1、中山侨中2014届高三第四次模拟考试化学科试题考试说明：本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班号、姓名和准考号填写在答题卡上，并用2B铅笔把准考证号的对应数字涂黑，否则得0分。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在各题目指定区的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答
2、题卡的整洁，考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量： H:1 He:4 C:l2 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 S：32第卷（选择题，共36分）一单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题目要求.选对的得2分，选错或不答的得0分）1下列说法正确的是：（ ）A信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强CNOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨D煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源2在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（ ）A Na+
3、、Ba2+、OH-、Cl、 BH+、Fe2+、ClO、SO42C K+、Fe3+、C6H5O、SCN D NH4+、Al3+、SiO32、CO323、以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是：（ ）A.标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子B.0.2 molL-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6NAC.在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气D. 4g氦气所含分子数为NA Ks5u4下列离子方程式正确的是（ ） A.铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO= 3Fe22NO4H2OBNaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OHH= H2OC
4、NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NHOH NH3H2ODFe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O5下列物质的用途中，利用物质氧化性的是（ ）ASO2漂白织物 B用热的纯碱溶液清洗油污C食醋清洗水垢 D次氯酸消毒餐具6、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X Y B由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH Ba(OH)27下列根据实验
5、操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)8下列陈述、正确并且有因果关系的是 （ ）选项陈述陈述AH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪
6、色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O29CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下,说法正确的是 （ ）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变10下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）Ks5uA海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B电解Mg
7、Cl2饱和溶液，可制得金属镁C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠D从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个正确选项，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分）11用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B图II用于除去CO2中含有的少量HClC图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D图IV用于检查碱式滴定管是否漏液ab贮氢材料e-e-(KOH溶液)充电放电12.“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢
8、电池向飞行器供电。镍氢电池结构示意图如右图。若电池总反应为：Ni(OH)2 NiOOH+1/2H2，充电时阴极反应为：H2O+e-=1/2H2+OH-。则下列说法正确的是（ ） A. 充电时a极为正极B. 放电时NiOOH发生氧化反应C. 充电时，K+移向a极，OH-移向b极D. 放电时正极反应为：NiOOH + H2O +e- = Ni(OH)2 + OH-13下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。XYZRW原子序数02468最外层电子数下列说法正确的是（ ）AX和R在同一周期B原子半径：WRXC气态氢化物的稳定性：YXDX、Z形成的化合物中可能含有共价键14
9、在密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） A图表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高第卷（非选择题，共64分）15（10分）以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：钾钠Na2CO3金刚石石墨熔点（）63.6597.885135503850沸点（）774882.91850（分解产生CO2）-4250金属钠和CO2在常压、890发生如下反应：
10、 4 Na（g）+ 3CO2（g） 2 Na2CO3（l） + C(s,金刚石) H=1080.9kJ/mol（1）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890升高到1860，若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min内CO2的平均反应速率为 。（2）高压下有利于金刚石的制备，理由是 。（3）由CO2（g）+ 4Na（g）=2Na2O（s）+ C（s，金刚石） H=357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式 。（4）下图开关K接M时，石墨电极反应式为 。（5）请运用原电池原理设计实验，验证Cu
