1、2014届高三理综化学热身练试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cu63.5一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。7有关化学用语表达正确的是（ ）A聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2BC1的结构示意图：C和互为同位素D过氧化氢电子式：8下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、NH4+、CO32、Br BFe2+、H+、ClO、ClCAl3+、Ca2+、HCO3、SO42 DFe3+、Cu2+、NO3、OH9 设n
2、A是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A1L 0.1molL1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1nA B1molNH3中含有N-H键的数目为3nA C7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nAD标准状况下，22.4L水中分子个数为nA10下列叙述和均正确并且有因果关系的是 D选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3YR CY、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 D四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y23下
3、列叙述中正确的是（ ）A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H030.（15分）液晶高分子材料应用广泛新型液晶基元化合物IV的合成线路如下：（1）化合物的分子式为 ，1mol化合物最多可与 mol NaOH反应（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为 （注明条件）（3）化合物I的同分异构体中，苯环
4、上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式 （任写一种）（4）反应的反应类型是 在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应的反应生成有机物VV的结构简式是 （5）下列关于化合物的说法正确的是 （填字母）A属于烯烃 B能与FeCl3溶液反应显紫色 C一定条件下能发生加聚反应 D能使溴的四氯化碳溶液褪色31. ( 16分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）根据图示回答下
5、列问题： 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的H_0(填“”、“”“”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。 右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3 过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（H用含字母Q1、Q2的代数式表示） 在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为： 。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25下，向0.1molL1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1molL1的NaI溶
6、液，看到的现象是 白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）： AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）（已知25时KspAgCl =1.010-10mol2L2，KspAgI =1.510-16mol2L2 ）32（16分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：溶解水、铁粉氧化NaNO2、催化剂 硫酸气体调节pH值固体碱式硫酸铁FeSO4系列操作 已知： Fe3+沉淀完全时的pH = 3.1， Fe2+沉淀完全时的pH = 9.7 （1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提
7、高浸出率的两点措施： _，_。（2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成 沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是 。（3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。写出氧化过程发生的离子方程式： _。（4）流程图中的“系列操作”包括 ， ，过滤，洗涤，烘干。33（16分）某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物（1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO
8、3沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO4你认为所查阅的数据为： BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）（2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过 长颈漏斗注入稀硫酸打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置D中气泡均匀冒出并验纯D中气泡均匀冒出后后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中通过装置B的 分液漏斗滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间将盛
9、有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品请回答下列问题（2）实验步骤和的空白处使用的仪器名称分别为 、 分液漏斗；(3)反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是： （4）装置C中苯的作用是 ，（5）装置D的目的是 除去SO2防止污染；（6）写出实验步骤试管中发生反应的化学方程式 、 SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl；2014届高三理综化学热身练试题参考答案7、C 8、A 9、B 10、D 11、B 12
10、、A 22、BC 23、AB30（15分）（1）化合物含有酚羟基和羧基，都具有酸性，能与NaOH发生反应，则1mol化合物最多可与2molNaOH反应，故答案为：C7H6O3；2；（2）故答案为：CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr；（3）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能发生银镜反应，说明应含有CHO，则可能的结构有，故答案为：（任写一种）；（4），取代；（5）CD；31、（16分）（1）（2分）； 向左（2分）；（2分）（2） N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = 2(Q1-Q2) KJ/mol；（3分） Al3+ +
11、 3NH3H2O Al(OH)3 + 3NH4+ （3分）（3）白色沉淀转化为黄色沉淀（2分）AgCl(s) + I-(aq) = AgI(s) + Cl-(aq) （2分） 32（16分）（1）适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等 （每空2分，共4分）（2）Fe(OH)3沉淀；（2分） 过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH-中和，使电离平衡向右移动（3分）（3）Fe2+ + NO2- + SO42- + H+ Fe(OH)SO4 + NO （3分）（4）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶；（2分）；33（16分）(1)SO2饱和溶液中各离子的浓度、(SO2的溶解度、亚硫酸的电离平衡常数)以及 BaSO3的溶度积常数（BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）。（2分）(2)长颈漏斗长颈漏斗、 分液漏斗（2分）(3)赶出装置中的空气防止H2SO3被氧化（2分）（4）将BaCl2溶液与空气隔离，防止H2SO3被氧化将BaCl2溶液与空气隔离；（2分）（5）除去SO2防止污染空气（2分）（6）SO2+H2O2=H2SO4、(或H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O) H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClSO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl；（4分）