1、 高二上学期第一次月考化学试题 出题人：林芳琼 审题人：何义萍 时间：2016年9月23日一、选择题（共17个题，每题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1.对于反应COCl2（g）CO（g）Cl2（g）。改变下列条件：升温 恒容下通入惰性气体 增加COCl2浓度 减压 加催化剂 恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是（）A. B. C. D.2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B.NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶
2、液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO323.在一密闭恒容容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g） H0,达平衡后，当其他条件不变时,下列说法正确的是（ ）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡常数增大B.若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动C.若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=cD.若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大4.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）yB（g）zC（g），达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度为0.3 mol/L，下列
3、有关判断正确的是（）A.xyz B.平衡向正反应方向移动C.C的体积分数下降 D.B的浓度增大5.下列热化学方程式中，正确的是（）A甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ.其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol-1CHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则1mol稀H2SO4和足量KOH反
4、应的反应热为H2(57.3)kJ/molD同温同压下H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件的不同6100时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是：烧瓶内气体的颜色不再加深N2O4 的消耗速率与NO2的生成速率之比为12NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，NO2的物质的量浓度不变烧瓶内气体的质量不再变化烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的密度不再变化烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化（）A B C只有 D只有7.强
5、酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= 57.3kJmol-1: 下面三个热化学方程式CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O (l)；H =Q1kJmol-1-H2SO4(浓)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ； H= Q2 kJmol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; H= Q3 kJmol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（） A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q18.羰基硫(
6、COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1 反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是()A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7 molDCO的平衡转化率为80%9.向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起( )A溶液的pH增大 BCH3COOH的电离程度增大C溶液的导电能力减小 D溶液的c (OH )减小1
7、0.在标准状况下，由两种气态烃组成的某混合气体2.24 L完全燃烧后，得到4.48 L二氧化碳和3.6 g水，则两种气态烃可能是( ) A.CH4和C3H8 B.CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D.C2H2和C2H411.温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）B（g）C（s）xD（g）H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A.反应在前10 min的平均反应速率v（B）0.15 mol/（Lmin）B.该反应的平衡常数表达式KC.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D.反应至15 min时，改变
8、的反应条件是降低温度12.在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X（g）Y（g）=3Z（g）H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）A.M点时，Y的转化率最大B.升高温度，平衡常数减小C.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D.W、M两点Y的正反应速率相等13.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3+O2+8Na+，则下列说法正确的是（ ）A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物 B.若Fe2+失去4mol电子，生
9、成氧气的体积约为22.4LC.4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 14下列实验操作对应的图象不正确的是（ ）选项ABCD实验操作向MgCl2、AlCl3溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液向NaOH、NaAlO2溶液中（各1 mol），逐滴加入HCl溶液 向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1 mol）滴加稀盐酸图象15下列离子的检验方法合理的是 ( )A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2B.用酸性KMnO4
10、溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg216.向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应： X(g)2Y(g) aZ(g)H0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示，下列说法中正确的是() A.a2 B.T2T1C.A点的反应速率：v正(X)v逆(Z)D.用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)v(B)17.在一恒容的密闭容器中充入0.1 molL1 CO2、0.1 mol
11、L1 CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是()A.上述反应的Hp3p2p1C.1100 时该反应的平衡常数为1.64D.压强为p4时，在y点：v正v逆 二、填空题18.（14分）在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) HO，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。（1） 反应前4min的平均速率v(C02)= mol/(L.min)（2） 达到平衡时速率之比V(CO2):V
12、(H2):V(CH3OH):V(H2O)= （3）达到平衡时，H2的转化率为 ；CO2平衡浓度是 mol/L（4）该温度下，该反应的平衡常数为（5）达到平衡时降低温度，平衡向 （填正反应或逆反应）方向移动；达到平衡时速率与原平衡速率比较（填变大，不变或减小）19.（13分）工业合成氨反应为：N2（g）3H2（g）2NH3（g），对其研究如下：（1）已知HH键能为436 kJmol1，NH键能为391 kJmol1，键的键能是945.6 kJmol1，则上述反应的H。（2）上述反应的平衡常数K的表达式为_；若反应方程式改写为：N2（g）H2（g）NH3（g），在该温度下的平衡常数K1_（用K表示
13、）。（3）在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：t/min051015202530n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00n（NH3）/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 molL1、3 molL1、3 molL1，则此时v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）；由上述表中的实验数据计算得到“浓度时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c
14、（N2）t的曲线是（填甲，乙或丙）；在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）t的曲线上相应的点为_。 20. 书写离子方程式（10分）：（1） 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2： （2） 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： （3） 向CuSO4溶液中加入Na2O2: （4） (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应： （5） 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水： 21.（12分）(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 K
15、MnO4的物质的量的是_mol。(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_；又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_。(3)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式_；反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_。NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_。三.附加题（10分）在一容积固定
16、的反应容器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下： A、 B和C均为4.0mol， D为 6.5mol， F为2.0mol，设E为xmol，x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中间位置。 若x=4.5，则右侧反应在起始时向_(填正反应或逆反应）方向进行;欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为_ 。 若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？_（填相等或不相等）;其理由_。 高二上学期第一次月考化学试题参考答案一、选择题（共17个题，每题3分
17、，共51，每小题只有一个选项符合题意分）题号12345678910答案BBBCCACCAB题号11121314151617答案CBCDCCA二.填空题18. （每空2分，共14分）（1）0.225 (2)1:3:1:1 (3) 75 2 (4)0.5 （5） 正反应 减小19. （每空2分，最后一空3分，共13分）（1）92.4 kJmol1（2）KK或（3）大于乙 B20.略21.（每空2分，共12分）(1)0.032(2)2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)3NF35H2O=9HF2NOHNO30.4NA出现红棕色气体三.附加题（共10分）（1） 正反应；3.5x7.0 （2） 不相等； 当x的取值不同时，反应分别达到平衡的气体总物质的量均为12mol，两个反应的温度肯定不同，所以左侧中的气体A的物质的量也肯定不同。版权所有：高考资源网()
