1、江西省南昌市第十中学2020-2021学年高一化学上学期第二次月考试题本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试用时100分钟。考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的05毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。2作答非选择题必须用书写黑色字迹的05毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。3考试结束后，请将答题纸交回。原子量：H 1 C
2、12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一.选择题（本大题共16题，每小题3分，共计48分。每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求）1. 下列物质中，属于电解质的是（） 汞 浓氨水 氯化钠晶体 硝酸 干冰 蔗糖 硫酸A. B. C. D. 2. 在某pH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. Fe2+、K+、Cl-、NO3- B. Ag+、Na+、NO3-、Cl-C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-3. 用1L 1mol/L的NaOH
3、溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量比为（）A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 2 : 3 D. 3 : 24. 下列关于钠的叙述中，错误的是（）A. 钠在自然界中以化合态存在 B. 实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶C. 钠可以保存在煤油中 D. 钠钾合金常温下呈液态，可做原子反应堆导热剂5. 下列各组溶液，只用胶头滴管和试管，不用其它试剂就可以鉴别的是（）A12(SO4)3、KOH 稀盐酸、Na2CO3 NaA1O2、H2SO4 Ba(OH)2、NaHCO3A. B. C. D. 6. 在相同条件下，下列金属与盐酸反应最快的是（）A. 铁 B. 铝
4、 C. 镁 D. 铜7. 现有Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，取一定量此混合物，加入400ml 2mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出x ml（标况下）气体，往所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若取等质量此混合物，用足量CO还原，可得到铁单质多少克（）A. 11.2克 B. 22.4克 C. 33.6克 D. 44.8克8. 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（） 1：3 1：4 2：3 2：7A. B. C. D. 9. FeCl3、CuCl2的混合溶液中
5、加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（）A. 溶液中一定含Fe3+和Fe2+ B. 溶液中一定含Cu2+和Fe3+C. 溶液中一定含 Cu2+和Fe2+ D. 溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+10. 下列有关焰色反应实验的叙述正确的是（）A. 可用铜丝代替铂丝进行实验 B. 观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃C. 实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝D. 焰色反应是指金属在加热燃烧时火焰呈现特殊的颜色，是一种化学性质11. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与
6、加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是（）A. Mg和Al的总质量为9gB. 盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L12. 下列离子方程式正确的是（）A. 过氧化钠加入水中：2O22- 2H2O = 4OH O2B. 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H OH = H2OC. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2OD. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3 3NH4+13. 在反应8NH3 + 6NO2 =
7、7N2 + 12H2O中，若还原产物比氧化产物少0.2 mol，下列判断正确的是（）A. 转移电子7.2NA B. 生成气体的体积33.6 L(标准状况）C. 还原剂比氧化剂多0.4 mol D. 被还原的氮原子是55.2 g14. 下列有关合金的说法正确的是（）A. 生铁是中国最早使用的合金B. 派克钢笔尖采用含有铱元素的合金钢制作，因为其性能极其耐磨损C. 钛合金熔点高、密度小，可用来做保险丝 D. 合金各组分比例改变，性能不变15. 有CO2与水蒸气的混合气体2mol，与足量Na2O2固体充分反应后，固体增重17克，混合气体中CO2与水蒸气的物质的量比是（）A. 3 : 1 B. 1 :
8、 lC. 1 : 3 D. 无法计算16. 如图为铁与水蒸气反应的实验示意图，下列说法中正确的是（）试管中的铁粉可用铁块代替 试管底部的湿棉花含水要尽可能多用防风罩集中酒精灯火焰加热有利于反应进行用肥皂液有利于收集生成的气体A. B. C. D. 二.非选择题（本大题共5题，共计52分。）17. 制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案，请回答下列有关问题：方案一：把6g样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体.（1）洗涤沉淀的具体操作是_.（2）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样
9、品Na2CO3的质量分数为_(结果保留小数点后一位).方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去).已知：碱石灰为CaO、NaOH的混合物.（3）实验开始前应进行的操作是_.（4）仪器a的名称为_，装置A中试剂X应选用_.（5）装置E的作用是_.18. 铁是一种人类较早使用的金属，完成下列问题.（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(用字母代号填).A. Fe B. FeCl3 C. FeSO4 D. Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm.（3）中国古代四大发明之一的指南针是
10、由天然磁石制成的，其主要成分是_.（4）工业上用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：_.（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料，Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_.19. 向两份30mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25molL1盐酸，产生气体体积与加入盐酸体积的关系分别为如图所示两种情况A和B，请回答下列问题：（1）M溶液中溶质为(写化学式)_，其物质的量比是_.（2）N溶液溶质为(写化学式) _，标准状况下产生
11、CO2气体体积为_，原NaOH溶液的物质的量浓度为_.20. 在标准状况下进行如下实验：烧杯甲乙丙合金质量/mg153380430气体体积/ml168336336甲、乙、丙三个烧杯中各盛有30ml相同浓度的盐酸，分别加入质量不同、组成相同的镁铝合金粉末，有关数据如图所示。（1）甲、乙、丙三组实验中，哪组盐酸不足_. （2）盐酸物质的量浓度_mol/L.（3）合金中镁、铝物质的量比_.21. 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体（1）步骤、中均需进行的实验操作是_，实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器
12、有烧杯、_、_.（2）溶液A中的阴离子主要有_，试剂X是_.（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_.（4）从环境保护角度出发，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是_.南昌十中20202021学年度上学期第二次月考高一化学试卷答案一、选择题(48分)1. B 2. C 3. B 4. B 5. C 6. C 7. B 8. A 9. C 10. B 11. D 12. D 13. C 14. B 15. C 16. C二、非选择题17.(12分) (1). 加蒸馏水至浸没沉淀物，让水自然流下，重复23次 (2). 88.3% (3). 检查装置气密性 (4). 分液漏斗
13、 NaOH溶液 (5). 吸收空气中的水蒸气和CO218.(10分) (1). C (2). 1-100 (3). Fe3O4 (4). Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2(5). 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-19.(10分) (1). NaOH、Na2CO3 3:1 (2). Na2CO3、NaHCO3 112mL 0.25mol/L20.(10分) (1). 乙、丙 (2分) (2). 1mol/L (4分) (3). 1:1 (4分)21.(10分) (1). 过滤 玻璃棒、漏斗 (3). AlO2、OH 稀硫酸(3). AlO2 + CO2 + H2O 2Al（OH）3 + HCO3(4). 2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O 或2Cu + O2 2CuO、CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
