1、仁寿中学2011级五月月考理科综合测试 化学 命题人 邓付勇 审题人：叶玉才 2014.05.03 考生注意：1、化学试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）。共2页。总分100分2、考生作答时，需将答案答在答题卡上，在本卷第卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将 只交答题卡。 3、可能用到的相对原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 N：14 Al：27 Mg：24 Fe:56 卷（42分）一、选择题（每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。共42分）1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉。B、
2、皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色C、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用D、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成。2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42B水电离产生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42C0.1 molL1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、ClODc(OH)1013 molL1的溶液中：Al3+、NO3、I、Cl3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是 （ ）A、常温常压下，1 mol甲基（CH3）所含的
3、电子数为10NAB、标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAC、在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NAD、用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，若阴极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA图1 图2 图3 图4浓硫酸蔗糖品红溶液浓氨水生石灰乙醇浓硫酸KOH溶液KMnO4酸性溶液KMnO4酸性溶液4、利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A用图1所示装置可制取氨气B用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂
4、白性、还原性5、下列正确的是（ ）A将一定量氨气通入0.1 molL1NH4Cl溶液中可能有：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)BAgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)K(AgCl)C、F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D、短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构XYZW6、短周期主族元素X、Y、Z、W、M ，在周期表中相对位置如下图,且它们原子序数依次增大，Y的气态氢化物溶于水显碱性.。下列说法正确的是A原子半径大小：r(X)r(Y)r(W)r(Z)；B甲物质由M和Z元素组成，溶
5、于水后一定得到甲的水溶液C氢化物的稳定性：XY；氧化物水化物的酸性：WYMDY的气态氢化物（YH3)的空间结构为三角锥形7、7、将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A（g）B（g） C（g）D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图中曲线b 所示，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内，以A表示的化学反应速率是:0.225 molL1s1B该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图中a曲线进行D在上述反应体系中加入催化剂，化学反
6、应速率增大，E1和E2均减小 第卷（非选择题 共 58分）注意事项： 必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。卷共4题8、(14分）已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子价电子构型为：nsnnpn；钠在W的单质中燃烧生成淡黄色固体；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）（1）Y、Z、W元素的电负性由大到小的顺序是 。（2）K的一价离子电子排布式是 。（3）Z、K两元素形成的某化合物
7、的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，Z原子的配位数是 。（4）若X、Y、W形成的某有机化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ；1 mol该分子中键与键的数目之比是 。（5）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。9、 （16分）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN离子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均为3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN被处理的
8、百分率。 现将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN的浓度为0.2 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应： 乙中的反应： （2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN的处理效果。丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 ；干燥管的作用是 。（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN被处理的百分率与实际值相比_（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因： 。（4）若干燥管中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN被处理的
9、百分率为 。10、（14分）有机物AM有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳气体，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。ANaOH水溶液/BH+CO2/Cu,D浓硫酸,E一定条件H2/Ni,KMnO4/ H+FMH（高分子化合物）R2已知：CHR1KMnO4H+COOH （R1、R2代表烃基或氢原子）请回答：（1）B、F的结构简式分别为 、 。（2）反应中，属于消去反应的是 (填反应序号)。（3）D发生银镜反应的化学方程式为 ； 反应的化学方程式为 。（4
10、） A的相对分子质量在180260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为 。（5）符合下列条件F的同分异构体共有 种。 a能发生银镜反应 b能与FeCl3溶液发生显色反应c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:611、（14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH
11、SONOCl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH 。 N2(g)2N2O2NO 945kJ/mol 498kJ/molO2(g)2(630kJ/mol)（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： N2(g)O2(g)2NO(g) H 。 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式 。（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N
12、2(g)+3H2O(g)H0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）_。反应反应（4）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2 N2（反应试剂为：ClO2、H2O；反应试剂为：Na2SO3溶液）反应的化学方程式是2NO+ClO2+H2ONO2+HNO3+2HCl，反应的离子方程式是 _。若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO _ g。Pt甲Pt乙N2O4/无水HNO3无水HNO3N2O4阳离子交换膜（5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如
13、图所示。Pt乙为阴极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 。N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+ N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+仁寿中学2011级五月月考理科综合测试 化学 参考答案题号1234567答案CBDBADA8、 （每空2分）ONC Ar 3d10 Cu3N； 6 sp2 ；4:1 氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键 9、（每空2分）（1）甲中：CN+ClO = CNO+Cl 乙中：2CNO+6ClO+8H=N2+2CO2+3Cl2+4H2O （2）浓硫酸 ；除去Cl2 ；防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验.（3）偏低； 前面装置中残留有CO2未被完全吸收。 （4）80%10、（每空2分）（1）（2） （3） （4） 取反应后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀， 则A中含氯原子；若生成淡黄色沉淀，则A中含溴原子。 （5）2 11、（每空2分）4 +183 kJmol1 2NO2CO2CO2N2 （3）增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）（4）2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-， 60 （5）N2O4+2HNO32e=2N2O5+2H+
