1、江西省南昌市莲塘一中2021届高三化学上学期11月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64 Fe-56一、 单项选择题（每小题3分，共54分）1汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，古人所谓“文房四宝”是书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于无机盐的是（ ）A湖笔B徽墨C宣纸D端砚2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（ ）A0.1molH2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAB足量的Mg与稀H2SO4完全反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 NAC1 L0.1mol L-1NH
2、4Cl溶液中，Cl-离子数小于0.1 NAD标况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中O-H键数目为0.4NA3能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：2ClOH2OCO22HClOB铜片溶于浓硝酸：3Cu8H23Cu22NO4H2OC高锰酸钾溶液吸收甲醛：45HCHO12H4Mn25CO211H2OD碳酸氢钠水解：H2OH3O4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()5自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述不正确的是（ ）A催化剂
3、a表面发生的反应属于氮的固定B催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C催化剂a、b表面断裂的化学键极性并不相同D催化剂a、b均可以降低反应活化能从而加快反应速率6将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 molL1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是（ ）A当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molB参加反应的金属的总质量3.6gm9.6gC当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定为V=100mLD当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下
4、为2.24L7下列实验、现象与结论正确且相符的是（ ）实验现象结论A向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：2NO2 (g) N2O4(g)H0CSO2通入新制氯水溶液褪色SO2具有漂白性D向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大8含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治
5、该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A该过程中可得到化工产品H2SO4B大气中SO2主要来自汽车尾气，要防治硫酸型酸雨，可大力推行新能源车C该过程中涉及的反应均为氧化还原反应D图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO49分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D根据反应是否有电子转移，将化学反应分
6、为氧化还原反应和非氧化还原反应10、HNO2是一种不稳定的弱酸，易分解为NO和NO2；有氧化性和还原性，可以把Fe2+氧化为Fe3+；AgNO2难溶于水。下列说法不正确的是（ ）ANaNO2溶液加入到新制的氯水中，氯水会褪色BAgNO2固体加入到新制的氯水中，发生的离子反应为：2Ag+Cl2+2AgClCHNO2和浓硝酸都有不稳定性，久置后都会显淡黄色D人若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，会导致血红蛋白中Fe2+被氧化为Fe3+而中毒11短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X2与Y具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物是已知的最强无机含氧酸，X、W原子的核外电子数之和与Y、Z
7、原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是( )A简单离子半径的大小顺序：WYXB元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C元素X和Y不可能形成含共价键的化合物D工业上通过电解YW的水溶液制取Y单质12、实验室模拟从海带提取碘单质的流程，下列有关说法正确的是A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带B. 操作1为过滤，操作3为蒸馏C. 含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生还原反应D. 含和的混合溶液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：13、下列说法不正确的是（ ）A. 向苯酚的浊液中加入碳酸氢钠固体，浊液变澄清B. 铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验C. 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤D. 与NaOH乙
8、醇溶液共热制乙烯，可将气体直接通入溴水检验14、下列说法符合事实的是（）A常温下由水电离产生的c(H)=10-12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气B向Na2S溶液中通入SO2气体，c(H2S)增大C用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定盐酸与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.515下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色BKAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体CNH4Cl与Ca(OH)2混合加
9、热可生成NH3COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl216向2.0L恒温恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应：经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：t/min02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040下列说法正确的是（ ）A保持其他条件不变，升高温度平衡时c(Cl2)0.038molL-1，则反应的H0B前2min内的平均反应速率v(CO)0.015molL-1min-1C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.12molCOCl2、0.06molCl2和0.06molCO，反应达到平
10、衡前的速率：v正v逆D若反应过程中容器内气体的密度保持不变，即可判断该反应已达到平衡状态17用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.410-3molRO(OH)2+ 离子，则R元素的最终价态为（ ）A+2B+4C+5D+318利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。下列说法错误的是（ ）A烧瓶中制取氨气时常用的固体为CaO或NaOHB可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满C关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时喷泉最剧烈D假设常温下溶液刚好充满烧瓶且混合均匀则溶液的物质的量浓度
11、大于二、填空题（4大题，共46分）19硼氢化钠(NaBH4，硼为3价)在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下：已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。回答下列问题：(1)加快硼精矿溶解的措施有_(答出一条即可)。(2)操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是_。(3)MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为_。(4)某研究小组将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500和4105Pa条件下制
12、备NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为_。(5)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。准确称取干燥硼氢化钠样品0.50 g，用NaOH溶液溶解后配制成100 mL溶液；取10.00 mL样品液于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.10 molL1 KIO3溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象(3NaBH44KIO33NaBO24KI6H2O)；加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色(KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O)；用0.50 molL1 Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00 mL(I22Na2S2O32NaINa2S4O6)。则
13、样品中NaBH4质量分数为_。20某强酸性溶液X，可能含有Al3、Ba2、NH4、Fe2、Fe3、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有_。（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是_。a一定有 b一定没有 c可能有（3）产生气体A的离子方程式为_。（4）转化中产生H的离子方程式为_。（5）若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为。（6）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，
14、加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_。NaOH溶液KSCN溶液石蕊试剂pH试纸KMnO4溶液氯水和KSCN的混合溶液21. 现用蓄电池Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2为电源，制取少量高铁酸钾（K2FeO4)。反应装置如下图所示：(1)电解时，石墨电极连接的a极上放电的物质为_(填“Fe”或“NiO2”)。(2)写出电解池中铁电极发生的电极反应式_。(3)当消耗掉0.1 mol NiO2时，生成高铁酸钾_g。(4)Mg和Fe都是生产生活中的常用金属。加热锅炉时，水中的MgCO3可以先转化为Mg(HCO3)2，然后转化为Mg(OH)2，求MgCO3+H2OM
15、g2+OH-在80时的平衡常数_。(已知：80时H2O的KW2.51013，Ksp(MgCO3)8.4106，Ka1(H2CO3)4.2107、Ka2(H2CO3)5.61011)。22有机物M常做消毒剂、抗氧化剂等，用芳香烃A制备M的一种合成路线如下：已知：R1COOR2请回答下列问题:(1)A的结构简式为_；D中官能团的名称为_。(2)C生成D的反应类型为_；G的分子式为_。(3)由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为_。(4)M的结构简式为_。(5)芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3，写出所有符合条件的H的结构简
16、式_。参考答案123456789DACBBCBBD101112131415161718BBDACACDD除标注外，其余每空2分19 (1)矿石粉碎，加热，适当提高NaOH溶液浓度，搅拌等（1分）(2) 醇（合理即可）(3) 2：1(4)(5) 85.5% （3分）20 (1) CO32-、SiO32-(2) b(3) 3Fe2+NO3-+4H=3Fe3+NO+2H2O(4) Al3+4OH=AlO2-+2H2O(5) 4：1(6) 21 （1）Fe（2）Fe-6e-+8OH-=+4H2O（3）6.6（4）3.7510-822. （1） 羧基、氯原子（2）取代反应 （1分） C10H16O2（3)+2NaOH+NaCl+2H2O (3分）（4）（3分）（5） 、 （3分）
