1、相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Si:28 Cl:35.5 Cu;64一、选择题（222 =44分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒 2、下列说法正确的是 漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼ABCD3、下列说法正确的是A硅材料广泛应用于光纤通讯 B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术
2、品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应4、烧融烧碱应选用的器皿是A.石英坩埚 B. 普通玻璃坩埚 C. 生铁坩埚 D. 陶瓷坩埚 5、下列关于氯水的叙述正确的是A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 C、氯水放置数天后酸性将变弱 D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 6、下列化合物即能用单质直接反应而制得，又能用单质与酸反应制得的是A.、CuCl2 B. FeCl2 C . AlCl3 D. FeCl3 7、只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是AAgN
3、O3BNaOHCBaCl2DBa(OH)28、某Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为 A. A-a+n B. A-a-n C. A+a-n D. A+a+n9、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A该反应属于复分解反应 B该反应利用了Cl2的强氧化性C若管道漏气遇氨就会产生白烟 D生成1 mol N2有6 mol电子转移 10、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应 C氧化铜和硝酸反应 D铜、浓硫酸和硝酸钾固体混合反应11、下列各组
4、气体，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A. NH3 、H2、O2 B. O2、SO2、N2 C. HCl、CO、H2 D. H2、N2、CH412、下列括号内是除去杂质的试剂，错误的是A. H2中混有CO2（NaOH溶液） B. Cl2中混有HCl（饱和NaHCO3溶液）C. SiO2中混有Fe2O3（盐酸） D. Fe2O3混有SiO2（NaOH溶液）13、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是 AMgCl2 BK2SO4 CKNO3 DNa2S 14、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可
5、能是ACO2 BNH3 CCl2 DSO3 15下列反应中浓硫酸既表现出了强氧化性又表现了脱水性的是A铁在浓硫酸中钝化 B胆矾晶体遇浓硫酸“变白”C蔗糖固体与浓硫酸反应 D铜与浓硫酸加热反应16、有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，其中所得结果正确的是A无色溶液加入NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液一定含NH4+B无色溶液加入稀HCl，再加入稀硝酸有白色沉淀，原溶液一定含Cl-C无色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸白色沉淀不消失，原溶液一定含SO42-D无色溶液加入稀HCl产生能使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体，原溶液中一定含有CO32-17、用
6、下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A干燥Cl2 B吸收HCl C石油的蒸馏 D吸收NH318、下列说法中正确的是 A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 B元素周期表中第A元素的气态氢化物稳定性从上到下逐渐减弱 C最外层电子数是8的微粒都是稀有气体原子 D同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同 19、下图是一套检验气体性质的实验装置向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是 20、某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数不可能为
7、A.x+1 B. x+11 C. x+25 D. x+ 821、A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种非金属元素A、B、C的原子序数依次增加，则下列说法正确的是（ ）A、原子半径ABC B、元素的非金属性CBA C、原子的得电子能力BAC D、电子层数A=CB 22、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为110号元素安排好它的房间（ ） A第七周期第A族 B第六周期第B族 C第七周期第族 D第六周期第B族二、填空题（共34分）23 、（4分）有种矿石，经测定镁、硅、氧的质量比为12:7:16。（1）用盐的组成表示其化学式_；（2）用氧化物
8、的组成表示其化学式_。24、（7分）有五种微粒分别是：1940X、1820Z、1940Q+、2040R2+、1939G其中有种元素，有种核素，和互为同位素,和的中子数相同且不属于同种元素的粒子，电子数为18的不同元素的粒子有。25、（7分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉露置于空气中易变质，其有关化学反应方程式为_， 。（3）游泳池中常用CuSO4 给池水消毒，HClO_（填“能”和“不能”）使溶液蓝色褪去。26、（7分）普通玻璃试剂瓶的主要成份是
9、SiO2。用该种试剂瓶保存NaOH溶液，长期存放会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉末状物质，生成该物质的化学反应方程式是 。某同学取该白色粉末状物质溶于水，将得到的溶液分成两份。（1）一份中滴入12滴酚酞溶液，溶液显 色，继续滴加盐酸，边加边振荡，会出现软而透明的凝胶胶体，生成凝胶的化学方程式是 。用一束光线照射该凝胶会出现 效应。 （2）另一份中通CO2气体，也会出现凝胶，说明碳酸的酸性比硅酸的 （填“强” 或“弱”）。27、（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价
10、氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的最外层电子数是最外层电子数的一半。试回答：(1)写出下列元素的符号D ，E 。(2)B原子的结构示意图 ，A离子的结构示意图。 （3）F 在周期表中的位置 ； (4) F单质与水反应的离子方程式 （5）B、D两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。三、实验题（本题共有二道小题，共计12分） 28、(8分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装 置：（酸性KMnO4是强氧化剂）甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCD
11、EF (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：（3分） 接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?（2分）乙中 ，丙中 ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；（1分）(4)写出甲中反应的化学方程式 。（2分）29、（4分）某学生课外活动小组利用图44所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红 色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因
12、是_。四、计算题（10分）30、将3.84g铜和一定量浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸的物质的量浓度降低，反应生成的气体颜色也变浅，当铜反应完毕后，共收集到标准状况下的气体2.24L。则 （1）反应方程式_；（2）生成硝酸铜的物质的量是_； （3）反应中被还原的硝酸的物质的量是_； （4）反应中转移的电子数是_。乌鲁木齐外国语学校第十二中学 2012-2013学年第二学期高一年级期中考试化学答案一、选择题（222 = 44分）二、填空题（共计34分）23、（4分）（1）Mg2SiO4 （2）MgOSiO2 。24、（7分）3，3 ,1940X 和 1939G， 1939G和2040R2+ ,1
13、820Z 1940Q+ 2040R2+ .25、（7分）（1）2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O （2分） （2）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO（2分） 2HClO = 2HCl + O2 （2分） （3）不能（1分）26、（7分）2NaOH +SiO2 = Na2SiO3 + H2O（2分） （1）红， Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl （2分） 丁达尔 (2) 强 (1分)27、（9分）（1）Si，P（2分） （3）第三周期第 （1分 ） （4）Cl2+ H2O = H+ + Cl_ + HClO（2分） （5） OH_+ H2SiO3 = H2O + SiO32-（2分） 三、实验题（12分）
