc(H)1012mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K、SO、Cl、H10T0时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()A该反应的正反应是吸热反应BT1时，若该反应的平衡常数K 50，则T1T0C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%DT0，从反应开始到平衡时： v(X)0.083 molL1min1 11用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)2H
8、2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如右下图所示。下列说法正确的是A该反应的H0，且p1p2 B反应速率：v逆(状态A)v逆(状态B)C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同 12一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如右图所示。下列说法正确的是( )容器甲乙丙容积0
9、.5 L0.5 LV温度T1T2T1起始量2 molC，1 molH2O1 molCO，1 molH24 molC，2 molH2OA甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 molL-1min-1B丙容器的体积V0.5LC当温度为T1时，反应的平衡常数K=2.25D乙容器中，若平衡时n（H2O）= 0.4 mol，则T1T213某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：( )甲乙丙c(H2)/(molL-1)0.0100.0200.020c
10、(CO2)/(molL-1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是A反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小B平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%C平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%D平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 molL-114. 有三瓶体积相等，浓度都是1 molL1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是 ()A BC D15.往一体积不变的密闭容器中充入H2和
11、I2,发生反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)；H0达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是( )A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B平衡不移动，混合气体密度不变C由于压强增大,导至H2，I2(g),HI平衡浓度都增大D改变的条件是升温，速率图象为下图16.相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）； H=-197kJmol-l。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是( )A.Q1Q3Q2 =788kJ B.三个容器中反应的平衡常数均为K=2C
12、.甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D.若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0tmin内，v（O2）=1/5t mol/（Lmin）二、非选择题（共52分）17.(6分) 以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶
13、即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2、Fe3都被转化为_(填化学式)而除去(2)中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_(3)中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜DCu2可以大量存在于pH
14、4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在18.(12分)甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);H=-90.8kJ/mol。（1）该反应的平衡常数表达式为：K= ，如升高温度，K值将 （填：增大、减小或不变）。（2）以下各项能说明该反应达到平衡状态的是 .A.混合气体的密度保持不变 B.甲醇的质量分数保持不变C.CO的浓度保持不变 D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2 L恒容密闭容
15、器中研究合成甲醇的规律。右上图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率为:_mol/(Lmin)。（4）某兴趣小组设计了如在右图所示的甲醇燃料电池装置。该电池工作时，正极是 极（填“a”或 “b”）；该电池负极反应的离子方程式为 。19.（14分）工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。（1）已知：CO燃烧热的H1=283.0kJmol-l，N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2=+180.5k
16、Jmol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； H=_（2）将020mol NO和010molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如右下图所示该反应第一次达到平衡时的平衡常数为_。第12min时改变的条件是_在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0060mol，平衡将_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH
17、3作还原剂还原NO，其主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，H0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如右图所示。当体系温度约为925时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是_。SCR脱硝技术中则用尿素CO(NH2)2作还原剂还原NO2的化学方程式为_。20.(12分)纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO等杂质)制备活性氧化锌的工业流程如下:已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是:3.2，8.1，6.7(1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1.4g/m
18、L，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为_。(2)焙烧前粉碎的目的是_。(3)滤液中加锌粉的目的是_。(4)物质A的主要成分_(填化学式)，检验A中阳离子的方法是_。(5)滤液中加H2O2发生反应的离子方程式_。(6)6.82g碱式碳酸锌aZn(OH)2bZnCO3cH2O恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生448mLCO2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为_21(8分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：配制0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的标准盐酸用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00
19、 mL，结果用去盐酸19.60 mL.用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀过滤上述所得浊液取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL.请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？_；A托盘天平 B容量瓶 C酸式滴定管 D量筒E烧杯 F胶头滴管G玻璃棒(2)滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_；(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_；(4)过滤所得浊液的目的是_；(5
20、)此空气样品中含CO2的体积分数为_；(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)参考答案及评分标准12345678910111213141516CCDBDBDBCBCADCDD17.(10分)答案：(1)Fe(OH)3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe33Mg(OH)2 = 3Mg22Fe(OH)3(4)ACDE18. (14分)（1）K=c(CH3OH)/c2(H2)c(CO) (2分) 减小(2分)（2）BC(2分)（3）2700C (2分) 0.1mol/(Lmin) (2分) （4）
21、a (2分) CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+(2分)19.（14分）（1）H=-746.5kJ/mol （2分） 。（2）035 Lmol1（2分） 升温（2分） 逆向（2分） （3）低于925反应速率较慢，高于925 会降低催化剂活性，且升高温度脱硝反应逆向移动（3分） 4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O（3分） 20.(14分)（1）10molL-1 (2分)（2）增大接触面积，加快反应速率 (2分)（3）除去滤液中含有的Cu2+离子(2分)（4）(NH4)2SO4(1分)，取少量的A溶液于试管中，加入氢氧化钠并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
22、，则含有NH4+(2分)（5）2Fe2+H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+(2分)（6）2Zn(OH)2ZnCO3H2O(3分)21.解析：(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒(2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化(3)Ba(OH)22HCl = BaCl22H2O，则cBa(OH)210.00 mL0.1 mol/L19.60 mL解得cBa(OH)20.098 mol/L.(4)为防止BaCO3与HCl反应，应分离出BaCO3.(5)Ba(OH)2CO2 = BaCO3H2O，只要求出余下的Ba(OH
23、)2，就可以计算与CO2反应的Ba(OH)2，CO2的量也就计算出来了过程如下：20 mL滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.801030.010.174103 mol，那么100 mL滤液中有Ba(OH)2：0.1741035 mol0.870103 mol，原有Ba(OH)2：10103 L0.098 mol/L0.980103 mol，与CO2反应的Ba(OH)2有(0.9800.870)103 mol0.110103 mol，则n(CO2)0.110103 mol，则(CO2)100%0.025%.(6)偏大，因为第二次滴定消耗标准盐酸偏少，使计算出的剩余Ba(OH)2偏少，那么与CO2反应的Ba(OH)2就偏多答案：(1)B、C、D、E、F、G(2)控制活塞摇动锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色的变化(3)0.0980 mol/L(4)分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应(5)0.025%(6)偏大