11、2、Ag+氧化性的强弱。在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥(在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素)，并标出外电路电子流向。16、（12）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：(1)溶液A的溶质是 ；(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ；(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42c(Ca2)。精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：Ks5u盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。过程中将NH4转化为N2的离子方程式是 BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程
12、中除去的离子有 17（14分）钒及化合物用途广泛。工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeOV2O5）碱熔法提取V2O5。简要流程如下： 操作 钒铁矿石烧渣A浸出液浸出渣B滤液HVO3V2O5稀H2SO4H2O焙烧操作 Na2CO3空气 已知：焙烧时可发生反应：V2O5 + Al2O3+2Na2CO3 2NaVO3 +2NaAlO2 +2CO2常温下物质的溶解度：NaVO321.2 g /100g水；HVO30.008 g /100g水（1）“浸出渣B”的主要成分是 。（写化学式）（2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是 。（3）“操作”包括 、洗涤。如果不洗涤，则产
13、品中可能含有的金属阳离子是 、 。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作”的是 。（填序号） A B C D（4）NaVO3用于原油的脱硫技术，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为 。18、（14分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检查装置的气密性；Ks5u通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完
14、成 体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：(1)写出FeCl3溶液吸收有毒的H2S的离子方程式为 (2)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第步操作是 (3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) (4)装置B中的冷水作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，从下面选出检验FeCl2是否完全失效的试剂：_ A . 氢氧化钠溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 硫氰化钾溶液 D. 氨水(5)在虚线框内画出尾气吸收
15、装置E并注明试剂。19、（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。(1) Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：实验编号T/Kc(Na2S2O3)/ molL1c(H2SO4)/ molL1实验目的2980.10.1实验和探究温度对该反应速率的影响；实验和探究反应物浓度对该反应速率的影响3080.2(2) Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：_ (提示：S元素被氧化为SO)
16、。(3) 现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1 molL1 H2SO4、1 molL1 HNO3、1 molL1 HCl、1 molL1 NaOH、0.1 molL1 Ba（NO3）2、0.1 molL1 BaCl2、0.01 molL1 KMnO4、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管A中，加蒸馏水溶解。步骤2：向试管A加入 步骤3：取步骤2的少量上层清液于试管B中， Ks5u侨中2014届高三第四次模拟考试化学参考答案1.B 2.A 3.D 4.B 5.D 6.B 7.D 8.B 9.B 10.C
17、 11.AB 12.CD 13.CD 14.AB15（10分）（1）0.0015 mol/（L min）（2分）Ks5u（2）增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动（2分）；（3）3Na2O（s）+C（s,金刚石) = 4Na（g）+Na2CO3（l）H= 4.2kJ/mol（2分）； （4）O2+2H2O+4e =4OH（2分）；（5） （2分） 16、(12分) (1)NaOH （2分） (2)2Cl2H2O2OHH2Cl2（2分）(3)氯气与水反应：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。（2分）Ks5u(4)Mg(OH)
18、2 （2分） 2NH43Cl28OH8H2O6ClN2（2分） SO42、Ca2 （2分） 17、（14分）Ks5u（1）Fe2O3或Fe3O4，或者Fe2O3和Fe3O4 （2分） （2）H2SO4与NaVO3反应生成难溶的HVO3，HVO3包裹在一些烧渣的表面，阻碍了反应的进行，从而降低了HVO3产率，且使产生的HVO3不纯。另外，铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子，增加干扰离子，消耗硫酸，浪费资源。（4分）（3）过滤（2分） Na+、Al3+（2分） D （2分）(4) V2O5 +2OH 2VO3- + H2O （2分）（可以没有加热符号）18、（14分）Ks5u (1) 2Fe3H2S
19、=2Fe2S2H（2分） (2在沉积的的FeCl3固体下方加热。（2分）(3)、（2分）(4)冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品（2分）；干燥管（2分）；B（2分）(5) 19（14分）(1) 表格内每空1分，共4分实验编号T/Kc(Na2S2O3)/molL1c(H2SO4)/molL10.10.12980.1(2) Na2S2O34Cl25H2O = Na2SO48HClH2SO4(2分，未配平给1分) （或Na2S2O34Cl25H2O = 2NaCl6HCl2H2SO4)(3)实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解步骤2：向试管中加入过量1 molL1 HCl溶液，充分振荡，静置(2分)有淡黄色沉淀生成(2分)步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1 molL1BaCl2溶液(2分)有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4(2分)或无白色沉淀生成，证明固体中无Na2SO4步骤2：步骤与现象、结论不株连。未写“过量”扣1分；缺少“充分振荡”扣一分。现象和结论中：刺激性气味气体或气泡产生可给分。Ks5u步骤3：无“少量”不扣分，将BaCl2写成Ba(NO3)2的不得分，不株连现象和结论Ks5u